RESUMEN DE CONTENIDOS

RESUMEN DE CONTENIDOSQUMICA EN CONTEXTOGEO1150

Cristbal Viveros.Balanceo por mtodo de tanteoConsiste en revisar en cada lado la cantidad que se posee de cada elemento y aadir un factor numrico hasta que la ecuacin est balanceada.

C3H8 + O2 CO2 + H2O

Entonces revisamos cuanto tenemos de cada elementoa cada lado de la ecuacin qumica.REACTIVOSPRODUTOSEn los reactivos tenemos:C = 3H = 8O = 2

En los productos tenemos:C = 1O = 3H= 2Balanceo por mtodo de tanteoC3H8 + O2 CO2 + H2O

Procedemos a ajustar la ecuacin agregando valorespara que este balanceada.

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OLos nmeros que anteponemos a algn elemento o compuesto multiplica todo lo que esta delante de el. Por lo tanto.C = 3 / C = 1x3 3 carbonos en reactivos y productos. H = 8 / H = 2x4 8 hidrgenos en reactivos y productos.O = 2x5 / O = 2x3 + 1x4 10 oxgenos en reactivos y productos

En los reactivos tenemos:C = 3H = 8O = 2

En los productos tenemos:C = 1O = 3H= 2

Balanceo por mtodo de tanteo

EJERCICIOS:

R

Respuestas al finalTabla peridica

Tabla peridicaNormalmente se trabaja con los elementos representativos, que son los del grupo A.IA AlcalinosIIA Alcalinos trreosIIIA Trreos IVA CarbonadosVA NitrogenadosVIA CalcogenosVIIA HalgenosVIIIA Gases nobles

Tabla peridica

Los grupos estn ordenados de izquierda a derechaLos periodosEstn ordenadosDe arriba hacia abajo.Caractersticas de un elemento Todos los elementos poseen caractersticas que los hacen nicos. Para conocer aquellas caractersticas hoy poseemos la Tabla peridica, que nos proporciona datos de todos los elementos.

X AZ

N msicoN atmicoN atmicoAbreviatura del elementoNombre del elementoN msicoEn las tablas peridicas la ubicacin de los datos puede variar, pero siemprese debe asociar el nmero entero al nmero atmico y el nmero con decimales como el nmero msico.Caractersticas de un elemento X 168Con los datos que se nos proporcionan podemos determinar la cantidad de protones,neutrones y electrones del elemento.

* Tenemos que la cantidad de protones esta dada por el n atmico. * La cantidad de neutrones esta dado por la diferencia de n msico n atom. * La cantidad de neutrones est dada por la cantidad de protones y el coeficiente numrico que se ubica arriba a la derecha, si este no existe se dice que los electrones son iguales a los protones y el elemento esta neutro.

Procederemos a determinar los P los N y los e- del elemento.

P = 8 N = 8 (16 - 8)E = 8 (P=8 y coef. = 0 por lo tanto el tomo est neutro)

Caractersticas de un elementoEn el caso de que el coeficiente que est arriba a la derecha existe haremos lo siguiente. Para que el trabajo con electrones sea ms sencillo llamaremos al coeficiente que est arriba a la derecha CARGA DEL ELEMENTO:

* Si carga del elemento no existe = 0, el elemento est neutro. * Si carga del elemento > 0, el elemento est positivo. * Si carga del elemento < 0, el elemento est negativo.

*El coeficiente que tiene signo positivo nos indicara que el elemento cedi un electrn y por lo tanto est ms positivo ahora.*Si el coeficiente tiene signo negativo, nos indicara que el elemento gan un electrn y ahora se encuentra ms negativo.

Lo que se hace es lo contrario a lo que indica el signo, si el signo es positivo se resta, si el signo es negativo se suma. Entonces:La cantidad de electrones estar dada por:

N atmico carga = e- (cuando carga sea positiva)N atmico + carga = e- (cuando carga sea negativa)X168+2Entonces:

8 2 = 6 e-La cantidad de electrones que poseeel elemento es 6.Configuracin electrnica Para poder saber la ubicacin que tiene un elemento en la tabla peridica se utiliza la configuracin electrnica. Debido a que son 7 perodos los que se encuentran en la tabla peridica, los nmeros que se asignan son de 1 a 7.

1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f6s 6p 6d 7s 7p

Tenemos diferentes niveles de energa que son s,p,d,f; u cada uno tiene un valor asignado que determina la cantidad de electrones que puede poseer en ese nivel, y se van llenando los niveles hasta que tengamos la cantidad de electrones que posee el elemento.

s = 2p = 6d = 10f = 14 2222222666666101010101414Configuracin electrnicaVamos a realizar la configuracin electrnica de un elemento X.

La configuracin electrnica de este elemento sera:1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p

X8035Tenemos 35 protones.Tenemos 35 electrones.Tenemos 45 protones.222266510Para determinar el periodo y el grupo de un elemento nos fijamos en su ultimacapa de valencia. Tenemos que la capa finaliza en el 4, lo que nos indica que elperiodo del elemento es 4 y su grupo est dado por la cantidad de electrones quequed en el ltimo nivel, y tenemos 7, por lo tanto su grupo es 7.Configuracin electrnicaLuego que determinamos el grupo y el periodo vamos a la tabla peridica para verificar si es correcto.

Grupo = 7Periodo = 4

Configuracin electrnicaEJERCICIOS: Realice la configuracin electrnica y determine el grupo y periodo del elemento, luego mencione que elemento es.

1.

2.

3.

4. X10X36X55X87Nmeros cunticosn : nmero cuntico principall : nmero cuntico del momento angular orbitalm : nmero cuntico magnticos : nmero cuntico del spin electrnicoEstos nmeros cunticos slo pueden tomar ciertos valores permitidos: para m : todos los nmeros enteros entre +l y -l incluido el 0para n : nmeros enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6para l : nmeros enteros desde 0, 1, 2, 3 (s, p, d, f)para s : slo los nmeros fraccionarios -1/2 y +1/2Nmeros cunticosNmero cuntico principal (n).Los valores del nmero cuntico n indican el nivel de energa en el que se encuentra el electrn.

Nmeros cunticosNmero cuntico secundario o angular (l).Este nmero indica la forma que tienen los orbitales atmicos, Los valores del nmero cuntico l definen el tipo de orbital, Los valores de l, parten de cero hasta un nmero ms bajo que n. s > 0 p > 1 d > 2 f > 3

Nmeros cunticosNmero cuntico secundario o angular (l).Los valores de s, p, d y f, definen las posibles formas en las que el electrn puede estar girando alrededor del ncleo.

Cuando el orbital es s, el electrn estar describiendo una orbita circular, como se muestra en la imagen

Nmeros cunticosNmero cuntico secundario o angular (l).

Los orbitales de tipo p, describen una forma parecida a un 8.

Nmeros cunticosNmero cuntico secundario o angular (l).

Los orbitales de tipo d, describen una forma como la de una mariposa.

Nmeros cunticosNmero cuntico secundario o angular (l).Los orbitales del tipo f, ya poseen ms formas en las que puede estar girando este electrn alrededor del ncleo.

Nmeros cunticosNmero cuntico magntico (m):Cmo saber o determinar que el orbital es uno solo, que los orbitales p son 3, que los orbitales d son 5 y que los orbitales f son 7.

s> 0 p> -1.0.+1 d> -2.-1.+1.+2 f> -3.-2.-1.0.+1.+2.+3

Esta respuesta esta en el nmero cuntico magntico. Este nmero indica la cantidad de orientaciones que presenta un orbital, para determinar el o los valores de m depende del valor de l ,desde -l a +l.

Nmeros cunticosNmero cuntico magntico (m):

Nmeros cunticosNmero cuntico de spin (s): slo es posible encontrar un mximo de dos electrones que necesariamente tendrn valores diferentes de su nmero cuntico de spin (s) .

+ 1/2 - 1/2Nmeros cunticosEJERCICIOS: Determinar la configuracin electrnica con los siguientes nmeros cunticos y determinar su Z y el elemento en la tabla peridica.

Determinar los nmeros cunticos del ltimo electrn de valencia de los siguientes tomos.1. As (n atmico = 33)2. K (n atmico = 19)3. Al (n atmico = 13)4. Xe (n atmico = 54)

nlms321-1/2200+1/251-1-1/2400-1/2500-1/2Propiedades peridicas de los elementosElementos ms metlicos

Radio atmico

Potencial de ionizacin

Electroafinidad

ElectronegatividadLas flechas indican comoAumenta la propiedad.Enlace CovalenteEl enlace covalente se produce entre dos tomos NO metlicos.Se comparten electrones.Regla del Octeto para todos los elementos, excepto H.Enlaces mltiples pueden ser 2 o 3, no ms.Se utiliza la Estructura de Lewis para poder determinar la cantidad de enlaces y electrones libres.Enlace CovalenteReglas para dibujar Estructura de Lewis:1. Contar e- necesarios sumando 8e- para cada tomo distinto de H y dos e- para cada tomo de H.2. Contar e- de valencia sumando estos por cada tomo de la molcula.3. Determinar e- enlazantes restando a los e- necesarios los e- de valencia (e- necesarios e- de valencia = e- enlazantes) El valor que nos resulte de esta resta dividido por 2 nos dir la cantidad de enlaces en la molcula. (e- enlazantes/2 = n de enlaces)4 Determinar e- solitarios restando a los e- de valencia los e- enlazantes. (e- de valencia e- enzalantes = e- solitarios)Enlace CovalenteVamos a realizar una estructura de Lewis.

CH3OHLo primero que haremos es determinar eN, eV, eE, eS.eN8x2 + 2x424eV4 + 1x4 + 614eE24 - 1410 eS14 - 104Cada tomo de H se multiplica por 2Cada tomo distinto de H se multiplica por 8Necesitamos 24 electronesTenemos 14 electronesTenemos 5 enlaces4 electrones solitariosEnlace CovalenteCH3OHeN8x2 + 2x424eV4 + 1x4 + 614eE24 - 1410 eS14 - 104Con los datos que tenemos comenzamos a dibujar nuestro esqueleto para la Estructura de Lewis.COHHHHEsta lnea nos indica que estn compartiendo electrones por medio de un enlace covalente.Revisamos que tengamos la cantidad de enlaces necesarios, que en este caso son 5.Enlace CovalenteCOH2H4H3H1Contamos la cantidad de electrones para cada H (son 2) y para cada tomo distinto de H (son 8). Si cumplen con esta regla la estructura est lista. Si no es as agregamos los electrones al tomo que le falte para cumplir con la regla del octeto.H1 = 2H2 = 2H3 = 2H4 = 2C = 4O =4 Aqu no estamos cumpliendo con la regla del octeto por lo que le ubicamos los electrones necesarios para que cumpla con esta regla.

COHHHHAl terminar todo esto revisamos si la informacin que obtuvimos calza con la estructura que realizamos.5 enlaces, 4 e- libres.Enlace CovalenteEstructuras Resonantes:Las estructuras resonantes se producen cuando tenemos en una misma molcula ms de una opcin donde ubicar un doble o triple enlace.

OOOOOOEnlace CovalenteCarga Formal: cuando tenemos ms de una forma de cmo ordenar los tomos en una Estructura de Lewis, se dice que hay una estructura que es ms posible que la otra. Esta estructura la podemos conocer por medio de la carga formal.

Carga formal = ngrupo n de enlaces e- solitarios.

Por ejemplo, en O2: El Oxgeno pertenece al grupo 6. Est formando 2 enlaces y posee 4 electrones libres. Realizamos la operacin.

La carga formal se determina por cada tomo aunque se repitan.

O1O2O1O26 2 4 = 06 2 4 = 0 Enlace CovalenteCarga FormalVamos a analizar la carga formal de HNO2. Aquella estructura que tenga ms ceros en el resultado de la carga formal por cada tomo, esa es la estructura ms posible.

NO2O1HNO2O1HHO1NO21-1-0 = 06-2-4 = 05-3-2 = 06-2-4 = 0HO1NO21-1-0 = 06-3-2 = 15-3-2 = 06-1-6 = -1000000-11La estructura ms posible del HNO2 es la que posee un doble enlace entre el Nitrgeno y el tomo de Oxgeno perifrico. Enlace CovalenteEJERCICIOS:1. H22. Cl23. O24. N25. F26. CO27. H2O8. HNO29. HCl10. COGeometra MolecularNos permite saber que forma puede poseer una molcula en el espacio.

Tenemos entonces que una molcula adquirir una forma de acuerdo a la cantidad de tomos y electrones que posea entorno a un tomo central. Geometra MolecularN de coordinacin: indica el nmero de tomos y pares de e- libres entorno a un tomo central.

El nmero de coordinacin puede tomar valores de 1,2,3 y 4.Cuando tenemos que el nmero de coordinacin es 4, hablaremos que la geometra de coordinacin es tetradrica. Por lo tanto vamos a tener distintas formas de agrupar los tomos y los pares de e- libres.

Por ejemplo:Si el n de coordinacin es 4, podemos tener 3 opciones. Una de ellas es que la molcula tenga 4 tomos. Cuando es as cada tomo quiere ubicarse lo ms alejado del otro, por lo que forman un TETRAEDRO.

Geometra Molecular

Geometra MolecularEJERCICIOS: Determine la Estructura de Lewis y luego mencione que geometra poseen las siguientes molculas.1. CO22. SiH43. H2O4. B I35. N2H46. O3Ejercicios resueltos.Balanceo: http://www.tareasplus.com/ejercicios-balanceo-de-reacciones-por-tanteo/Configuracin electrnica:1s2 2s2 2p6 Nen

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 Kriptn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5 s2 5p6 6s1 Cesio

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s1 Francio

Ejercicios resueltos.Nmeros cunticos:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 (Cu)1s2 2s1 (Li)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 (Te)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Ca)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 (Sr)

Ejercicio 2 nmeros cunticos.

nlms41+1+1/2400+1/231-1+1/251+1-1/2

Ejercicios ResueltosEnlace Covalente

Ejercicios ResueltosGeometra Molecular:Lineal

2. Tetradrica

3. Angular 109.5

4. Triangular

5. Piramidal

6. Angular 120

OBSERVACINRevisen su gua de aprendizaje que se encuentra en el portal. www.educa.uct.clLean las lecturas semanales del libre Qumica General de Raymond Chang.Vean las presentaciones que la profesora Aida Concha subi al portal, descrguenlas y lean para profundizar contenidos.Realicen nuevamente todos los ejercicios realizados en clases de ctedra y los ejercicios realizados en las horas mixtas de laboratorio con la profesora Susana Alfaro.Busquen videos por internet si no logran entender algn contenido, las explicaciones por video son mucho ms didcticas que simplemente leer una hoja.El mtodo de tanteo no es el nico que se puede utilizar, tambin existe el mtodo algebraico, el cul la profe dijo que si alguien quera aprender como hacerlo que le preguntara a un profesor de matemticas. El que desee aprender este mtodo que es ms seguro puede preguntar a compaeros que ya conozcan este mtodo o buscar videos por internet.

XITO EN LA PRUEBA DEL DIALUNES 21 DE ABRIL.NO DEJEN LOS ESTUDIOS PARAULTIMA HORA.