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Solutions tampons de pH
Dr. Lalaouna Abd El DjalilLaboratoire de Chimie Analytique LCAConstantine 2012 - 2013 1
Solution tampon de pH =Solution aqueuse constituée d’un mélange d’un acide faible + sa base conjuguée
(ou l’inverse)
l’ajout de petites quantités d’acide ou de base. la dilution.
۶ܘ ൌ ܉۹ܘ ܗܔܕܚܗ ܍ܝܙܑܛ܉܊�܍
ܕܚܗ ܍܌ܑ܋܉�܍
Capacité tampon :
[pKa-1 ; pKa+1]
Pouvoir tampon :
• Augmente avec Ct (la molarité du tampon)
• Maximal à x = 50% (à pH = pKa)
Résumé (1ère partie)
Solutions tampons de pH(2ème partie)
Préparation des solutions tamponsApplications
Solutions tampons de pH
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Préparation des solutionstampons
Exemple :
Préparation de 100ml d’unesolution tampon décimolaire pH=4
Solutions tampons de pH
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Préparation d’une solution tampon
Choix du couple Acide/Base
pH (tampon) ≈ pKa (couple A/B)
1pH (tampon) ∊ [pKa-1 ; pKa+1]
Ex : pKa (AH/A-) = 3
[2 - 2,1 - 2,2 - ... - 2,8 - 2,9 - 3 - 3,1 - 3,2 ... - 3,8 - 3,9 - 4]
Capacité tampon = [2 ; 4]
β
pKa-1 pKa pKa+1
Choix du couple acide/base conjugués
Couples pKa Capacité tampon
CH3COOH/CH3COONa 4,75 3.75 - 5.75
HCOOH/HCOONa 3,75 2.75 - 4.75
NH3/NH4Cl 9.25 8.25 - 9.25
1
pH ∊ [pKa-1 ; pKa+1] CH3COOH/CH3COONa
HCOOH/HCOONa
pH (tampon) ≈ pKa (couple A/B) HCOOH/HCOONa
Préparation de 100ml d’une solution tampon décimolaire pH=4
Solutions tampons de pH
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pH4,75
۱۶۱۶۽۽ ՛՛
3,75 5,75
۱۶۱۽۽ି ↑↑
pH3,75
۶۽۽۶۱ ՛՛
2,75 4,75
ି۽۽۶۱ ↑↑
pH9,25
۶ۼା ↑↑
8,25 10,25
۶ۼ ↑↑
4
4
4
Préparation d’une solution tampon
Choix du couple Acide/Base
pH (tampon) ≈ pKa (couple A/B)
Concentrations AH + A- = Ct = 0,1 à 1M
11
2
pH ∊ [pKa-1 ; pKa+1]
Solutions tampons de pH
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Concentrations2
Aି
AH= 10ሺ୮ୌି୮୩ୟሻpH = pKୟ+ log
Aି
AH
Aି
AH= 10ሺ୮ୌି୮୩ୟሻ= 10ସିଷǡହ = 10ǡଶହ = 1,778
C୲= AH + Aି = 0,1 M
Préparation de 100ml d’une solution tampon décimolaire pH=4
Aି
AH= 1,778
AH + Aି = 0,1
⟹ Aି = ,ૠૠૡ
�� ǡૠૠૡ� ൌ Ͳǡͳ� ǡʹͅ �AH = 0,1 ⟹
۶ۯ =0,1
2,778= ǡۻ�
⟹ ିۯ = 1,778 AH = ǡۻ�
۶۽۽۶۱ = ,ۻ ି۽۽۶۱ = ,ۻSolution tampon =
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Préparation d’une solution tampon
Choix du couple Acide/Base
pH (tampon) ≈ pKa (couple A/B)
Concentrations AH + A- = Ct = 0,1 à 1M
Méthode de préparation
MélangeAcide + Base
Neutralisationpartielle del’acide ou de
la base
11
2
3
pH ∊ [pKa-1 ; pKa+1]
Acide Base conjuguée
solution tampon
۶۽۽۶۱ ൌ ǡૠۻ� ሾ۶۱ି۽۽ሿൌ ǡૡۻ
Méthode de préparation3
۶۽۽۶۱ ൌ ǡۻ� ି۽۽۶۱ ൌ ǡۻ�
Préparation de 100ml d’une solution tampon décimolaire pH=4
50 ml 50 ml
100 ml
Solution tampon =
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Acide solutiontampon
Base[NaOH] =�ǫۻ
V = ?
100 ml
solutiontampon
Acide[HCl] =�ǫۻ
V = ?
100 ml
Base conjuguée
0nୌ nୌష
nୌ − nୌష 0
ܜ
⇌ܜ
HCOOH + HOି ⟶ HCOOି + HଶO
Pour préparer 100 ml d’une solution tampon décimolaire
۶۽۽۶۱ ൌ ǡۻ�
ሾ۶۱ି۽۽ሿൌ ǡۻ�
=nୌ − nୌష
ǡ
=nୌష
ǡష۽۶ܖ ൌ ǡܕ� ܛ܍ܔܗ
nୌ − nୌష
ǡ=
nୌ − ǡ
ǡൌ ǡ
۶ۯܖ ൌ ǡܕ� ܛ܍ܔܗ
nୌష
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0
0
ܜ
⇌ܜ
HCOOH + HOି ⟶ HCOOି + HଶO
ǡܕ� ܕ�ǡܛ܍ܔܗ ܛ܍ܔܗ
ǡܕ� ܕ�ǡܛ܍ܔܗ ܛ܍ܔܗ
M(AH) =n
V ⟹ V = 50 ml ⟹ M(AH) =
0,01
0,05= ǡۻ�
M(HOି) =n
V ⟹ V = 50 ml ⟹ M(HOି) =
0,0064
0,05= ǡૡۻ�
Solution tampon de pH
pHconstant
+ Acide ou Base Dilution
Pseudo tampon Pseudo tamponTampon à la dilution :
AmpholyteTampon à la neutralisation :
AF(pH <3) ou BF(pH >11)
Pseudo-tampon (= faux tampons = tampons partiels)
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Tampon à la neutralisation = AF ou BF
On neutralise 10% de l’aciditépar une base forte
Il reste [H3O+] = 9. 10-3 M
pH’ = 2.04
∆ pH = 0.04
Effet de l’addition d’une base Effet de la dilution
Exemple : Solution d’acide fort 10-2 M ------ > pH = 2.00
On dilue au 1/10ème
[H3O+]’ = 10-3 M
pH’ = 3
∆ pH = 1
pH
ܕ�ሺ܍ܛ܉܊܄ ሻܔ
Courbe de titrage d’un acide fort par une base forte10 ml d’acide chlorhydrique par 20 ml de NaOH (0,1 M)
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Tampon à la dilution = Ampholyte
Pour les solutions ampholytes:
Ainsi la dilution qui modifie la concentration nemodifie en rien le pH mais l’ajout de base oud’acide fait varier très fortement le pH.
pH =1
2pKୟଵ + pKୟଶ
Figure ( ) Dosage de 10mL de CO32- par 20mL de HCl (0.1 mol/L)
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APPLICATIONS
1- En industrie pharmaceutiqueA- Analyse de routine/ recherche.
1- Analyse qualitative.
2- Analyse quantitative.
B- Formulation des médicaments.
2- En biologie.
Analyse de routine et de recherche
1- Analyse qualitative : telle que la séparationdes éléments minéraux par précipitation.
• Ex: précipitation sélective : Séparation duZn2+ des autres cations du groupe III (Co, Ni) :On utilise un tampon formique afin demaintenir le pH à 2: valeur à laquelle seule lezinc précipite.
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2- Analyse quantitative :
• Les dosages compléxométriques : dosage duMg2+ par l’EDTA: on utilise le tamponammoniacal NH3/NH4Cl pour :
– Augmenter la stabilité du complexe et
– Empêcher la précipitation des ions Mg2+ sousformes d’hydroxydes
• Électrophorèse, Extraction, Chromatographie
• Réaction de dosage :
+ HO-
Rendre laréaction totale
Mgଶା + 2 HOି ⇌ Mg(OH)ଶ܁
Si pH > 11
Utiliser une solution tampon pH = 10(le tampon ammoniacal)
Mgଶା + NaଶHଶY 2Naା + ۶ା + MgY ଶି
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Chromatographie
pH = 3,0
Formulation des médicaments
Le pH joue un rôle important dans la fabrication desmédicaments :
Le médicament doit être :1. Toléré par l’organisme: compatibilité entre son pH et le
pH physiologique.2. Stable: son pH doit permettre sa conservation ainsi que le
maintien de son efficacité et de son activité.
Le tampon doit être :1. Inertes vis-à-vis du PA et des excipients.2. Non toxique.
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Tableau (01): exemples de médicaments contenants dessystèmes tampons.
Formes galéniques Exemples Tampon
Préparationinjectables
Cardiotoniques(adrénaline).
Tampon acétique,tartrates, carbonates…
Formes sèches
Antiacides
Anti-inflammatoires
(aspirine).
MgCO3; NaHCO3;aminoacétate.
Préparationsophtalmiques
Mydriatiques.Acide borique,
phosphates isotonique.
Crèmes etpommades
Citrates, acétates.
En biologie
pH du sangRéactions pHdépendantes
Dosage de paramètresbiochimiques sensibles aux
variation du pH
Le pH du sang humain doitêtre fixé dans un domainerelativement étroit autour
de pH = 7,4 afin d'assurer lasurvie cellulaire.
Il peut être maintenu dansces limites grâce à des
systèmes tampon
Hb oxydé/Hb réduite
Système phosphate (HPO42-
/H2PO4-)
protéines/ protéinates
Système bicarbonate (HCO3-) /
acide carbonique (H2CO3)
Plusieurs réactions chimiquesrequièrent un pH constant.
Ex : L’hydrolyse des protéines
Le dosage doit se faire en milieutamponné afin de ne pas
dénaturer le paramètre et desatisfaire à la stabilité du réactif
adapté.
Exemples:
Tampon TRIS-EDTA pour ledosage de la G6PD.
Tampon VERONAL pourl’électrophorèse des
protéines.
Tampon Acétate pour ledosage de la céruloplasmine.