resoluções dos exercícios – tarefa · n módulo 21 – acerto dos coeficientes por...
TRANSCRIPT
– 1
FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EFÍSICO-QUÍMICA
n Módulo 19 – Oxidorredução: Número de Oxidação
1) Elemento com 5 elétrons na camada de valência fi 5 elétronsna última camada.O Nox máximo de um elemento é o número de elétrons queele tem na última camada. Portanto, Nox = + 5.Resposta: D
2) Hidretos metálicos fi MeHx. Como Me é um metal queapresenta Nox sempre positivo, o Nox do hidrogênio noshidretos é sempre (–1).Resposta: A
x 1+
3) NH3 fi x + 3 = 0 \ x = – 30
N2 fi zero (substância simples)
x 2–1–NO2 fi x – 4 = –1 fi x = + 3
x 2–1–NO3 fi x – 6 = –1 fi x = + 5Resposta: A
4)
Resposta: B
5) O nitrogênio pode ser absorvido pelas plantas na forma denitrato (NO3
1–).x 2–1–NO3 fi x – 6 = –1 fi x = + 5Resposta: D
6) a) Falsa.No total, enxofre e átomos de oxigênio apresentam 18 elé -trons de valência.
b) Falsa.SO2 fi m � 0 (polar)
c) Falsa.NO fi 5 (N) + 6 (O) = 11 elétrons de valência.
d) Falsa.d+ d– d+ d–N — O e S — O fi ambas são polares
e) Verdadeira.x 2–SO2 x – 4 = 0 fi
x 2–NO x – 2 = 0
Resposta: E
1+ x
7) a) HCl fi 1 + x = 0 fi x = – 1
1+ x 2–
b) HClO fi + 1 + x – 2 = 0 fi x = + 1
1+ x 2–c) HClO2 fi + 1 + x – 4 = 0 fi x = + 3
2+ x 2–d) Ba (ClO3 )2 fi + 2 + 2x – 12 = 0 fi x = + 5
3+ x 2–e) Al (ClO4 )3 fi 3 + 3x – 24 = 0 fi x = + 7
x 1+ 1–
8) CH3Cl x + 3 – 1 = 0 fi x = – 2
x 2–CO2 x – 4 = 0 fi x = + 4
x 1+C6H6 6x + 6 = 0 fi x = –1
x 2–CO x – 2 = 0 fi x = + 2
x 1+CH4 x + 4 = 0 fi x = – 4
x 1+ 2–CH2O x + 2 – 2 = 0 fi x = 0
Resposta: A
n Módulo 20 – Reação de Oxirredução: Oxidante e Redutor
4+ 1– 6+ 2–1) I) SO2 + H2O2 Æ H2SO4 (é redox)
4+ 1+ 2– 1+ 4+ 2–II) SO2 + H2O Æ H2SO3 (não é redox)
4+ 2– 3–1+ 2–1+ 3–1+ 1+4+2–
III) SO2 + NH4OH Æ NH4HSO3 (não é redox)
Apenas I é de oxidorredução, pois em (I) podemos observarmudança no Nox.Resposta: A
CADERNO 5 – CURSO D/E
1+ 1–
H2O2 peróxidos fi oxigênio = – 1
1+ 7+ 2–
HMnO4 oxigênio = – 2
1+ x
Na2O4 fi + 2 + 4 x = 0 fi
1– x
F2O fi – 2 + x = 0 fi x = + 2
x = – 1/2
S
O O
x = + 4
x = + 2
QUÍMICA
2)
1) Falsa.2) Verdadeira.3) Verdadeira.4) Falsa.5) Falsa.
3)
01) Falsa.02) Verdadeira.04) Falsa.08) Verdadeira.16) Falsa.32) Falsa.64) Verdadeira.
4)
a) Verdadeira. b) Verdadeira.c) Verdadeira. d) Falsa.e) Verdadeira.Resposta: D
5)
0) Verdadeiro.1) Verdadeiro.2) Verdadeiro.3) Verdadeiro.4) Falso.
6)
O alumínio sofre oxidação, sendo o redutor.Resposta: B
7) U O3 + H2 Æ U O2 + H2O (é oxidorredução, poisNox mudou)
4+ 1– 4+ 1–UO2 + 4 HF Æ U F4 + 2 H2O (não é oxidorredução)
4+ 0 6+ 1–UF4 + F2 Æ UF6 (é oxidorredução)
Resposta: E
8) a) N2 – gás nitrogênio O2 – gás oxigênio
b)
Agente redutor: N2
n Módulo 21 – Acerto dos Coeficientespor Oxirredução
1) 2 KMnO4 + 16 HBr Æ 2 KBr + 2 MnBr2 + 8 H2O + 5 Br2
Soma: 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
Br2: 1 . 2 = � 5 Br2
KMnO4: 5 . 1 = � 2 KMnO4
Resposta: C
2) 3 MnO2 + 1 KClO3 + 6 KOH Æ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
Soma: 3 + 1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 17MnO2: 2/ 1 3 MnO2
KClO3: 6/ 3 1 KClO3
fiMn fi + 4
\ O Nox do Mn é 4 vezes maior que o do H.H fi + 1
Resposta: D
3) 2 CrCl3 + 1 NaClO3 + 10 NaOH Æ 2 Na2CrO4 + 7 NaCl + 5 H2O
NaClO3: 6/ 2 1 NaClO3
CrCl3: 3/ 1 2 CrCl3Soma: 2 + 1 + 10 + 2 + 7 + 5 = 27
2+ 0 2+ 0
HgO + Zn + H2O Æ Zn (OH)2 + Hg
Redução (Agente oxidante) (ganha 2e–)
Oxidação (perde 2e–)Agente redutor
4+ 2– 1– 2+ 1– 0
MnO2 + 4 HCl Æ MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Oxidação (Agente redutor)
Redução (Agente oxidante)
1–2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ Æ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
Ø Ø Ø Ø
+7 + 3 + 2 + 4
Redução (Agente oxidante)
Oxidação (Agente redutor)
4 Fe + 3 O2 æÆ 2 Fe2 O30 0 +3 –2
Oxidação (redutor)
Redução (oxidante)
0 1+ 3+ 0
Al + 3 AgNO3 Æ Al (NO3)3 + 3 Ag
Oxidação (redutor)
Redução (oxidante)
+6 0 +4 +1
0+2–1+7
–1+6+ 5+ 4
–1+6+ 5+3
0 0 +2 –2N2 + O2 Æ 2 N O
Oxidação (Agente redutor)
2 –
4) 3 As2S5 + 40 HNO3 + 4 H2O Æ 15 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 40 NO
HNO3: 3 40 HNO3
As2S5: 8 . 5 = 40 3 As2S5
5) 4 NH3 + 5 O2 Æ 4 NO + 6 H2O
NH3: 5 4 NH3
O2: 2 . 2 = 4 5 O2
6) 1 N2H4 + 1 KIO3 + 2HCl Æ N2 + ICl + KCl + 3 H2O
N2H4: 2 . 2 = 4/ 1 1 N2H4
KIO3: 4 . 1 = 4/ 1 1 KIO3
3+ 7+7) 5 CaC2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 Æ
2+ 4+Æ 5 CaSO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2
CaC2O4: 1 . 2 = 2 5 CaC2O4
KMnO4: 5 . 1 = 5 2 KMnO4
0 5+ 2+ 3–8) 4 Zn + 10 HNO3 Æ 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
NH4NO3: 8 . 1 = 8/ 4 1 NH4NO3
Zn: 2 . 1 = 2/ 1 4 ZnSoma: 4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22
9)
Resposta: E
10)
11)
Resposta: D
12)
Resposta: D
13) 5 H2S + 2 MnO1–4 + 6 H+ Æ 5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O
H2S: 2 5 H2S
MnO1–4 : 5 2 MnO1–
4
Soma: 5 + 2 + 6 + 5 + 2 + 8 = 28
Resposta: D
6
14) 3 Cl2 + x OH– Æ 5 Cl– + 1 ClO–
3 + 3 H2O
Cl–: 1 5 Cl–
ClO–3: 5 1 ClO–
3
∑cargasreagentes = ∑cargasprodutos
–1x = 5 (–1) + 1 (–1)
x = 6
Soma: 3 + 6 + 5 + 1 + 3 = 18
Resposta: E
–2 +5 +6 +2
–3 0 +2 –2
–2 + 5 0 +1
0 1– 1+
Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) Æ 1 NaCl (aq) + 1 NaClO (aq) + H2O (l)redução D = 1
oxidação D = 1
NaCl : e– = 1 . 1 = 1 1 NaCl
NaClO: e– = 1 . 1 = 1 1 NaClO
Cl2: oxidante-redutor
2– 3– 1/2–
5 P2H4 æÆ 6 PH3 + 1 P4H2redução
oxidação
PH3: e– = 1 . 1 = 1 6 PH3
P4H2: e– = 1,5 . 4 = 6 1 P4H2
Soma dos coeficientes: 5 + 6 + 1 = 12
1– 7+ 0 2+
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 Æ1 K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 + 2 MnSO4
oxidação D = 1
redução D = 5
H2O2: e– = 1 . 2 = 2 5 H2O2
KMnO4: e– = 5 . 1 = 5 2 KMnO4
H2O2: agente redutor (o oxigênio se oxida)
KMnO4: agente oxidante (o manganês se reduz)
1– 0
H2O2 O2
oxidação
+20+7–2
+5–10
– 3
15) 2 Mn2+ + 5 BiO1–3 + 14 H+ Æ 2 MnO1–
4 + 5 Bi3+ + 7 H2O
Mn2+: 5 2 Mn2+
Bi3+: 2 5 Bi3+
Resposta: E
16) a)
b) Oxidante: Cl2Redutor: Br1–
17) 1 Au3+ + 3 Ag Æ 3 Ag+ + 1 Au
Soma das cargasreagentes = soma das cargasprodutos \ 3 Ag+
Soma: 1 + 3 + 3 + 1 = 8
Resposta: C
x 2–
18) (NO2)1– fi x – 4 = – 1 fi x = 3
Resposta: A
19) 2 MnO41– + 5 SO2 + 2 H2O Æ 2 Mn2+ + 5 SO4
2– + 4 H+
SO2: 2 5 SO2
MnO41– : 5 2 MnO4
1–
Soma: 2 + 5 + 2 + 2 + 5 + 4 = 20
Resposta: C
20) 3 C2H6O + 2 Cr2O72– +
x H+ Æ 4 Cr3+ + 3 C2H4O2 + 11 H2O
C2H6O: 2 . 2 = 4/ 2 3 C2H6O
Cr2O72–: 3 . 2 = 6/ 3 2 Cr2O7
2–
Soma das cargasreagentes = soma das cargasprodutos – 4 + x = 12x = 16Soma: 3 + 2 + 16 + 4 + 3 + 11 = 39Resposta: C
–1 0
21) 2 MnO4– + 6 H+ + 5 H2O2 Æ 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2
MnO4–: 5 2 MnO4
–
H2O2: 1 . 2 = 2 5 H2O2
01) Falsa.
Meio ácido Æ H+
02) Falsa.
H2O2 se oxida; logo, é redutor.
04) Verdadeira.
08) Verdadeira.
MnO–4 Æ violeta
Mn2+ Æ incolor
16) Verdadeira.
Soma: 2 + 6 + 5 + 2 + 8 + 5 = 28
32) Falsa.
n Módulo 22 – Reação de Deslocamento
1)
2) a) E b) NE c) E d) E e) NE
3) a)
b) O Nox do cobre aumenta duas unidades (0 Æ +2), en quan -to o Nox da prata diminui uma unidade (+1 Æ 0).
+2 +5 +7 +3
02 Br– + Cl2 Æ Br2 + 2 Cl–
Oxidação (redutor)
Redução (oxidante)
AI_QUI0003832.eps
+3
NO2Nox aumenta
Oxidação
N2
0
0
↑
NH41+
↑
3–
N2O
NO31–
2–
↑
+5
NO21–⇒ → NO3
1–
↑
+3
↑
+5
Oxidação
↑
+1
–
+7 +4 +2 +6
–2 +6 +3 0
+7 +2
a) Fe Æ Fe2+ + 2e– b) Sn Æ Sn4+ + 4e–
c) Sn4+ + 4e– Æ Sn0 d) Sn4+ + 2e– Æ Sn2+
e) Cu2+ + 2e– Æ Cu0 f) Fe3+ + e– Æ Fe2+
g) Fe Æ 2e– + Fe2+ h) S2– Æ 2e– + S0
Cu(m) + 2Ag+(aq) Æ Cu2+(aq) + 2Ag(m)
4 –
4) a) NE b) E c) NE d) E
5) a)
b) Zn Æ 0 a + 2; Ag Æ + 1 a 0
Zn Æ 0 a + 2; Cu Æ + 2 a 0
n Módulo 23 – Eletroquímica (I):Pilhas Eletroquímicas
1) Elétrons não se movimentam na ponte salina, somente íons.Resposta: A
2) A notação: Cu (s) |Cu2+ (aq) | | Fe3+, Fe2+ |Pt (s) indica:Reação no catodo (redução) à direita da ponte salina | |Reação no anodo (oxidação) à esquerda da ponte salina | |
Resposta: A
3) Para dar maior eficiência à reação (sem reações secundáriasexpressivas), a solução ideal é a de CuSO4, na qual os íonsCu2+ sofrem redução.
4) As reações que ocorrem mostram:
Anodo �:
semiequação de oxidação
Catodo �:
semiequação de redução
Pb + PbO2 + 2HSO4– + 2H+ Æ 2 PbSO4 + 2H2O equação global
Resposta: C
FRENTE 2 – QUÍMICA ORGÂNICA
n Módulo 19 – Isomeria Óptica
1) O tipo de isomeria que relaciona os compostos é óptica (oátomo de carbono assimétrico está em destaque).
Resposta: A
2) Os compostos I e III possuem átomo de carbono assimétrico:
Resposta: C
3) Uma das funções orgânicas apresentadas na dietilpropiona écetona:
• O fenproporex possui 1 átomo de carbono assimétrico:
Resposta: D
4) A molécula de sibutramina possui a função orgânica amina(terciária) e a função haleto.Possui um anel aromático. Não possui isomeria geométrica,mas possui 1 átomo de carbono quiral (isomeria óptica).
Zn + 2 AgNO3 Æ Zn(NO3)2 + 2 Ag0
Zn + CuSO4 Æ ZnSO4 + Cu0
semiequação de oxidaçãosemiequação de reduçãoequação total (global)
Anodo � : Cu (s) Æ 2e– + Cu2+ (aq)
Catodo � : 2 Fe3+ (aq) + 2e– Æ 2 Fe2+ (aq)–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2 Fe3+ + Cu Æ 2 Fe2+ (aq) + Cu2+
Pb + HSO4–
Æ PbSO4 + 2e– + H+
Oxidação
0 2+
PbO2 + HSO4– + 3H+ + 2e– Æ PbSO4 + 2H2O
Redução
4+ 2+
QUI-0004908-b
H CO3
C*
O
OH
H C3 H
H CO3
C*
O
OH
HCH
3
QUI-0004909-b
I
Ácido-2-hidroxipropanoico
C*
OH
H C3 C
O
OH
H
II
2-bromopropano
CH
CH3H C3
Br
III
2-bromopentano
C* C
H2
H C3
Br
H
C
H2
C
H3
IV
Etanal
CH C3
O
H
– 5
Resposta: E
5) A estrutura possui 2 átomos de carbono assimétrico e fórmula
molecular .
Resposta: E
6) Entre glicose (poliálcool aldeído) e frutose (poliálcool cetona),ocorre isomeria de função.Entre glicose (poliálcool aldeído) e galactose (poliálcoolaldeído), ocorre isomeria óptica.Resposta: E
7) a) As prostaglandinas apresentam um anel saturado decinco átomos de carbono, com duas cadeias lateraisvizinhas, com uma dupla-ligação em cada. Uma dascadeias laterais tem sete átomos de carbono, com umácido carboxílico e a dupla entre os carbonos 2 e 3 a partirdo anel. A outra cadeia contém 8 átomos de carbonohidroxila no terceiro carbono e a dupla entre os carbonos1 e 2 a partir do anel:
b) São 3 átomos de carbono assimétricos, indicados nafigura acima.
c) C20H34O3
M = (20 x 12 + 34 x 1 + 3 x 16) g/mol = 322 g/mol
8) I) Incorreta.
é um éster.
II) Incorreta.
o nome oficial do composto é 3-metilpentano.
III) Correta.
IV)Correta.
Há 2 compostos isômeros ópticos, denominados dextro -giro e levogiro (imagens especulares).
V) Correta.
Resposta: C
9) (0) Correto.
Exemplo: muda a posição do grupo metil.
C14H19NO2
QUI-0004912-b
H
C
HC C
HC CH
C
H
C* N
C* CH2
C
H2
H
C
OO
CH3
H
C
H2
CH2
H
QUI-0004913-b
H2
C
H C2
HC*
H C2
H2
CHC
HC
H2
C
H2
C
H2
C C
O
OH
C* C
H2
H
OH
C
H2
C
H2
C
H2
C
H3
C*
H
C
H
C
H
QUI-0004921-a
Cl Br
C*
CH3
OH
d
ClBr
CH3
HO
l
*C
QUI-0004924-a
H C2
CH CH2
CH3
H C2
CH2
CH2
H C2
Cadeia
6 –
Exemplo: muda o tipo de cadeia (fechada e aberta).(1) Incorreto.
Não possuem a mesma fórmula molecular, não são isô -meros.
(2) Correto.Enantiomorfos ou antípodas ópticos.
(3) Incorreto.O alceno 2-buteno (but-2-eno) apresenta isomeria geo -métrica:
(4) Incorreto.Carbono assimétrico possui 4 ligações simples, pois seliga a 4 ligantes diferentes.Exemplo:
(5) Correto.Isômeros de posição (muda a posição da carbonila).
10)
I. Verdadeira.II. Falsa.
Possui 2 átomos de carbono assimétrico.III. Falsa.
Fórmula molecular: C14H18N2O5.Resposta: A
11) Para o composto adquirir atividade óptica, deve possuir 4 li -gantes diferentes.
Resposta: C
12) Para um composto ter isomeria óptica, é necessária aexistência de quiralidade, assimetria molecular.O número de isômeros ópticos é obtido pela fórmula:isômeros ópticos = 2n, em que n é o número de carbonosassimétricos.• Metade dos isômeros são dextrogiros e metade levogiros:
Resposta: A
13) O composto possui 3 átomos de carbono assimétricos:
Isômeros ópticos = 2n = 23 = 8Resposta: D
n Módulo 20 – Reações Orgânicas (I):Reação de Substituição
1)
A facilidade de substituição ocorre no hidrogênio do:
.
Portanto, o produto com maior quantidade é o da reação 2.Resposta: C
QUI-0004932-b
HC
C
CH3
O
O
H C3
CH3
Acetato de isopropila
C H O5 10 2
2-metilpentanal
C H O6 12
C
O
H
HC
H2
C
H2
CH C3
CH3
Número de d = n.o de l = n.o r
QUI-0004991-b
H C Cl ClC C H
H
H
H H
H H
+
H C3 CH2 CH2
Cl
HCl+(Reação 1)1-cloropropano ou
cloreto de propila
H C3 CH CH3 HCl+(Reação 2)2-cloropropano ou
cloreto de isopropila
Cl
Cprimário < Csecundário < Cterciário
– 7
2)
3)
Os átomos de carbono assinalados são assimétricos.
4) Tendo em vista que a facilidade nas reações de substituiçãoocorre no hidrogênio ligado ao carbono:primário < secundário < terciário; e observando as reações,podemos concluir como corretas as reações dos itens 1, 4 e5.
5) Pelo enunciado temos a reação de substituição:
Como o exercício coloca como condição a não existência decarbono assimétrico, devemos desconsiderar a molécula (II).Resposta: B
6) A reatividade se deve, entre outros fatores, à eletrone gativi -dade dos átomos envolvidos, bem como à existência ouausência de cargas.Como é solicitada a ordem decrescente de reatividade,temos:F2 > Cl2 > Br2 > I2Resposta: C
n Módulo 21 – Reação de Adição
1)
Resposta: D
2) a) O hormônio progesterona apresenta dois grupos que ca -rac terizam a função cetona, enquanto o hormônio tes -tosterona apresenta um grupo hidroxila (álcool) no lugarde um grupo cetona.
b) Ocorre adição de bromo aos átomos de carbono dadupla-ligação.
3)
Resposta: A
4) Segundo a Regra de Markovnikov, temos:
Resposta: B
5) a) Apenas o composto B apresenta isomeria cis-trans, poisapresenta ligantes diferentes nos dois átomos de carbonoda dupla-ligação.
b)
O produto apresenta isomeria óptica, pois o carbono as -si nalado é assimétrico. Existem os isômeros dextrogiro elevogiro.
H|
H3C — C — H + HONO2 Æ H3C — CH2 — NO2 + H2O|H
nitroetano
AI_QUI0003325
H3C
O
H3C
O
BrBr
AI_QUI0003331
AI_QUI0003332
AI_QUI0003333
8 –
6)
Resposta: D
7)
8) 1) Falsa.CH3|
CH3 — C — CH3 5 átomos de carbono|CH3
2) Verdadeira.H|
CH3 — C — C CH 6 átomos de carbono|CH2|CH3
3) Verdadeira.
H2C C CH2 3 átomos de carbono
4) Verdadeira.
HC CH 2 átomos de carbono
5) Verdadeira.
CH3 — CH — CH3|CH3
9)
Resposta: C
10)
11)
12)
13)
n Módulo 22 – Desidratação de Álcoois –Combustão
1)
2)
Resposta: D
3) A desidratação de álcool ocorre mais facilmente em:
Resposta: B
AI_QUI0003336
AI_QUI0003337
AI_QUI0003338
AI_QUI0003339
AI_QUI0003342
álcool terciário > álcool secundário > álcool primário
– 9
4)
Resposta: A
5)
6)
7) Desidratação intermolecular:
Resposta: C
8)
Resposta: C
9)
10) (1) Verdadeiro.(2) Verdadeiro.(3) Falso.
A combustão incompleta ocorre quando a quantidade deoxigênio é menor.
11)
Resposta: A
12) C8H18 + 25/2 O2 Æ 8 CO2 + 9 H2O
4 litros ––––––– 25 mol de C8H1840 litros ––––––– x
x = 250 mol de C8H18
Pela reação balanceada:
1 mol de C8H18 –––––––– 8 mol de CO2
250 mol de C8H18 –––––– x’
x’ = 2 000 mol de CO2
Resposta: D
13) A questão aborda a reação química de combustão.Resposta: C
14) C8H18 + 12,5 O2 Æ 8 CO2 + 9 H2Ogasolina
C2H6O + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2Oetanol
Relação
Resposta: C
15) I) C2H6 + 3,5 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2Oalcano
II) C2H4 + 3 O2 Æ 2 CO2 + 2 H2O
alceno
III) C2H5OH + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2O
álcool
IV)H3C — O — CH3 + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2Oéter
O
V) H3C — C + 2,5 O2 Æ 2 CO2 + 2 H2O
Haldeído
Resposta: A
16) Vitamina C + 5 O2 æÆ 6 CO2 + 4 H2O6 carbono8 hidrogênio
x + 10 oxigênio = 16 oxigêniox = C6H8O6
Resposta: D
17) Metano
CH4 + 2 O2 æÆ CO2 + 2 H2O
Propano
C3H8 + 5 O2 æÆ 3 CO2 + 4 H2O
OH|
H3C — CH — CH2 — CH3 æÆ H3C — CH = CH — CH3 + H2Obut-2-eno
Reação de eliminação
desidratantea) H3C — CH2 — OH ææææææÆ H2C = CH2 + H2O
D
catalisadorb) H2C = CH2 + H2 ææææææÆ H3C — CH3
D etano
12,5–––––3
10 –
Éter dietílico
C4H10O + 6 O2 æÆ 4 CO2 + 5 H2O
Acetileno
C2H2 + 2,5 O2 æÆ 2 CO2 + H2O
Benzeno
C6H6 + 7,5 O2 æÆ 6 CO2 + 3 H2O
Resposta: E
18) CxHy + 4 O2 æÆ 3 CO2 + 2 H2Omol nos reagentes mol nos produtos
3 carbono4 hidrogênio
8 oxigênio = 8 oxigêniox = 3y = 4Resposta: E
n Módulo 23 – Oxidação de Álcoois: Redução de Aldeídos e Cetonas
1)
Resposta: B
2)
Resposta: C
3)
Resposta: D
4)
5) A)
B)
C)
Resposta: E
6) a) Isomeria de função. O composto I estabelece pontes dehidrogênio entre suas moléculas.(I-álcool e II-éter)
b) É um álcool terciário, que não se oxida.OH|
H3C — C — CH3|CH3
2-metilpropan-2-ol
7) a) Isomeria de posição (os isômeros pertencem à mesmafunção química e diferem pela posição da hidroxila nacadeia).
b) but-1-eno
8)
Resposta: C
QUI-0005029-b
RCHR
OH
RCR
O
+ H O2
[O]
Álcool secundário
AI_QUI0003359
QUI-0005031-a
CH3
O3
2 CH OH
-2 -2
2 4H SO
CH3
-2
+ H O2
QUI-0005032-a
H C3
C
OH
O
2 4H SO
+3
H C3
CH OH2
-1 3CrO
butan-2-ol
butan-1-ol
AI_QUI0003360
QUI-0005033-a
CH3 C
H
O
2OCH3 CH2
OH
Álcool Aldeído
– 11
9)
Resposta: C
10)
Resposta: E
FRENTE 3 – FÍSICO-QUÍMICA
n Módulo 19 – Cinética Química (II):Mecanismo por Etapas
1) Alternativa b: erradaUma equação química não informa se a reação é ou nãoelementar.
Alternativa c: erradav = k [HBr] [NO2]
Alternativa d: erradaA expressão v = k [NO2] [CO] mostra os reagentes da etapalenta.Resposta: A
2) Como a etapa lenta é a que determina a velocidade, aexpressão da velocidade da reação global é a própriaexpressão da velocidade da etapa lenta dessa reação global.v4 = v2Resposta: B
3) Ordem de uma reação é a soma dos expoentes deconcentração, que aparecem na lei experimental davelocidade.i: ordem 1ii: ordem 2iii: ordem 3iv: ordem 3Resposta: B
4) Usando os experimentos 1 e 2:[OH–] constante[(CH3)3CBr] dobrav dobraConclusão: v é de 1.a ordem em relação a (CH3)3CBrUsando os experimentos 1 e 5:[(CH3)3CBr] constante[OH–] triplicav não mudaConclusão: v é de ordem zero em relação a OH–
Expressão da velocidade:v = k [(CH3)3CBr]Resposta: A
5) Usando os experimentos I e II:[I–] e [H+] constantes[H2O2] variou; tempo variouConclusão: v depende da [H2O2]Usando os experimentos I e III:[H2O2] e [I
–] constantes[H+] variou; tempo não variouConclusão: v não depende da [H+]Usando os experimentos I e IV:[H2O2] e [H
+] constantes[I–] variou; tempo variouConclusão: v depende da [I–]Resposta: A
6) Usando os experimentos 1 e 2:[B] constante[A] triplicouv aumenta de 9 vezesConclusão: v é de 2.a ordem em relação a AUsando os experimentos 2 e 3:[A] constante[B] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a BExpressão da velocidade:v = k [A]2 [B]Resposta: A
7) Usando os experimentos 1 e 2:[A] e [C] constantes[B] dobrouv não variouConclusão: v é de ordem zero em relação a BUsando os experimentos 2 e 3:[A] e [B] constantes[C] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a C
12 –
Usando os experimentos 3 e 5:[B] e [C] constantes[A] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a AExpressão da velocidade:v = k [A] [C]2
Resposta: C
8) Usando os experimentos I e II:[Fe2+] constante[Cl2] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a Cl2Usando os experimentos III e I:[Cl2] constante[Fe2+] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a Fe2+
Expressão da velocidade:v = k [Cl2] [Fe
2+]Resposta: B
9) a) A lei da velocidade é tirada da etapa mais lenta.b) A velocidade da reação com [NO] maior é quatro vezes
maior.
10) Usando os experimentos 1 e 2:[NO] constante[H2] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a H2Usando os experimentos 1 e 3:[H2] constante[NO] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a NOExpressão da velocidade:v = k [H2] [NO]
2
Resposta: E
11) 01) Correta.Usando os experimentos 1 e 2:[H2] constante[N2] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a N2
Usando os experimentos 1 e 3:[N2] constante[H2] dobrouv aumentou de 8 vezes (23)Conclusão: v é de 3.a ordem em relação a H2Expressão da velocidade:v = k [N2]
2 [H2]3
02) Errada.N2 2 NH328 g ––––––––– 34 g10 g ––––––––– x\ x � 12 g
04) Correta.
N2 2 NH3
1,7 . 10–4 mol L–1 min–1 3,4 . 10–4 mol L–1 min–1
08) Errada.
16) Errada.
v = k [N2]2 [H2]
3 \ v1 = k (x2) (y)3
v2 = k (2x)2 (y)3 \ v2 = 4 v1
32) Errada.
N2 + 3 H2 Æ 2 NH3
vH2= 3 vN2
Corretas: 01 e 04 (soma 5)
12) Usando os experimentos 1 e 2:[Cl2] constante[CO] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a COUsando os experimentos 2 e 3:[CO] constante[Cl2] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a Cl2Expressão da velocidade:v = k [CO] [Cl2]
2
Usando o experimento 1 no cálculo do k:0,09 mol L–1 . s–1 = k 0,12 mol L–1 (0,20)2 mol2 L–1
2
k = 18,8 L2 . mol–2 . s–1
Resposta: D
13) [A] mudouv não mudouConclusão: v é de ordem zero em relação a AResposta: B
14) [A] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a Av não depende da [B] e de [C]Expressão da velocidade:v = k [A]2
2.a ordemResposta: E
15)
Resposta: B
16) v = k [NO2]2 é tirada da etapa lenta.
2 NO2 Æ NO3 + NO
A substância O3 não participa da reação.
Resposta: A
Reagente Velocidade
x a
3x a ��3 ou a 31/2
(3x)b a . 31/2–––––– = ––––––––xb a
3b = 31/2 \ b = 1/2
– 13
17) v = k [A] [B]A concentração de cada participante aumenta 4 vezes, pois ovolume e a concentração são grandezas inversamenteproporcionais.Conclusão: v aumenta 16 vezes.
Resposta: E
18) Em uma reação de primeira ordem, a velocidade é direta -
mente proporcional à concentração do reagente.
Resposta: D
19) NO2 + CO Æ CO2 + NO
v = k [NO2]2 (etapa lenta)
Conclusão: A reação deve ocorrer em mais de uma etapa.
Resposta: D
20) a) v = k [HBr] [O2] (etapa lenta)
b) I HBr + O2 Æ HOOBr
II HBr + HOOBr Æ 2 HOBr
2x III 2HOBr + 2 HBr Æ 2 Br2 + 2 H2O–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
4 HBr + O2 Æ 2 Br2 + 2 H2O32 g Æ 2 mol3,2 g Æ x \ x = 0,2 mol
21) 1 e 2 corretos.O + O3 æÆ 2 O2
1 mol 12 . 1023 moléculas48 g 64 g
3) Errado.Nem toda colisão gera uma reação.
4) Correto.Maior Ea Æ menor v
22) Ordem total é 2v = k [A]2 ou v = k [A] [B] ou v = k [B]2
Conclusão: a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.Resposta: D
n Módulo 20 – Equilíbrio Químico: Conceito de Equilíbrio Químico
1) a) etanoato de etila
b) Pelo gráfico, o número total de mols inicial (1,0 mol) dosreagentes vai diminuindo e o número total de mols doproduto vai aumentando até não mais mudar (foi atingidoo equilíbrio). Isso acontece após 4 minutos. Nesse equilí -brio, o número total de mols dos produtos vale 0,65 mol.
2) Atingido o equilíbrio, a reação de formação do dímero e areação de decomposição do dímero continuam ocorrendocom velocidades iguais.Resposta: E
3) Num equilíbrio químico, as reações direta e inversacontinuam ocorrendo com velocidades iguais. Ascaracterísticas do sistema em equilíbrio não mais se alterame as concentrações de reagentes e produtos permanecemconstantes, não neces sariamente iguais.Resposta: E
4) O equilíbrio é atingido quando as velocidades das reaçõesdireta e inversa se igualam (instante t4).Resposta: D
5)
N2O4 (g) vai diminuindo e NO2 (g) vai aumentando na pro -porção de 1 para 2:N2O4 (g) Æ 2 NO2 (g)1mol 2 molSe no equilíbrio predomina N2O4 (g), então sua concentraçãoserá maior que a de NO2 (g).
6) Um equilíbrio é atingido num sistema fechado quando asreações direta e inversa passam a ocorrer com velocidadesiguais e as concentrações de reagentes e produtos não maisse alteram.Na garrafa de água mineral gasosa fechada, temos oequilíbrio:CO2 (g) Æ CO2 (aq)Resposta: B
QUI-0006480-a
Velocidade
Concentração
4
O
(notação de bastão)O
QUI-0000301-b
concentr
ação
[N O ]2 4
[NO ]2
tempo
14 –
n Módulo 21 – KC e KP
1) 2H2O (g) Æ 2H2 (g) + O2 (g)
As constantes de equilíbrio podem relacionar as concen tra -
ções em quantidades de matérias (Kc), as pressões (Kp), as
fra ções em mols (Kx) entre as substâncias presentes no
equilíbrio.
Exemplo: Kc =
Resposta: C
2) I) Kc = ; Kp =
II) Kc = [N2O] . [H2O]2 ; Kp = pN2O . (
pH2O)2
III) Kc = ; Kp =
Obs.: substâncias no estado sólido não participam com suas
concentrações ou pressões nas constantes de equilíbrio.
3) Em meio homogêneo, a constante de equilíbrio envolve
todas as substâncias presentes.
H2 (g) + Br2 (g) Æ 2HBr (g)
Kc =
Resposta: D
4) A constante de equilíbrio Kp só envolve as pressões das
substâncias gasosas presentes no equilíbrio.
Kp = pH2O . pCO2
Resposta: D
5) Quando um sistema atinge o equilíbrio, as concentrações detodas as substâncias não mais se alteram e consequente -
mente a relação se torna constante (Kc).
Constante de equilíbrio é expressa por
No sistema 2 SO2 (g) + O2 (g) Æ 2 SO3 (g), em equilíbrio, não
irá mais ocorrer alteração de pressão e cessará a varia ção devolume a pressão constante.
Resposta: D
6) O ponto A corresponde ao início do processo em que as
concentrações dos reagentes irão diminuir até ser atingido o
equilíbrio, no qual permanecerão inalteradas no decorrer do
tempo (pontos B, C, D etc.).
A constante de equilíbrio pode ser maior, menor ou igual a 1,
dependendo da temperatura e de cada reação.
No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são
iguais.
Corretas: 0 e 1
7) Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidadedas reações diminuindo a energia de ativação. Eles não sãoconsumidos durante a reação, não alteram a entalpia dos rea -gentes e dos produtos nem a variação de entalpia da reação.A expressão da constante de equilíbrio para a reação citadaé:
Kc =
Estão corretos os itens: 02, 04 e 08.
8) Nos equilíbrios heterogêneos, substâncias no estado sólidonão participam da expressão da constante de equilíbrio.3Fe (s) + 4 H2O (g) Æ Fe3 O4 (s) + 4 H2 (g)
Kc =
Resposta: D
9) 0 – Correta Catalisador fornece um novo mecanismo para areação, com uma energia de ativação menor.
1 – Correta No início da reação, a concentração dos reagen -tes é máxima e consequentemente teremos umavelocidade inicial máxima para a reação direta.Com o passar do tempo, a concentração dosreagentes irá diminuir e a velocidade da reaçãodireta também diminuirá, até atingir o equilíbrio.
2 – Falsa A velocidade da reação é diretamente propor -cional à concentração dos reagentes. A cons -tante de velocidade só será alterada se mudar - mos as condições em que a reação ocorre (comopor exemplo, a temperatura).
v13 – Correta aA + bB Æ
cC + dDv2
v1 = k1 [A ]a . [ B ]b
v2 = k2 [C ]c . [D ]d
No equilíbrio, v1 = v2:
k1 [ A ]a . [ B ]b = k2 [C ]
c . [D ]d
= = Kc
� Kc =
4 – Falsa Quanto maior a energia de ativação, menor seráa velocidade da reação e, portanto, menor aconstante de velocidade da reação.
k = A . e
10) A+ + B– Æ AB v1 = k1 [A+] . [B–]
k1 = 1 � 1013
AB Æ A+ + B– v2 = k2 [AB]k2 = 2 � 10–7
Quando a reação A+ + B– Æ AB atinge o equilíbrio, temos:
Kc = = = = 5 � 1019
Resposta: E
[CO]2––––––[CO2]
[pCO]2
––––––pCO2
[HBr]2–––––––––––[H2] . [Br2]
[produtos]––––––––––––[reagentes]
[N2] . [CO2]–––––––––––[NO] . [CO]
1––2
[H2]4
––––––––[H2O]
4
k1––––k2
[ C ]c . [ D ]d––––––––––––[A ]a . [ B ]b
k1––––k2
–Ea––––RT
[CO2] . [NO]––––––––––––[CO] . [NO2]
pCO2 . pNO––––––––––––pCO . pNO2
[H2]2 . [O2]–––––––––––
[H2O]2
[SO3]2
––––––––––––[SO2]
2 . [O2]
1 � 1013––––––––––2 � 10–7
k1––––k2
[AB]––––––––––[A+] . [B–]
– 15
v111) a) A ææÆ Bææ
v2 v1 = k1 [A]; v2 = k2 [B]
Quando o equilíbrio é atingido, v1 = v2k1 [A] = k2 [B]
=
A relação é uma constante e será chamada de cons -
tante de equilíbrio Kc.
Kc =
b) Como Kc = = e k2 = 10k1 temos:
Kc = = 0,1
12) CH4 (g) + H2O (g) Æ CO (g) + 3H2 (g)
Kc =
5,67 =
[H2O] � 0,068 mol/L
13) N2 (g) + O2 (g) Æ 2 NO (g)
Kp =
Kp = = 5
Resposta: C
14) Dado o equilíbrio:
2 O3 (g) Æ 3 O2 (g)
Kc = = 1055 (25°C)
I – Falsa A constante de equilíbrio depende da temperatura.
II – Falsa No equilíbrio
= 1055
[O2]3 = 1055 [O3]
2
III – Correta Como a constante de equilíbrio é muito grande
(1055), o equilíbrio está deslocado no sentido de
formação de produtos (O2).
Resposta: C
15) C(grafita) + CO2 (g) Æ 2 CO (g)
Kp =
Kp = = 1,80
n Módulo 22 – Cálculo das Quantidades no Equilíbrio
1)
[ ] = (mol/L) V = 1,00L
Kc =
Kc =
Kc 0,42
Resposta: C
2)
V = 1L
Kc =
Kc = = 6,0
Resposta: E
3)
[B]––––[A]
k1––––k2
k1–––––10 k1
[CO] . [H2]3
–––––––––––––––[CH4] . [H2O]
0,30 . (0,80)3––––––––––––––0,40 . [H2O]
(pNO)2–––––––––––pN2 . pO2
(0,1)2––––––––––0,2 . 0,01
[O2]3
––––––[O3]
2
[O2]3
––––––[O3]
2
(pCO)2
––––––pCO2
(1,50)2––––––1,25
PCl5 (g) Æ PCl3 (g) + Cl2 (g)
início 1,0 0 0
reage e forma 0,47 0,47 0,47
equilíbrio 1,00 – 0,47 = 0,53 0,47 0,47
n–––V
[PCl3] [Cl2]––––––––––––
[PCl5]
0,47 0,47––––– . –––––1,00 1,00
–––––––––––––0,53–––––1,00
A + B Æ AB
início 2 2 0
reage e forma 1,5 1,5 1,5
equilíbrio 0,5 0,5 1,5
[AB]––––––––[A] [B]
1,5–––––1
––––––––––––0,5 0,5–––– . ––––1 1
k1––––k2
[B]––––[A]
k1––––k2
[B]––––[A]
CO (g) + H2O (g) Æ CO2 (g) + H2 (g)
início a b 0 0
reage e forma z z z z
equilíbrio x y z z
16 –
Como a proporção em mols é de 1 para 1, para cada substân -cia, a quantidade de CO que reagiu (z) é igual a quantidade deCO inicial (a) menos a quantidade de CO presente noequilíbrio (x).z = a – xResposta: C
4)
x = 0,6 mol/L y = 0,5 mol/LResposta: B
5)
Kc =
2,5 =
2,5 (0,10 – x) = x0,25 – 2,5x = x–3,5x = –0,25x = 0,071 mol[isobutano] = 0,071 mol/dm3
6) a) Cálculo da quantidade de matéria (mols) no equilíbrio.
Kc = [NH3]2 . [CO2]
1
4 . 10–9 = 2.
x3 = 8 . 10–9
x = 3�������8 . 10–9
x = 2 . 10–3 mol
No início, tínhamos 4 . 10–3 mol de NH4OCONH2(s); comorea gi ram 2 . 10–3 mol durante a decomposição, restarãono equi líbrio 2 . 10–3 mol de carbamato de amônio sólido.
b)
7) MMN2O4= 2 . 14 u + 4x 16 u = 92 u
1 mol de N2O4 tem massa
(1,0 – x) + 2x = 1,20x = 0,20 molA quantidade em mols de N2O4 que se dissociou é 0,20 molResposta: A
8)
Kc =
1,0 . 102 =
������� 1,0 . 102 =
1,0 . 10 =
10 (1 – x) = 2x
10 – 10x = 2x
12x = 10
x = mol
2CO (g) + O2 (g) Æ 2CO2
[CO] (g) [O2] (g) [CO2] (g)
início 0,8 0,6 0,0
reage e forma 0,2 0,1 0,2
equilíbrio x = 0,8 – 0,2 = 0,6 y = 0,6 – 0,1 = 0,5 0,2
butano (g) Æ isobutano (g)
início 0,10 0
reage e forma x x
equilíbrio 0,10 – x x
[isobutano]––––––––––––[butano]
x–––––1,0
––––––––––––0,10 – x–––––––––
1,0
NH4OCONH2(s) Æ 2NH3 (g) + CO2 (g)
início 4 . 10–3 mol 0 0
reage e forma x 2x x
equilíbrio 4 . 10–3 – x 2x x
2x�––––�2
x�––�2
92g
N2O4 (g) Æ 2NO2 (g)
início 1,0 0
reage e forma x 2x
equilíbrio 1,0 – x 2x
H2 (g) + I2 (g) Æ 2HI (g)
início 1 1 0
reage e forma x x 2x
equilíbrio 1 – x 1 – x 2x
[HI]2––––––––––[H2] . [I2]
2x�–––––�2
1––––––––––––––1 – x 1 – x�–––––––� �–––––––�1 1
(2x)2–––––––(1 – x)2
2x–––––––1 – x
5–––6
– 17
Cálculo do número de mols de cada substância no equilíbrio:
H2 ⇒ 1 – = mol
I2 ⇒ 1 – = mol
HI ⇒ 2 . = mol
Como o volume do recipiente é igual a 1 litro, as concen -trações serão:
[H2] = mol/L
[I2] = mol/L
[HI] = mol/L
Resposta: C
9)
V = 1L
Kc =
����10–2 =
10–1 =
0,1 (4,2 – x) = 2x0,42 – 0,1x = 2x2,1 x = 0,42x = 0,2 molNo equilíbrio, teremos:N2 ⇒ 4,2 – 0,2 = 4,0 molO2 ⇒ 4,2 – 0,2 = 4,0 molNO ⇒ 2 . 0,2 = 0,4 mol[NO] = 0,4 mol/LResposta: D
10) Se nas quatro experiências foram determinadas as concen -trações no equilíbrio, para o cálculo da constante de equilí -brio basta substituir os valores de qualquer das experiências.2 HI (q) Æ H2 (g) + I2 (g)
Kc =
Substituindo com os valores da experiência 1, teremos:
Kc =
Kc = 1,84 . 10–2
Resposta: A
11) A partir dos dados do equilíbrio, podemos montar a tabelaadmitindo não haver HI no sistema no início da experiência 1.
Resposta: C
12)
Concentração das espécies no equilíbrio:
[HBr] = = = 2 mol/L
[H2] = [Br2] = = 1 mol/L
Kc =
Kc = = 1/4
Resposta: C
13)
[ ] =
Kc =
Kc =
Kc = 4,0
Resposta: D
N2 (g) + O2 (g) Æ 2NO (g)
início 4,2 4,2 0
reage e forma x x 2x
equilíbrio 4,2 – x 4,2 – x 2x
[NO]2––––––––––[N2] . O2]
2x�–––––�2
1–––––––––––––––––4,2 – x 4,2 – x�–––––––––� �–––––––––�1 1
2x–––––––4,2 – x
[H2] . [I2]––––––––––
[HI]2
1,83 . 10–3 . 3,13 . 10–3–––––––––––––––––––––
(17,67 . 10–3)2
H2 + I2 Æ 2 HI
1 mol 1 mol 2 mol
início 10,665 . 10–3 11,965 . 10–3 0
reage e forma 8,835 . 10–3 8,835 . 10–3 17,67 . 10–3
equilíbrio 1,83 . 10–3 3,13 . 10–3 17,67 . 10–3
2 HBr (g) Æ H2 (g) + Br2 (g)
início 8 0 0
reage e forma 4 2 2
equilíbrio 8 – 4 = 4 2 2
n––V
4 mol––––––2L
2 mol––––––2L
[H2] [Br2]––––––––––[HBr]2
1 . 1–––––22
álcool + ácido Æ éster + água
início 1,0 1,0 0 0
reage e forma 2/3 2/3 2/3 2/3
equilíbrio1,0 – 2/3 =
= 1/31,0 – 2/3 =
= 1/32/3 2/3
n––V
[éster] [água]––––––––––––––––[álcool] [ácido]
5–––3
5–––6
1–––61–––65–––3
1–––6
5–––6
1–––6
5–––6
2/3 2/3–––––– –––––V V
–––––––––––––1/3 1/3–––– ––––V V
18 –
14)
V = 1L
Kc =
49 =
����49 =
7 =
7 (1 – x) = 2x
9x = 7
x =
Concentração de HI no equilíbrio
[HI] = mol/L = 2 . mol/L = mol/L
Resposta: B
15) Cálculo da constante de equilíbrio na temperatura daexperiên cia
Kc =
admitindo o volume = V, [ ] = (mol/L)
Kc =
Cálculo da quantidade de propeno no equilíbrio na segundaexperiência, sabendo que Kc = 1/3 pelo fato de a temperaturaser a mesma.
Kc =
Kc = =
x = 3 (10 – x)x = 30 – 3x4x = 30
x = = 7,5
Número de mols de propeno no equilíbrio.
n = 10 – 7,5 \ n =
Resposta: B
16)
Kc = Admitindo volumeigual a V.
4 =
4 =
4 (2 – x) (3 – x) = x2
4 (6 – 5x + x2) = x2
24 – 20x + 4x2 – x2 = 0
3x2 – 20x + 24 = 0
x =
x’ �
x’ � = 5,1 (impossível)
x’’ �
x’’ �
x’’ � 1,57 mol
[propeno]––––––––––––––––[ciclopropano]
n–––V0,25
––––––––V 1
––––––––– = ––0,75 3–––––V
[propeno]––––––––––––––––[ciclopropano]
10 – x––––––––V
–––––––––––x–––V
30––––4
2,5 mol
ácido acético + álcool Æ acetato de etila + água
início 2 3 0 0
reage e forma x x x x
equilíbrio 2 – x 3 – x x x
[acetato de etila] [água]––––––––––––––––––––––––––––––[ácido acético] [álcool etílico]
x x––– . –––V V
–––––––––––––––––2 – x 3 – x�–––––––� �–––––––�V V
x . x––––––––––––(2 – x) (3 – x)
20 ± ����112––––––––––––
2 . 3
20 + 10,6––––––––––
6
início 1,0 0
reage e forma 0,25 0,25
equilíbrio 1,0 – 0,25 = 0,75 0,25
H2C Æ
CH3 – CH = CH2
H2C CH2
início 0 10
reage e forma x x
equilíbrio x 10 – x
H2C Æ
CH3 – CH = CH2
H2C CH2
2x�–––––�2
1––––––––––––––1 – x 1 – x�–––––––� �–––––––�1 1
(2x)2–––––––(1 – x)2
2x–––––––1 – x
7 ––9
2x–––––1
7 ––9
14 ––––9
[HI]2––––––––––[H2] . [I2]
H2 (g) + I2 (g) Æ 2 HI (g)
início 1 1 0
reage e forma x x 2x
equilíbrio 1 – x 1 – x 2x
1––––3
30,6––––––
6
20 – 10,6––––––––––
69,4–––––6
– 19
No equilíbrio, teremos:ácido acético ⇒ 2 – 1,57 = 0,43 molacetato de etila ⇒ 1,57 molResposta: C
17)
Kc =
9 =
9 (1 – x)2 = x2
9 (1 – 2x + x2) = x2
9 – 18x + 9x2 = x2
8x2 – 18x + 9 = 0
x =
x =
x =
x’ = x’’ =
x’ = 1,5x’’ = = mol/L↑
valor impossível
A concentração do éster no equilíbrio será mol/L
Resposta: B
n Módulo 23 – Deslocamento de Equilíbrio
1) I. Favorece.Introdução de N2 (aumenta a sua concentração) desloca oequilíbrio no sentido do NH3.
II. Favorece.Aumento da pressão do sistema desloca o equilíbrio nosentido do NH3 (contração de volume).
III. Não favorece.O catalisador não desloca equilíbrios.
Resposta: A
2) Em águas quentes, o equilíbrio citado está deslocado no sen -tido de CaCO3 (corais), pois a concentração de CO2 é pe -quena.Resposta: B
3) Nas reações a, b, c e e não ocorrem variações de volume,portanto a pressão não desloca esses equilíbrios.CaCO3 (s) Æ CaO (s) + CO2 (g) pressão desloca-o0 volume 0 volume 1 volumeResposta: D
4) O valor do KC mostra que a concentração de HmCO é maiorque HmO2, indicando que a hemoglobina tem maior afini da -de com o CO.Resposta: 01
5) I. Errada.O equilíbrio desloca-se no sentido 2.
II. Errada.O equilíbrio desloca-se no sentido 2.
III. Correta.O equilíbrio desloca-se no sentido 2 (exotérmico).
IV. Correta.O equilíbrio desloca-se no sentido 1 (expansão de volume).
V. Correta.Catalisador não desloca equilíbrio.
Resposta: B
6) I. Falsa.A produção de amoníaco diminui aumentando a tempe -ratura até 100°C.
II. Verdadeira.Desloca-o no sentido de NH3 (contração de volume).
III. Verdadeira.Introduzindo-se H2 no sistema, o equilíbrio desloca-se nosentido de NH3.
IV. Falsa.
K =
V. Verdadeira.Resposta: 02
7) Durante o andamento desta decomposição, a pressão totalda mistura gasosa aumenta (quantidade em mols dosprodutos é maior que a quantidade em mols do reagente).Resposta: B
8) Ao diminuir a pressão do sistema, o equilíbrio desloca-se nosentido de CaO (expansão de volume).CaCO3 (s) Æ CaO (s) + CO2 (g)0 volume 1 volumeResposta: B
9) Ao diminuir a pressão do sistema, o equilíbrio desloca-se nosentido de CO + H2 (expansão de volume).C (s) + H2O (g) Æ CO (g) + H2 (g)
1 volume 2 volumesResposta: D
18 ± ��������������� (18)2 – 4 . 8 . 9––––––––––––––––––––––
2 . 8
18 ± �����������324 – 288––––––––––––––––––
16
18 ± ����36––––––––––
16
18 + 6––––––––
16
18 – 6––––––––
16
12–––16
3–––4
3–––4
[NH3]2
––––––––––[H2]
3 . [N2]
O
R — C
O – R . [H2O]–––––––––––––––––––––––––––
O
R — C
O – H . [ROH]
� �� �
x . x–––––––––––––(1 – x) (1 – x)
O O R — C + ROH Æ R — C + H2O
O – H O – R
início 1 1 0 0
reage e forma x x x x
equilíbrio 1 – x 1 – x x x
20 –
10) Aumentando a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-seno sentido dos reagentes (sentido endotérmico).[H2] [I2] [HI] Ø
O gráfico que representa esse acontecimento refere-se àalternativa b.Devido ao aumento da temperatura, o equilíbrio é alcançadomais cedo.Resposta: B
11) Kp = como p = x . P, temos:
Kp = \ 4,0 . 104 = 6,0 . 104 .
P = 1,5 \ 1,5 atm
Resposta: A
12) a) KC = ou Kp =
b) A formação do WI6 (g) a partir dos elementos é exotér mi -ca, pois em temperatura baixa o equilíbrio está deslocadono sentido de WI6.
13) I. Certa.Acrescentando mais CO na mistura em equilíbrio, este se -rá deslocado no sentido dos produtos.
II. Errada.Gás inerte adicionado não desloca equilíbrio, pois nãoaltera as pressões parciais.
III. Errada.A pressão não desloca esse equilíbrio, pois não ocorrevariação de volume.
Resposta: A
14)
Resposta: B
15) a) Formação dos reagentes (a [Cl2] diminui devido à reação:2 KI + Cl2 Æ 2 KCl + I2).
b) Formação dos produtos (o NaOH reage com os produtos).c) Formação dos produtos (a concentração de HCl diminui
devido à reação: HCl + AgNO3 Æ AgCl + HNO3).
16) a) Formação dos produtos (sentido endotérmico).b) Formação dos produtos (sentido de consumo do CO). c) Nada (não haverá variação de volume). d) Formação dos reagentes (diminui a concentração da água,
deslocando o equilíbrio para a sua formação).
17) Aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca-se no sen -tido 1 (endotérmico).Resposta: B
18) Aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca-se no sen -tido dos reagentes (sentido endotérmico). Teremos:[H2] [I2] [HI] Ø
Resposta: E
19)
20)
21) A formação de estalactites (CaCO3) é favorecida em am bien -tes ricos em íons Ca2+, pois o equilíbrio é deslocado no sen -tido do CaCO3. O aumento da concentração de vapor-d’águadesloca o terceiro equilíbrio para a esquerda.O aumento da [H+] desloca o segundo equilíbrio para a es -querda diminuindo a [HCO–
3]. Isto acarreta o deslocamento doterceiro equilíbrio para a esquerda.Resposta: B
Equilíbrio 12 H2 (g) + O2 (g) Æ 2 H2O (g)
3 volumes 2 volumes
Equilíbrio 2NH3 (g) + HCl (g) Æ NH4Cl (s)
2 volumes 0 volume
p2SO3––––––––––––p2SO2
. pO2
x2SO3 . P2
–––––––––––––x2SO2
. xO2. P3
1–––P
[WI6]–––––––[I2]
3
pWI6––––––p3I2
– 21