reduksi oksidasi dan elektrokimia
TRANSCRIPT
![Page 1: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/1.jpg)
REDOKS(REDUKSI-OKSIDASI)
Dharul Handri P.Febriana Sukamto P.
Triana AgustinaOktaviani Harlita
![Page 2: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/2.jpg)
A. Pengertian REDOKS
Redoks
transfer elektron.
RedoksOksidasi
Reduksi
![Page 3: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/3.jpg)
menerima elektron
2. Oksidasi melepaskan elektron
1. Reduksi
• Terdapat aturan batasan bilangan oksidasi sebagai berikut:a. Bilangan oksidasi untuk setiap atom unsur adalah nolb. Bilangan oksidasi ion monoatomik adalah sama dengan muatan ion yang
bersangkutanc. Jumlah aljabar bilangan oksidasi suatu spesies poliatomik netral adalah nol,
dan suatu speies ion poliatomik sama dengan muatan ion yang bersangkutand. Dalam suatu senyawa unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan
oksidasi negatif dan unsur yang lebih elektropositif mempunyai bilangan oksidasi positif.
![Page 4: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/4.jpg)
Example :2 K(s) + Cl2(g)2 KCl(s)
REDOKS
Oksidasi Reduksi
Cl + e- ClK K+ + e-
![Page 5: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/5.jpg)
PENYETARAAN PERSAMAAN
REAKSI REDOKS
Metode BiloksMetode ion-
elektron
![Page 6: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/6.jpg)
Metode Bilangan Oksidasi
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadiantara Al dan NO3
- dalam suasana basadengan cara perubahan biloks jika diketahuiperubahan yang terjadi Al/ AlO2
- dan NO3- /
NH3
Suasana Basa
![Page 7: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/7.jpg)
Penyelesaian
Reaksi dalam suasana basa (OH-)
Langkah ke- 1 :
Langkah ke-2 :
Langkah ke-3 :
+ NH3
Al + NO3-
AlO2- + NH3
(-2) .2
+5
(-2).3 (+1).3
+30
-3
Al + NO3-
AlO2- + NH3
0 +5 +3 -3
∆ biloks = +5 – (-3) = 8
∆ biloks = +3 – 0 = 3
Al + NO3- AlO2
-
![Page 8: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/8.jpg)
Langkah ke -4 :
Langkah ke -5 :
Langkah ke -6 :
Langkah ke -7 :
8 Al + 3NO3- AlO2
-
+
NH3
8 Al + 3 NO3- 8 AlO2
-
+
3 NH3
8 Al + 3 NO3- + 5 OH-
8 AlO2- + 3 NH3
8 Al + 3 NO3- + 5 OH- 2 H2O+ 8 AlO2
- + 3 NH3
![Page 9: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/9.jpg)
Metode Bilangan Oksidasi
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadiantara Fe2+ dan Cr2O7
2- dalam suasana asamdengan cara perubahan biloks jika diketahuiperubahan yang terjadi Fe2+ / Fe3+ dan Cr2O7
2-
/Cr3+
Suasana Asam
![Page 10: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/10.jpg)
PenyelesaianReaksi dalam suasana asam (H+)
Langkah ke- 1 :
Langkah ke-2 :
Langkah ke-3 :
Fe2+ + Cr2O7 2- +Fe3+ Cr3+
+ +
+12/2 = +6
(-2).7
+3+2 +3
+ +
+2 +6 +3 +3
∆ biloks 1 Cr = +6 – 3= 3
∆ biloks = +3 – 2 = 1
Fe2+ Cr2O7 2- Fe3+ Cr3+
Fe2+ Cr2O7 2- Fe3+ Cr3+
∆ biloks 2 Cr = 2 x 3= 6
![Page 11: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/11.jpg)
Langkah ke -4 :
Langkah ke -5 :
Langkah ke -6 :
Langkah ke -7 :
++
+
+ + +
+ + 7 H2O +
Cr2O7 2- Fe3+ Cr3+
6 Fe2+ Cr2O7 2- 6 Fe3+ 2 Cr3+
6 Fe2+ Cr2O7 2- 14 H+ 6 Fe3+ 2 Cr3+
6 Fe2+ Cr2O7 2- 14 H+ 6 Fe3+ 2 Cr3+ +
+6 Fe2+
![Page 12: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/12.jpg)
Metode Ion- Elektron
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara KMn04
dengan HCl jika yang diketahui perubahan yang terjadi MnO4- /
Mn2+ dan Cl- / Cl2
Reaksi dalam suasana asam (HCl)
![Page 13: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/13.jpg)
PenyelesaianReaksi dalam suasana asam (HCl)
• Langkah ke- 1
Oksidasi :
Reduksi :
• Langkah ke- 2
Oksidasi :
Reduksi :
• Langkah ke -3
Oksidasi :
Reduksi :
Cl- Cl2
MnO4- Mn2+
2 Cl- Cl2
MnO4- Mn2+
MnO4-
2 Cl-
Mn2+ +
Cl2
4 H2O8 H++
![Page 14: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/14.jpg)
• Langkah ke- 4
Oksidasi :
Reduksi :
• Langkah ke- 5
Oksidasi : ( ) x 5
Reduksi : ( ) x 2
• Langkah ke -6
Oksidasi :
Reduksi :
Redoks :
MnO4-
2 Cl-
Mn2+ +
Cl2
4 H2O
+ 2e-
+ 8 H+ + 5e-
2 Cl-
10 Cl-
Cl2
5 Cl2
+
+
2e-
10e-
MnO4-
2 MnO4-
+
+ 16 H+
8 H+ + 5e- Mn2+ +
+
4 H2O
+ 10e- 2 Mn2+ 8 H2O
10 Cl- + + +2 MnO4- 16 H+
5 Cl2 2 Mn2+ +
8 H2O
![Page 15: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/15.jpg)
Metode Ion- Elektron
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH+ KMn04 jika yang diketahui perubahan yang terjadi I- / l2 danMnO4
- /MnO2
Reaksi dalam suasana basa (KOH)
![Page 16: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/16.jpg)
PenyelesaianReaksi dalam suasana basa (KOH)
• Langkah ke- 1
Oksidasi :
Reduksi :
• Langkah ke- 2
Oksidasi :
Reduksi :
• Langkah ke -3
Oksidasi :
Reduksi :
I- I2
MnO4- MnO2
MnO4-
MnO4-
+ 4 OH-+
2 I- I2
MnO2
2 I- I2
2 H2O MnO2
![Page 17: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/17.jpg)
• Langkah ke- 4
Oksidasi :
Reduksi :
• Langkah ke- 5
Oksidasi : ( ) x 3
Reduksi : ( ) x 2
• Langkah ke -6
Oksidasi :
Reduksi :
Redoks :
MnO4-
+2 H2O
+ 2e-
+ + 3e-
+
+
2e-
6e-
MnO4-
2 MnO4-
+
+
3e-+
++ 6e-
+ + + +
2 I- I2
MnO2 4 OH-
2 I- I2
2 H2O MnO2 + 4 OH-
6 I- 3 I2
4 H2O 2 MnO2 8 OH-
6 I- 2 MnO4- 4 H2O 3 I2 2 MnO2
8 OH-
![Page 18: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/19.jpg)
Sel volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang dirancang untuk
menjadikan suatu redoks spontan menghasilkan energi listrik.
Terjadinya arus listrik
dari reaksi kimia ini
ditemukan oleh
Alessandro Guissep Volta
pada tahun 1780 dan
disempurnakan oleh
Luigi Galvani pada tahun
1800.
![Page 20: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/20.jpg)
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Untuk reaksi :
X(s) + Y+(aq) X+(aq) + Y(s)
Mudah mengalami
oksidasi
(reduktor)
Mudah mengalami
reduksi
(oksidator)
Reaksi berlangsung jika X terletak
disebelah kiri logam Y
Contoh :
Ni(s) + Pb2+(aq) Ni2+(aq) + Pb(s)
Reaksi tidak berlangsung jika X terletak
disebelah kanan logam Y
Contoh :
Ni(s) + Zn2+(aq)
![Page 21: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/21.jpg)
Bagian-bagian sel volta
![Page 22: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/22.jpg)
CuZn
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
CuCu
Cu
Cu
NO3-
NO3-NO3-
NO3-
K+
K+
K+
K+
e
e
ee
(+)(-)
Reaksi di anode:
Zn(s) Zn2+ + 2e
Reaksi di katode:
Cu2+ + 2e Cu(s)
NO3- K+
![Page 23: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/23.jpg)
E0sel positif = reaksi spontan (berlangsung)
E0sel negatif = reaksi tidak spontan (tidak berlangsung)
Cara penulisannya adalah sebagai berikut:
• Reaksi anoda berada disebelah kiri
• Reaksi katoda berada disebelah kanan
• Antar muka logam dan larutan ditunjukkan | dan jembatan garam dengan ||
E0sel = E0katoda –
E0anoda
![Page 24: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/24.jpg)
Contoh:
Suatu sel volta mempunyai reaksi :
Zn 2+ (aq) + Fe (s) →Zn(s) + Fe 3+(aq)
Jika diketahui E0 Fe2+ |Fe = -0,44 V dan E0 Zn2+|Zn = -0,76 V
a. Hitung E0 dari reaksi redoks tersebut
b. Tuliskan notasi selnya
Jawab :
a) Esel = Ekatoda –Eanoda
Esel = E0 Fe2+ |Fe - E0Zn2+|Zn
= -0,44 V- (-0,76 V)
= +0, 32 V
b) Notasi sel = anoda | larutan || larutan | katoda
= Zn2+|Zn || Fe2+ |Fe
![Page 25: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/25.jpg)
Aplikasisel volta
Selprimer
Bateraibiasa
Bateraialkalin
Selsekunder
Sel aki
![Page 26: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/26.jpg)
Anode : logam zink (Zn) yang dipakai sebagai wadah
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e
Katode : batang karbon (grafit) tidak aktif (inert)
2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + 2e Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
Elektrolit : campuran berupa pasta yang terdiri dari MnO2, NH4Cl dan sedikit air
Reaksi total : Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) Zn(s) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
![Page 27: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/27.jpg)
Anoda : logam zink (Zn) yang sama seperti baterai biasa digunakan sebagai wadah
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e
Katoda : oksida mangan (MnO2)
2MnO2(s) + H2O(l) + 2e Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
Elektrolit : kalium hidroksida (KOH)
Reaksi total :
Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
![Page 28: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/28.jpg)
SEL AKI
Reaksi penggunaan aki :
Anode : Pb + SO42- PbSO4 + 2e
Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e PbSO4 + 2H2O
Reaksi sel : Pb + 2SO42- + PbO2 + 4H+
2PbSO4 + 2H2O
Reaksi Pengisian aki :
2PbSO4 + 2H2O Pb + 2SO42- + PbO2 + 4H+
![Page 29: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/29.jpg)
KOROSIKorosi adalah teroksidasinya suatu logam. Dalam kehidupan sehari-hari,
besi yang teroksidasi disebut dengan karat dengan rumus Fe2O3.xH2O.
Reaksi perkaratan besi :
Anode : Fe(s) Fe2+(aq) + 2e
Katode : O2(g) + 2H2O(aq) +4e 4OH-(aq)
![Page 30: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/30.jpg)
KERUGIAN KOROSI
![Page 31: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/31.jpg)
PENCEGAHAN KOROSI
1.Proses Pelapisan
Logam dilapisi dengan suatu zat yang sukar ditembus oksigen. Seperti
cat, minyak, plastik dan lain-lain
![Page 32: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/32.jpg)
2. Perlindungan katodik
Logam dilindungi dari korosi dengan menempatkan logam yang dilindungi
sebagai katode, bukan sebagai anode. Dengan demikian logam
dihubungkan dengan logam lain yang mudah teroksidasi, yaitu logam logam
disebelah kiri logam yang dilindungi dalam deret volta (logam dengan
potensial reduksi lebih positif dari besi).
![Page 33: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/33.jpg)
3. Melakukan galvanisasi (penyalutan)
Yaitu cara mencegah korosi dengan cara melindungi permukaan logam
dengan dilapisi logam yang sukar teroksidasi. Logam yang digunakan
adalah logam yang terletak di sebelah kanan besi dalam deret volta
(potensial reduksi lebih negatif dari besi). Contohnya: perak (Ag) yang
dilapisi oleh emas (Au)
![Page 34: Reduksi oksidasi dan elektrokimia](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022012311/559f11301a28ab664d8b46e3/html5/thumbnails/34.jpg)