FACULDADE ANHANGUERA DE PIRACICABA

Relatório de laboratório de física: Equilíbrio em um plano inclinado.

Ismael Ricardo dos Santos R.A 3257574334 – Eng. C. A - 2º Sem.

Jairo Pierin R.A 3254562689 – Eng. Produção – 2º Sem.

José Wellington Monteiro R.A 3254560824 – Eng. Mecânica – 2º Sem.

Rodrigo Vogel dos Santos R.A 3257574356 – Eng. Produção – 2º Sem.

Willian E. Benedicto R.A 3219525479 – Eng. Produção – 2º Sem.

Leandro Marcos R. H. thon R.A 3230532393 – Eng.Produção – 2° sem.

Piracicaba - SP26/03/2012

FACULDADE ANHANGUERA DE PIRACICABA

Relatório de laboratório de física: Equilíbrio em um plano inclinado

Ismael Ricardo dos Santos R.A 3257574334 – Eng. C. A - 2º Sem.

Jairo Pierin R.A 3254562689 – Eng. Produção – 2º Sem.

José Wellington Monteiro R.A 3254560824 – Eng. Mecânica – 2º Sem.

Rodrigo Vogel dos Santos R.A 3257574356 – Eng. Produção – 2º Sem.

Willian E. Benedicto R.A 3219525479 – Eng. Produção – 2º Sem.

Leandro Marcos R. H. Thon R.A 3230532393 – Eng. Produção – 2º sem

Relatório de aula prática de laboratório apresentado ao professor Márcio Bortoletto fessel como exigência parcial para obtenção de nota na disciplina física.

Piracicaba - SP26/03/2012

Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização)

Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por

meio de titulação volumétrica;

Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador de ácido – base (solução

de fenolftaleína);

Verificar a escala de pH (medida de acidez – basicidade de uma solução);

Entender o cálculo do pH por meio da concentração de H+ .

1. Introdução

Ao nosso redor estão presente vários compostos inorgânicos ácidos e bases, quando

esses compostos entram em contato é gerada uma reação produzindo sal e água, este

tipo de reação é chamado de reação de neutralização.

1.1. Reação de neutralização

A reação de neutralização ocorre quando ácido e bases misturados na mesma

proporção anulando assim um o efeito do outro, na reação entre os dois compostos são

produzidos sal e água.

O cátion H+ do ácido combina com o ânion OH- formando água e os ânions do

ácido juntamente com o cátion da base produzem sal.

Exemplo de reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH)

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

1.2. Titulação Volumétrica

A técnica da volumetria consiste na determinação da concentração de uma solução

amostra através de sua reação com outra solução de concentração conhecida (padrão). A

solução padrão, normalmente denominada titulante, é colocada em uma bureta e as

alíquotas da solução amostra são colocadas em frascos erlenmeyer, juntamente com

substâncias indicadoras apropriadas para cada reação.

Uma titulação deve ser interrompida quando a substância de interesse, contida na

amostra, tiver sido totalmente consumida pela reação com o padrão adicionado através

da bureta.

De forma geral, qualquer propriedade do sistema químico que varie bruscamente

quando a reação se completa pode servir para acusar o ponto de equivalência. Essa

propriedade pode ser, por exemplo, o pH, a condutância ou a absorbância da mistura de

reação, bem como a diferença de potencial ou a corrente elétrica gerada no decorrer da

reação.

O método mais empregado na detecção do ponto final é baseado no uso de

indicadores. Um indicador pode ser um dos reagentes ou dos produtos da reação ou

ainda uma substância estranha ao sistema, adicionada propositadamente para modificar

a aparência do meio através de uma mudança de cor ou do aparecimento de uma

turvação.

A volumetria de neutralização faz uso de indicadores de pH que são substâncias

de caráter ácido ou básico e que mudam de coloração dentro de uma faixa estreita de

pH.

2. Procedimento

Solução de Vinagre

Usando uma pipeta volumétrica transferimos 20 ml de vinagre para um

erlenmeyer de 250 ml e em seguida adicionamos 150 ml água (H2O) destilada e

3 gotas da solução de fenolftaleína.

Enchemos a bureta com uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L -1 (NaOH),

até que o menisco da bureta ficasse na marca do zero e certificamos que a bureta

estava completamente preenchida com a solução.

Colocamos o erlenmeyer em baixo da bureta, titulamos a solução gotejando a

solução de NaOH da bureta no erlenmeyer e mexemos o erlenmeyer para a

agitação do sistema até o aparecimento da cor rosa na solução.

Quando a solução atingiu o ponto de viragem anotamos o volume de NAOH

utilizado na titulação para efetuar os cálculos solicitados neste relatório, em

nosso experimento o volume de NaOH utilizado foi de 30 ml.

HCl (Ácido Clorídrico)

Usando uma pipeta volumétrica transferimos 20 ml de Acído clorídrico diluído

(HCl) para um erlenmeyer de 250 ml e em seguida adicionamos 150 ml água

(H2O) destilada e 3 gotas da solução de fenolftaleína.

Enchemos a bureta com uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L -1 (NaOH),

até que o menisco da bureta ficasse na marca do zero e certificamos que a bureta

estava completamente preenchida com a solução.

Colocamos o erlenmeyer em baixo da bureta, titulamos a solução gotejando a

solução de NaOH da bureta no erlenmeyer e mexemos o erlenmeyer para a

agitação do sistema até o aparecimento da cor rosa na solução.

Quando a solução atingiu o ponto de viragem anotamos o volume de NAOH

utilizado na titulação para efetuar os cálculos solicitados neste relatório, em

nosso experimento o volume de NaOH utilizado foi de 30 ml.

3. Materiais e reagentes utilizados

2 pipetas de 20 ml

2 Erlenmeyer de 250 ml/500ml

1 bureta de 50 ml

50 ml de solução de NAOH 0,5 mol L-1

Suporte universal

2 garras

20 ml de vinagre claro

20 ml de ácido clorídrico diluído

Solução de fenolftaleína

4. Questões

1. Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálculos

realizados.

NAOH

m = 0,5 mol/L

V = 30 ml

1000 ml --------- 0,5 mol

30 ml ------------ X

X = 1,5 / 1000 = 1,5 x 10-2 mol

Vinagre

V = 20 ml

m = 1 mol/L

20 ml ---------- 1,5 x 10-2 mol

1000 ml ------- X

X = 0,75 mol/L

A concentração de ácido acético na amostra é de 0,75 mol/L

CH3COOH + NAOH CH3COO- Na+ + H2O

0,75 mol/l o,75 mol/L

2. O que é um indicador ácido base?

Indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas

quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra.

Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas , que é a capacidade de mudar

de coloração em função do pH do meio.

No experimento utilizamos a fenolftaleína com indicado ácido base.

3. Quais os fatores podem causar erros na determinação da concentração de ácido

no vinagre?

Os fatores que podem causar erro na determinação da concentração de ácido no

vinagre são:

A leitura do volume inicial utilizado não ser precisa;

Excesso de titulante (NAOH) na titulação, tornando a solução de uma cor

diferente da esperada.

5. Conclusão

Concluímos que através do processo de titulação podemos determinar a

concentração de uma solução ácida através da titulação com uma solução básica, para

auxiliar neste processo o indicador ácido-base é fundamental, pois através do indicador

conseguimos verificar o ponto de viragem da solução, nos dois experimentos que

realizamos o indicador ácido-base utilizado foi uma solução de fenolftaleína. Em um

dos nossos experimentos calculamos a concentração de ácido acético (vinagre) na

solução e no outro experimento calculamos a concentração de ácido clorídrico na

solução.

6. Bibliografia

MAIA, Daltamir Justino; BIANCHI, José Carlos de A. Química Geral:

fundamentos, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007, 436 p.

http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/subst_pur_mist.html Acesso em

20.11.2011.