reinstoffe alle stoffe, wie sie in der natur vorkommen · -kation (positiv geladene ionen; bsp:...
TRANSCRIPT
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Reinstoffe
• Alle Stoffe, wie sie in der Natur vorkommen
Elementare Stoffe
• nur aus Atom einer Art aufgebaut
Chemische Verbindungen
• aus Atom unterschiedlicher Art• Molekülstrukturen oder
Ionenstrukturen
Atome
• kleinste, gleiche
Teilchen
Moleküle
• elektrisch neutrale Teilchen
• Aus mehreren Atomen
Aus gleichen
Atomen
Aus verschiedenen
Atomen
Ionen
• Atom-/ Molekülionen• Positiv geladen Kation• Negativ geladen Anion
Sauerstoffmolekül
O2
Wasserstoffmolekül
H2O http://www.google.de/ imgres?q=o2+chemie&um=1&hl=de&tbm=isch&tbnid=E8L6Rued43zsZM:&imgrefurl=http://www.gida.de/ testcenter/chemie/chem-dvd001/aufgabe_07.htm&docid=-VwRLefgtcm7WM&imgurl=http://www.gida.de/ testcenter/chemie/ chem-
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Kation Anion
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Atombau
Dimension = 1 / 10
Elementarteilchen:Bausteine eines Atoms
Schalenmodell:räumliche Darstellung
des Aufenthaltsraumes der
Elektronen
Valenzelektronen:- Elektronen der äußersten Schale
- Darstellung:
einzelnes Elektron = Punkt Elektronenpaar = Strich
http://file2.npage.de/012028/87/bilder/atom.jpg
Atommodelle: Demokrit ( kleinste Teilchen ) Dalton ( Atom & Molekül ) Thomson Rutherford / Lenard ( Kern-Hülle-Modell ) Schalenmodell / Energiestufenmodell
http://www.hamm-chemie.de/images/k10/energiestufen.gif
Energiestufenmodell:- Besetzung der
Energiestufen mit max.
2n² Elektronen
- Von niedrig nach hoch
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Periodensystem der Elemente
• Hauptgruppen: zeigen die Anzahl der Valenzelektronen (steigen von links nach rechts)• Periode: zeigt die Anzahl der Schalen (steigt von oben nach unten)• Edelgase: Atome in der 8. Hauptgruppe, haben das Oktett erreicht • Atommasse: steht über dem Elementsymbol • Ordnungszahl: Anzahl der Protonen im Kern bzw. der Elektronen in der Schale Ladungszahl
P
E
R
I
O
D
E
H A U P T G R U P P E N
http://frustfrei-lernen.de/images/chemie/periodensystem-gross.jpg
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Grundwissen: SALZE
BILDUNG:Reaktion von Metallen als
Elektronendonator (gibt Elektron(en) ab) und Nichtmetallen als
Elektronenakzeptor (nimmt Elektron(en) auf)
EIGENSCHAFTEN:-Sprödigkeit
-hohe Schmelz und Siedetemperatur-Feststoff als Kristall
-Löslichkeit in Wasser (geringe Gitterenergie gut; hohe Gitterenergie schlecht)
-Leitfähigkeit (im Feststoff: feste Gitterplätze keine)
IONENGITTER:-Kation (positiv geladene Ionen; Bsp: Na+) und Anionen (negativ geladene
Ionen; Bsp: Cl-) ziehen sich elektrostatisch an
-Koordinationszahl: Anzahl der direkten Nachbarn eines Ions (hier: verbunden
durch blaue Linien)
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ht t p: / /www.miner aliencent er .ch/ images/Bilder /Salzkr istall- Rohsteine- tit .jpg
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Grundwissen: MOLEKÜLE
BILDUNG:-Entstehen bei der Reaktion von
Nichtmetallen untereinander-energetisches Gleichgewicht zwischen Kern-Kern-Anstoßung und Kern-Hülle-
Anziehung
FORMEL:-exakte Formel:
beschreibt Moleküle exakt-stöchiometrische Wertigkeit
Zahl der möglichen H-Bindungen Fehlende VE-Anzahl zum
Edelgaszustand
BINDUNG:-jedes Atom steuert zur Bindung 1
Elektron bei-Atome „teilen“ sich ein Elektronenpaar
-jedes Atom erreicht damit den Edelgaszustand
gemeinsame Elektronenhülle
BINDUNGSARTEN:-Einfachbindung
-Mehrfachbindung-mehrere Bindungen
BINDUNGSLÄNGEN:-Abstand zwischen Atomkernen ist kleiner
als die Summen der Atomradien-verkürzt sich bei Mehrfachbindungen
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