resumen de soluciones
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Profesor Diego Troncoso Farías
Resumen de soluciones
Unidades físicas de concentración
A.- Tanto por ciento en masa (%m/m): Es la relación entre las cantidades de soluto y de una disolución.
%�/� = ��������
������������ó��100
Masa de disolución = masa de soluto + masa de solvente.
Ejemplo: ¿Cuál es la concentración %m/m de hidróxido de sodio (NaOH) para una disolución que se preparó disolviendo
8,0 g de NaOH en 50,0 g de agua?
Soluto: NaOH.
Solvente: Agua.
%�
�=
��������
������������ó��100 → %
�
�=
8,0�
8,0� + 50,0��100 → %
�
�=
8,0�
58,0��100 → %
�
�= 14%
En 100 g de la disolución acuosa de NaOH hay contenidos 14 g de soluto.
B.- Tanto por ciento masa/volumen (%m/v): Es la relación entre la masa del soluto y el volumen de disolución.
%�/� =��������
�������������ó��100
Ejemplo: Un jarabe antialérgico contiene como principio activo una sustancia llamada difenhidramina (C17H21NO). ¿Cuál
será su concentración %m/v en 1000 mL de éste medicamento si contiene 2,5 g de C17H21NO?
%�
�=
��������
�������������ó��100 → %
�
�=
2,5�
1000���100 → %
�
�= 0,25%
En 100 mL de jarabe antialérgico, están contenidos 0,25 g de difenhidramina.
C.- Tanto por ciento en volumen (%v/v): Es la relación entre el volumen de soluto y el volumen de disolución.
%�/� =���������
�������������ó��100
Ejemplo: ¿Cuál será la concentración %v/v de una disolución acuosa de metanol (CH3OH) si se disuelven 10 mL de
CH3OH en agua hasta completar un volumen de 50 mL?
%�
�=
���������
�������������ó��100 → %
�
�=10��
50���100 → %
�
�= 20%
En 100 mL de disolución se disolvieron 20 mL de metanol puro.
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Profesor Diego Troncoso Farías
D.- Molaridad (M): La concentración molar es la relación entre la cantidad de sustancia de soluto (mol) disueltos por
litro de disolución.
� =��� �������� ���������
1���������ó�→ � =
����
!��������ó�
n = Es la cantidad de sustancia de soluto expresada en moles.
v = volumen de la disolución.
Ejemplo: ¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa de sulfato de cobre (II) que contiene 10 gramos de soluto en
350 mL de disolución? (Masa Molar CuSO4 = 159,5 g/mol)
Calcular moles de CuSO4 en 10 g.
�.� =����
���→ �.� =
�
�→ � =
�
�.�→ � =
10�
159,5�/��→ � = 0,063���
Concentración molar.
� =�������
�������������ó�→ � =
�
�→ � =
0,063���
350��→ � =
0,063���
0,35�→ � = 0,18�
En una disolución acuosa de CuSO4 hay contenidos 0,18 moles de esta sal.
E.- Molalidad (m): La concentración molal es la relación entre la cantidad de sustancia de soluto (mol) por kilogramo de
disolvente.
� =��� �������� ���������
1&�������� → � =
����
'��������ó�
n = Es la cantidad de sustancia de soluto expresada en moles.
m = Masa de disolvente.
Ejemplo: ¿Cuál es la molalidad de una disolución de glucosa (C6H12O6) si se disuelven 108 g de esta azúcar en 0,5 L de
agua? (Masa Molar C6H12O6 = 180 g/mol)
Calcular moles de C6H12O6 en 108 g.
�.� =����
���→ �.� =
�
�→ � =
�
�.�→ � =
108�
180�/��→ � = 0,6���
*Como la densidad del agua es igual a 1 g/mL la cantidad de agua es igual a 0,5 Kg.
Concentración molal.
� =�������
����������� → � ∗=
�
�→ � =
0,6���
0,5&�→ � = 1,2�
En un kilogramo de disolución hay contenidos 1,2 gramos de glucosa.
F.- Normalidad (N): La concentración normal es la relación entre el número de equivalentes-gramo o equivalentes
químicos de soluto presentes en un litro de disolución.
) =�°�+������ � − �-������
�������������ó�→ ) =
�°+ − �
�
*Un equivalente-gramo es la masa de sustancia (ácido o base) capaz de producir un mol de iones hidrógeno H+ o
hidroxilo OH-, o el número de electrones transferidos en la disociación de una sal en medio acuoso.
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Profesor Diego Troncoso Farías
�°+ − � =����
� − +��� .� − +��� =
�.����
/
n°eq-g = Es el número de equivalentes-gramo de soluto.
m = Es la masa de soluto en gramos.
m-eq = Es la masa equivalente-gramo de soluto.
f = Es el número de iones H+, OH
- o electrones en disolución.
*Al reemplazar las expresiones anteriores, la normalidad puede enunciarse como.
) =��/
�.���
Ejemplo: ¿Cuál será la normalidad de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) que contiene 8 g de esta sustancia en
200 mL de disolución? (M.M NaOH = 40 g/mol).
Masa equivalente NaOH.
�− + =�.�
/→ � − + =
�.�
01→ �− + =
40�/��
1→ � − + = 40�
n°eq-g.
�°+ − � =�
� − +→ �°+ − � =
8�
40�→ �°+ − � = 0,20
Concentración normal.
) =�°+ − �
�→ ) =
0,20
200��→ ) =
0,20
0,2�→ ) = 1)
G.- Partes por millón (ppm): Es la relación entre las partes de soluto en un millón (106) de partes de disolución. Como la
densidad del agua es 1 g/mL, las ppm para disoluciones líquidas pueden expresarse en mgL y para disoluciones sólidas
mgKg.
22� =����
���� +������� �1.000.000
Ejemplo: ¿Cuál será la concentración en ppm de una muestra de 350 mL de disolución de Fluoruro de Sodio (NaF) en
agua que contiene 0,0007 g de esta sal?
22� =����
���� +������� �1.000.000 → 22� =
0,0007�
0,0007� + 350��1.000.000 → 22� = 222�
Bibliografía
Química, "texto del estudiante NM 2", editorial Santillana.