resoluciÓn de reconocimiento oficial determinación
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SECRETARIA DE EDUCACIÓN COLEGIO SAN JOSÉ DE CASTILLA INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL
Resolución de integración No. 2434 del 20 de agosto de 2002 CÓDIGO DANE 51100100429 RESOLUCIÓN DE RECONOCIMIENTO OFICIAL #7440 de la 13/11/1998 válida hasta nueva determinación
Para los grados de educación Básica Secundaria (6º. A 9º.) y Media (10º. Y 11º.)
ASIGNATURA: QUIMICA OCTAVOS DOCENTE: STELLA VASQUEZ AVILA
ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO
LOS OXIACIDOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno
e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido
correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno o también
se puede demostrar de esta forma
Los Oxiácidos son innorgánicos y nacen a partir de un Óxido
hidratado(con una molécula de agua), este cambio químico, hace que aquel nuevo compuesto
pertenezca a el grupo terciarios. Ejemplos son:
HFO: Ácido hipofluoroso H2SO2: Ácido hiposulfuroso
HCLO2: Ácido cloroso H2SO: Ácido sulfuroso
HCLO3: Ácido clórico H2SO4: Ácido sulfúrico
HCLO4: Ácido perclórico.
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula.
Presentan la fórmula general: HaXbOc en donde X es normalmente un
no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de
oxidación elevado. Para nombrar los oxácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con
los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Oxácidos del grupo de los halógenos Los halógenos que forman oxácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxácidos:
HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico
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Para los grados de educación Básica Secundaria (6º. A 9º.) y Media (10º. Y 11º.)
ASIGNATURA: QUIMICA OCTAVOS DOCENTE: STELLA VASQUEZ AVILA
ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO
HBrO Ácido hipobromoso HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido brómico HBrO4 Ácido perbrómico
HIO3 Ácido yódico HIO4 Ácido peryódico
Oxácidos del grupo VIA
De los oxácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.
H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico
H2TeO3 Ácido teluroso H2TeO4 Ácido telúrico
Oxácidos del grupo VA Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.
HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico
Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.
P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 Ácido fosfórico
No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.
Oxácidos del carbono y del silicio El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:
H2CO3 Ácido carbónico
H4SiO4 Ácido ortosilícico
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Resolución de integración No. 2434 del 20 de agosto de 2002 CÓDIGO DANE 51100100429 RESOLUCIÓN DE RECONOCIMIENTO OFICIAL #7440 de la 13/11/1998 válida hasta nueva determinación
Para los grados de educación Básica Secundaria (6º. A 9º.) y Media (10º. Y 11º.)
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ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO
Nomenclatura Stock
Dado que el catión “el hidrógeno” es constante, los oxoácidos se nombran de acuerdo al
anión empleando el designador Stock, en otras palabras se señala el estado de
oxidación del átomo central que forma el anión. Sin embargo este tipo de
nomenclatura es problemática debido a que en casos como en el cromo se daría un
nombre ambiguo para el mismo ácido.
Lo anterior implicaría la necesidad de memorizar mas reglas para nombrar a los
diferentes isómeros de un ácido conformado por un elemento central con mismo
estado de oxidación. Sin embargo tal esfuerzo es notablemente superfluo en el
sentido de que la nomenclatura Stock no es oficial. La mejor nomenclatura para
afrontar los ácidos no estándar es la sistemática, mientras que para los ácidos
“normalitos” la tradicional es suficiente, aunque claro está el hecho de que los
parecidos del nitrógeno hay que memorizarlos.
Nomenclatura sistemática
La nomenclatura sistemática es el modo que favorece la IUPAC (Campillo,
Floridablanca, & Hernández, 2005), y para los ácidos será el único modo que
deberíamos evaluar. A pesar de que el nombre parece ser relativamente complejo, la
ventaja definitiva es que permite nombrar cualquier tipo de ácido, ya sean los ácidos
predecibles o los no predecibles, con un mismo conjunto de reglas. Esta
nomenclatura presenta una ventaja extra, sirve también para nombrar sales, solo
requiere cambiar el hidrógeno por el metal respectivo y listo.
Adicionalmente varios autores señalan que tarde o temprano las pruebas externas
terminarán asumiendo los nombres IUPAC como los únicos a emplear (Fernández-
González, 2014). La IUPAC actualmente reconoce dos estilos para dar nombres
sistemáticos a los ácidos oxácidos, el método del hidrógeno que en realidad es la
nomenclatura de composición y la nomenclatura de adición.
El método del hidrógeno
Un aspecto interesante de la nueva nomenclatura es que abandona definitivamente el
sistema binomial, y lo reemplaza por un monomio bien largo. La fórmula general es la
siguiente:
La fórmula aparenta ser compleja pero es bastante directa. El único detalle a tener en
cuenta es que el prefijo mono nunca se escribe. Los prefijos -oxido- e -hidrogeno- no
portan tildes. Por otro lado el no metal cambia a su forma arcaica en el azufre.
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ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO En esta nomenclatura a veces se emplea el prefijo –oxo- en lugar de –oxido- pero bajo
las reglas de la IUPAC lo más formal es emplear –oxido-. No se emplean los prefijos
mono. Varias son las ventajas de este método:
1- No hay que mirar la tabla periódica.
2- Permite dar nombres que no cambian si se reportan nuevos estados de oxidación
en futuras tablas periódicas.
3- Permite nombrar los casos especiales, con la nomenclatura tradicional estas
especies químicas son muy complejas de trabajar.
4- Permite dar nombres sin conocer la hipótesis de la fórmula estructural
Método aditivo
En el método aditivo se hace como si se identificara al grupo hidroxilo adicionado
como si fuera eso, un grupo hidroxilo, aunque realmente no se comporte como
tal.
La principal desventaja del método aditivo con respecto al método del hidrógeno es que
en el método aditivo hay que conocer la fórmula estructural para reconocer cuales
oxígenos hacen parte del grupo hidroxilo-ácido y cuáles no, es por esto que para el
presente curso nos basaremos exclusivamente en el método del hidrógeno.
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ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO Actividad:
1. ¿Qué ácidos se forman a partir de las siguientes reacciones?
2. Asígnele el nombre a cada oxácido, empleando los tres sistemas de nomenclatura.
3. Elabora las respectivas fichas para los oxácidos y apréndetelos.
EJEMPLO:
CO2 + H2O
SiO2 + H2O
N2O3 + H2O
N2O5 + H2O
SO + H2O
SO2 + H2O
SO3 + H2O
SeO + H2O
SeO2 + H2O
Cl2O + H2O
Cl2O3 + H2O
Cl2O5 + H2O
Cl2O7 + H2O
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ACTIVIDAD: SEMANA DEL 8 AL 12 DE JUNIO 4. Colorea la siguiente secuencia. (Desarrollo de pensamiento lógico matemático y ejercicio de concentración).
La evaluación de esta guía será de manera virtual el viernes 12 de junio a las 11:00 de la mañana,
una duración de una hora. Pase lo que pase el sistema se cierra a las doce en punto. Esta guía la
debes resolver y organizar en el folder para presentar tan pronto reiniciemos labores de manera
presencial o cuando la docente lo indique.
Los estudiantes que por algún motivo no puedan realizar la evaluación virtual, deben contactar a
la docente vía correo electrónico para reprogramar. [email protected]
Felices vacaciones.