Revisão P1 – 2º Ano do Ensino Médio A Escola Estadual Boulanger Pucci

1- O pH de uma solução é 9. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 6,

qual será a concentração de íons hidrogênio?

2- Calcule a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,00001 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), a 25°C.

3- Como podemos classificar um ácido?

4- Como podemos definir uma base?

5- Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas e marque F ou V:

( ) I. O sistema é ácido. ( ) II. O pH do sistema é maior que 7. ( ) III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.

6- Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH- é igual a 1.10-7 mol.L-1. Qual o pH da amostra?

7- O pH de uma solução de ácido clorídrico é 3. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico, qual o novo pH?

8- Qual o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-6 mol.L-1 ?

9- O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, qual o pOH de uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,0001 mol L-1? Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog , disponível em QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA www.quimicaboulanger.blogspot.com