redoxreacties reacties waarbij elementen betrokken zijn pb(s) + s(s) pbs(s) halfreactie /...
TRANSCRIPT
REDOXREACTIESReacties waarbij elementen betrokken zijn
Pb(s) + S(s) PbS(s)
Halfreactie / halfvergelijking: reactie waarbij e- vermeld staat.
Metaal ONGELADE
N
Niet-metaal
Zout
IONEN
: Pb2+ en
S2-
Pb Pb2+ + 2 e- S + 2 e- S2-
Pb = REDUCTOR (staat e- af)S = OXIDATOR (neemt e- op)
Totaalreactie: optelsom van beide halfreacties.
Redoxreactie: reactie met elektronenoverdracht.
REDOXREACTIESWelke deeltjes zijn reductor?
Metalen (Fe, Co, Ni, Zn etc)Halogenideionen (Cl-, Br- etc.)Waterstof (H2)
C, CO, CH4
Welke deeltjes zijn oxidator?Metaalionen (Fe2+, Co2+
etc)
Halogenen (Cl2, Br2 etc)
Zuurstof (O2)
PbO + CO Pb + CO2
2 e-
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
REDOX en TABEL 48
Voorbeeld: waterstofperoxide en een aangezuurde oplossing van kaliumjodide.
Procedure: 1. vind de betreffende ox en red in tabel 48 **2. schrijf beide halfreacties juist over3. maak de elektronen links en rechts
kloppend4. tel beide halfreacties bij elkaar op5. vereenvoudig indien nodig
** moeilijkste onderdeel !!Tip: inventariseer het mengsel op sterkste ox en red.
Inventarisatie van het mengsel
H2O2 H+ K+ I- H2O
Sterkste oxidator (hoogste) en sterkste reductor (laagste)
Tip: 1. verwaarloos positieve metaalionen van groep 1 en 2
(deze zijn te zwakke oxidator)2.H+ hoort altijd bij een oxidator (of staat op zichzelf)3.In oplossingen vaak water verwaarlozen
OXIDATOR: H2O2 + H+; H2O2; ( K+; H2O )
REDUCTOR: H2O2; I-; ( H2O )
Sterkst!
Als er geen H+ is, neem je deze!
Sterkste reductor
H2O2 (aq)H+(aq)K+(aq) + I- (aq)
Ox: H2O2 + 2H+ + 2 e- 2 H2O
RED: 2 I- I2 + 2 e-
Totaal: H2O2+ 2H+ + 2I- 2 H2O+ I2
a
I2 (aq)Na+ + SO3
2-
Ox: I2 + 2 e- 2 I-
RED: SO32- + H2O SO4
2- + 2H+ + 2 e-
Totaal: SO32-
+H2O +I2SO42-+2H++ 2I-
b
Waterstofperoxide-opl met aangezuurde kaliumjodide-opl.
Joodoplossing met natriumsulfietoplossing.
Er is geen OH- dus
Opstellen van halfreacties
Oxidatiegetal: (denkbeeldige) lading (met O = 2- en H = 1+)
Oxidatiegetal neemt af bij ox en neemt toe bij red.
Σ oxidatiegetallen = 0 bij elementen
lading ion bij ionen
Bij oxidator: zuur milieu met H+ voor de pijl en H2O na de pijlneutraal milieu met H2O voor de pijl en OH- na de
pijl
Cr3+ Cr2O72-
Stap 1: Noteer oxidator en reductor
Stap 2: Maak element kloppend
Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu
2 + 7H2O + 14 H+ + 6e-
Vraag 1: Chroom(III)ionen in neutraal milieu naar dichromaat
Stap 4: ladingbalans
Halfreactie opstellen:
C2H5OH CH3COOH
Stap 1: Noteer oxidator en reductor
Stap 2: Maak element kloppend
Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu
+ H2O + 4 H++ 4e-
Vraag 2: ethanol in neutraal milieu naar azijnzuur
Stap 4: ladingbalans
Halfreactie opstellen:
C4H8 CO2
Stap 1: Noteer oxidator en reductor
Stap 2: Maak element kloppend
Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu
4+ 8H2O + 24 H+ + 24e-
Vraag 3: buteen wordt omgezet in CO2
Stap 4: ladingbalans
Halfreactie opstellen:
C4H8 CO24+ 24 OH- + 16 H2O + 24e-
Vraag 4: buteen wordt in basisch milieuomgezet in CO2
C4H8 CO24+ 8H2O + 24 H+ + 24e-
+ 24 OH- + 24 OH-
(8H2O aan beide zijden wegstrepen)
Halfreactie opstellen:
NO2- N2
Stap 1: Noteer oxidator en reductor
Stap 2: Maak element kloppend
Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu
2 + 4H2O+ 8 H++ 6e-
Vraag 5: nitriet omzetten in stikstofgas in zuur milieu
Stap 4: ladingbalans
Halfreactie opstellen:
C4H9OH C4H8O
Stap 1: Noteer oxidator en reductor
Stap 2: Maak element kloppend
Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu
+ 2 H++ 2e-
Vraag 6: 2-butanol in butanon in zuur milieu
Stap 4: ladingbalans
Halfreactie opstellen:
MnO4- MnO2
Stap 1: Noteer oxidator en reductor
Stap 2: Maak element kloppend
Stap 3: Maak O en H kloppend met H2O, H+ of OH- afhankelijk van het milieu
+ 2H2O+ 4 H++ 3e-
Vraag 7: permanganaat omzetten in mangaan(IV)oxide in neutraal milieu
Stap 4: ladingbalans