redoks
DESCRIPTION
KULIAH MAHASISWA PSIKTRANSCRIPT
REDOKS
DEPARTMENT OF MEDICAL CHEMISTRYFACULTY OF MEDICINE
LAMBUNG MANGKURAT UNIVERSITY
MASHURI
PENDAHULUAN
• REAKSI REDOKS ADALAH SEMUA REAKSI/PROSES KIMIA YANG MANA TERJADI PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)
• OKSIDASI:PENINGKATAN BILOKS/KEHILANGAN ELEKTRON
• REDUKSI:PENURUNAN BILOKS/PENAMBAHAN ELEKTRON
TERMINOLOGI=ISTILAH
• OKSIDAN=OXIDISER=UNSUR YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN UNTUK MENGOKSIDASI UNSUR LAIN (OXIDIZING AGENTS)
• REDUKTAN=REDUSER=UNSUR YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN UNTUK MEREDUKSI UNSUR LAIN (REDUCING AGENTS)
BILANGAN OKSIDASI
• BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) ATAU STATUS OKSIDASI MERUPAKAN TOTAL JUMLAH ELEKTRON YANG BERPINDAH DARI SUATU UNSUR ATAU BERTAMBAH PADA SEBUAH UNSUR UNTUK MENCAPAI STATUS OKSIDASINYA
• V --------------------> V2+ + 2e
STATUS OKSIDASI
VANADIUM +2
• S + 2e --------------------> S2-
PENAMBAHAN ELEKTRON
STATUS OKSIDASI
SULFUR -2
• OKSIDASI MERUPAKAN PENINGKATAN BILOKS/STATUS OKSIDASI
• REDUKSI MERUPAKAN PENURUNAN BILOKS/STATUS OKSIDASI
NO COUNT
YOU LEARN SOME SIMPLE RULES
RULES
• STATUS OKSIDASI UNSUR/SENYAWA NETRAL ADALAH 0 (NOL) CONTOH N2, Na, P4, H2
• UNTUK ION, STATUS OKSIDASI=MUATANNYA
PENGGUNAAN BILOKS
• PENAMAAN SEBUAH SENYAWA MISAL: FeSO4 (NAMA DULUBESI (II) SULFAT) DAN FeSO3 (NAMA DULUBESI (II) SULFIT). PENAMAAN MODERN MEREFLEKSIKAN STATUS OKSIDASI SULFUR DALAM SENYAWA TERSEBUT
• ION SO42-STATUS OKSIDASI
SULFUR ADALAH +6, MAKA ION INI DINAMAKAN ION SULFAT (VI)BESI (II) SULFAT (VI)
• ION SO32-STATUS OKSIDASI
SULFUR ADALAH +4,MAKA ION INI DINAMAKAN ION SULFAT (IV)BESI (II) SULFAT (IV)
• MENENTUKAN UNSUR YANG DIOKSIDASI ATAU DIREDUKSI DALAM SEBUAH REAKSI
PENGGUNAAN BILOKS
TIGA KONSEP REDOKS
I. TRANSFER HIDROGEN*
OXIDATION IS LOSS OF HYDROGEN
REDUCTION IS GAIN OF HYDROGEN
*These are old definition which aren’t used very much nowadays.
EXAMPLE
CH3CH2OH CH3CHO
oxidation by loss of hydrogen
EXAMPLE
CH3CH2OH CH3CHO
reduction by gain of hydrogen
II. TRANSFER OKSIGEN
OXIDATION IS GAIN OF OXYGEN
REDUCTION IS LOSS OF OXYGEN
EXAMPLE
reduction
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
oxidation
EXAMPLE
reduction
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
oxidation
A Reducing agent=TAKE (REMOVE) oxygen from another
An Oxidising agent=GIVE oxygen to another substance
III. TRANSFER ELEKTRON
OXIDATION IS LOSS OF ELECTRONS
REDUCTION IS GAIN OF ELECTRONS
““Oxidation-Reduction Reactions”Oxidation-Reduction Reactions”
LEO says GER
CONTOH
Cu(s) + 2 Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2 Ag(s)
Loss of Electrons =
OXIDATION (LEO) Gain of Electrons =
REDUCTION (GER)
HILANG 2 e- TAMBAH 2 e-
Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e-
Loss of Electrons =
OXIDATION (LEO)
Ag+(aq) + e- Ag(s)
Gain of Electrons =
REDUCTION (GER)
CONTOH LAIN
ATOM NATRIUM KEHILANGAN 1 ELEKTRON
eNaNa10
10 CleCl
ATOM KLOR MENDAPAT 1 ELEKTRON
eNaNa10
Lose Electrons = Oxidation
NATRIUM DIOKSIDASI
Gain Electrons = Reduction10
CleCl KLOR DIREDUKSI
Reduction-Oxidation Reactions
oxidation
reduction
Na → Na+ + 1e-
Oxidation: Loss of electrons.
Na has been oxidized: Reducing agent.
Cl + 1e- → Cl-
Reduction: Gain of electrons.
Cl has been reduced: Oxidizing agent.
Oxidising agents (OXIDAN)
• Oxygen, O2
• Ozone, O3
• Chlorine, Cl2
• Bromine, Br2
• Nitric acid, HNO3
• Conc sulphuric acid, H2SO4
• Potassium manganate (VII), KMnO4
• Potassium dichromate (VI), K2Cr2O7
• H2O2 in acid medium
Reducing agents (REDUKTAN)
• Hydrogen, H2
• Sulphur dioxide, SO2
• Hydrogen sulphide, H2S
• Carbon monoxide, CO
• Carbon, C
• Metals, Fe & Zn
• H2O2 in alkali medium
How do you go about balancing an Oxidation-Reduction equation?
BAGAIMANA MENYEIMBANGKAN SEBUAH
PERSAMAAN REDOKS?
WRITING IONIC EQUATIONS FOR REDOX REACTIONS: Electron-half-equations
(SETENGAH REAKSI SUASANA ASAM)
• Step 1:PISAHKAN PERSAMAAN MENJADI SETENGAH REAKSI.• Step 2:SEIMBANGKAN ATOM KECUALI O & H.• Step 3:SEIMBANGKAN O DENGAN PENAMBAHAN H2O.• Step 4:SEIMBANGKAN H DENGAN PENAMBAHAN ION H+
(SUASANA ASAM)• Step 5:SEIMBANGKAN MUATAN DENGAN PENAMBAHAN e-.• Step 6:SEIMBANGKAN KOEFISIEN KEDUA PERSAMAAN
TERSEBUT DENGAN MENGALIKANNYA DENGAN SUATU BILANGAN SEHINGGA KEDUA REAKSI TERSEBUT SEIMBANGKAN
• Step 7:JUMLAHKAN KEDUA SETENGAH REAKSI TERSEBUT, HILANGKAN SPESIES YANG MUNCUL PADA KEDUA SISI DARI REAKSI BERSIH
• Step 8:CEK ATOM DAN MUATAN APAKAH TELAH SEIMBANG
WRITING IONIC EQUATIONS FOR REDOX REACTIONS:
Electron-half-equations (SETENGAH REAKSI PADA SUASANA BASA)
• Step 9:IDENTIFIKASI JUMLAH PROTON (H+), LALU TAMBAHKAN DENGAN JUMLAH YANG SAMA ION OH- PADA KEDUA SISI PERSAMAAN
• Step 10:JIKA H+ DAN OH- TAMPAK PADA SISI YANG SAMA PERSAMAAN, DENGAN PERBANDINAGN 1:1 MEMBENTUK H2O.
• Step 11:HILANGKAN MOLEKUL AIR YANG TAMPAK PADA KEDUA SISI PERSAMAAN
• Step 12:CEK MUATAN DAN ATOM
TAKE HOME EXERCISE
1. Reaksi antara chlorine and iron (II): Cl2+Fe2+Cl-+Fe3+
2. Reaksi antara hydrogen peroxide and manganate (VII):
MnO4-+H2O2Mn2++O2
3. Oksidasi Etanol oleh Natrium dikromat (VI):
CH3CH2OH+Cr2O72-CH3COOH+Cr3+
WRITING IONIC EQUATIONS FOR REDOX REACTIONS:
Oxidation states (oxidation numbers)
• Assign oxidation numbers to all atoms• Identify oxidized and reduced species• Compute electrons lost (oxidation) and gained (reduction)• For reactions in acidic or basic solution, add H+/H2O (acidic)
or OH-/H2O (basic) to balance the charges.• Multiply these by appropriate factors make electrons lost =
electrons gained• Complete the equation by final inspection.
REDOX IN BIOLOGICAL SYSTEM
Cellular Respiration
Photosynthesis
6 CO2 + 6 H2O + light → C6H12O6 + 6 O2
Carbon Dioxide + Water + Light energy → Glucose + Oxygen
REDOX ON LIVE
SOURCE:
(http://www.google.co.id)
Refining Metals
