reações de oxidação backup
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Prova de desempenho edital 06/2015-reitoria/IFRN
Professor candidato: Carlos Augusto Cabral Kramer
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O que devemos aprender nesta aula
Reconhecer alguns de processos de oxidação e redução que ocorrem no dia a dia
Conceito chave de oxidação e redução
Conceito chave do número de oxidação (NOX)
Como calcular o NOX de compostos
Identificar agente redutor e oxidantes em reações de oxidação/redução
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Que belo pôr do sol
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A estátua da liberdade
Aço por dentro cobre por fora
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E por que a estátua é verde?
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E por que a estátua é verde?
Reações de oxidação do cobre
2Cu(s) + O2(g) + H2O(g) + CO2(g)→ Cu2(OH)2CO3(s)
2Cu(s) + O2(g) 2CuO(s)
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Ela já teve seus dias de glória
Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
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“Os homens são como os vinhos: a idade azeda os maus e apura os bons” Marcus Tullius Cicero (106 a.C.- 43 a.C.)
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Será que nós também não somos oxidados?
Infelizmente, a resposta é sim, o passar do tempo prova isso
Oscar Niemeyer nos anos 40 Oscar Niemeyer em 2012 com seus tataranetos
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Mas como somos oxidados?
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O que é uma reação de oxidação?
É um processo em que uma espécie química perdeelétrons e o termo oxidação vem do gás oxigênio, quenaturalmente é um agente que promove oxidações àsespécies química expostas a ele.
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Reação de oxidação
A espécie química que é oxidada perde elétrons, assimsua carga positiva aumenta.
2Cu(s) + O2(g) 2CuO(s)
Cu0 Cu+2 + 2e-
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O que é NOX?
É o valor numérico que corresponde ao quanto uma espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação)
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O que é NOX?
É o valor numérico que corresponde ao quanto uma espécie está oxidada (NOX = Número de oxidação)
Para espécie iônicas, o Nox representa literalmente a carga dos íons
NaCl - (Na+ e Cl-)
Ca(OH)2 - (Ca2+ e 2OH-)
Al(OH)3 - (Al3+ e 3OH-)
Mg(OH)2 - (Mg2+ e 2OH-)
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NOX de substânciasPara determinar o Nox de substâncias devemos relembrar
como as ligações covalente são formadas
Numa ligação entre dois átomos iguais, como o H2, não ocorrerá formação de pólos
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NOX de substânciasNuma ligação formada por átomos distintos, como o HCl, o
átomo mais eletronegativo “oxida” o menos eletronegativo
Assim, o Nox desses átomos serãoestabelecidos pela quantidade decarga recebida para que o átomomais eletronegativo possuaestrutura eletrônica equivalente aum gás nobre (Se o átomoobedecer regrado do octeto).
A soma de todos os Nox deve ser zero para substâncias neutras ou igual à carga do íon (se estivermos calculando o Nox de um íon)
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NOX de substânciasTabela de alguns valores de Nox fixos
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Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do fósforo (P), presente no grupo fosfato?
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Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do fósforo (P), presente no grupo fosfato?
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Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do nitrogênio (N), presente no nitrato de cobre (I)
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Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do nitrogênio (N), presente no nitrato de cobre (I)
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Vamos calcular o NOX
Qual o Nox do Enxofre (S), presente no ácido sulfúrico?
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Reações de reduçãoUma reação de redução é exatamente o contrário do que
é uma reação de oxidação. Ou seja, é uma reação onde uma espécie química ganha elétrons.
Se ganha elétrons o seu Nox reduz, daí vem o termo “redução”
Ag+(aq) + 1e- Ag0
(s)
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Reações de reduçãoO banho de ouro em joias nada mais é que uma
redução do Au3+ Au3+(aq) + 3e- Au0
(s)
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Reações de redução
A obtenção ferro, assim como de muitos metais envolve reações de redução.
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Reações de redução
3 Fe2O3(l) + CO(g) → 2 Fe2O4(l)+ CO2(g)
Fe2O4(l) + CO(g) → 3 FeO(l) + CO2(g)
FeO(l) + CO(l) → Fe(l) + CO2(g)
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Reações de oxirredução
São reações em que ocorre variação do Nox de algunselementos nos reagentes e nos produtos.
TODA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO OCORRE JUNTO AOUTRA DE REDUÇÃO, e vice-versa
2Cu(s) + O2(g) 2CuO(s)
Semi-reações:
Oxidação: Cu0 Cu2+ + 1e-
Redução: O20 O2-
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Reações de oxirredução
Agente oxidante: Espécie que promove a oxidação/
Agente redutor: Espécie que promove a redução/
2Cu(s) + O2(g) 2CuO(s)
Agente oxidante: O2
Agente redutor: Cu
Se reduz
Se oxida
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Princípio do bafômetro descartável
Agente oxidante: K2Cr2O7
Agente redutor: Etanol
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ExercíciosIndique o Nox dos átomos nas substâncias e qual espéciesoxidam/reduzem e os agentes redutores e oxidantes
• CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
•Cu(s) + HNO3(aq) → NO2(g) + Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)
+4 -2 + -2 0 +1 -2 -4 +
Agente oxidante: CS2Agente redutor: Cu
0 + +5 2- +4 -2 +2 +5 -2 + -2
Agente oxidante: HNO3(aq)
Agente redutor: Cu
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Quadro resumo
Espécie
Perdeu elétrons
Sofreu oxidação
Aumentou o Nox
Agente Redutor
Ganhou elétrons
Sofreu redução
Reduziu o Nox
Agente Oxidante
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Próxima aula veremos
Balanceamento de reações redox pelo método íon elétron;
Balanceamento de reações redox em meio ácido e básico.