RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah : Hydrogen Senior High School

Mata Pelajaran : Kimia

Materi Pokok : Struktur Atom

Kelas/Semester : X/Ganjil

Alokasi Waktu : 2x45 menit

Pertemuan Ke- : I (Pertama)

I. Standar Kompetensi

Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

II. Kompetensi Dasar

Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom

relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari

keteraturannya, melalui pemahaman indikator konfigurasi elektron

III. Indikator

Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukan kelemahan dan kelebihan

masing-masing teori atom.

IV. Tujuan

Siswa mampu menjelaskan perkembangan teori atom dan menunjukan kelemahan serta

kelebihan masing-masing teori atom.

V. Materi Pembelajaran

1. Teori atom Dalton

Teori atom Dalton dikemukakan berdasarkan dua hukum, yaitu hokum kekekalan

massa dan hukum perbandingan tetap. Teori atom Dalton dikembangkan selama

periode 1803-1808 dan didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:

a. Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat

dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami perubahan

kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.

b. Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama,tetapi atom-

atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsuryang lain, baik massa

maupun sifat-sifatnya yang berlainan

c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan

dengan perbandingan angka sederhana.

2. Teori atom Thompson

Pada tahun 1897 J. J. Thompson menemukan elektron. Berdasarkan penemuannya

tersebut, kemudian Thompson mengajukan teori atom baru yang dikenal dengan

sebutan model atom Thompson. Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah

roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya

tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan

negative bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan

atom menurut Thompson bersifat netral

3. Teori atom Rutherford

Beberapa tahun kemudian, yaitu tahun 1911, Ernest Rutherford mengungkapkan teori

atom modern yang dikenal sebagai model atom Rutherford.

a. Atom tersusun dari:Inti atom yang bermuatan positif. Elektron-elektron yang

bermuatan negatif dan mengelilingi inti.

b. Semua proton terkumpul dalam inti atom, dan menyebabkan inti atom bermuatan

positif.

c. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong. Hampir semu amassa

atom terpusat pada inti atom yang sangat kecil. Jari-jari atom sekitar 10–10 m,

sedangkan jari-jari inti atom sekitar 10–15 m. Jumlah proton dalam inti sama

dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti, sedangkan atom bersifat netral.

4. Teori atom Bohr

Dua tahun berikutnya, yaitu pada tahun 1913, seorang ilmuwan dari Denmark yang

bernama Niels Henrik David Bohr (1885-1962) menyempurnakan model atom

Rutherford. Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford-

Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut.

a. Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang

disebut kulit-kulit atau tingkattingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada

pada keadaan stationer, artinya tidak memancarkan energi.

b. Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat disamakan

dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang

hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya,

tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga-anak tangga tersebut.

Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata

surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektronelektron

beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan

(orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat

ditempati lebih dari 1elektron.

5. Teori Atom mekanika kuantum

Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan

tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah

sebagai berikut:

a. Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan

elektronelektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang

membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital.

b. Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika

gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital

sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan. Kedudukan

elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.

VI. Strategi Pembelajaran

Model Pembelajaran : Pembelajaran langsung

Metode Pembelajaran : Ceramah, diskusi dan tanya jawab

VII.Langkah–Langkah Pembelajaran

Kegiatan Guru Kegiatan Siswa MetodeAlokasi

waktu

Kegiatan Awal

a. Guru menyapa siswa.

b. Guru menyampaikan tujuan

pembelajaran yakni Siswa

mampu menjelaskan

perkembangan teori atom

dan menunjukan kelemahan

serta kelebihan masing-

masing teori atom

c. Guru memberikan motivasi

kepada siswa

- “ada yang tahu tidak,

mengapa kita mempelajari

perkembangan teori atom?”

- “betul, tapi satu yang

penting bahwa, kita dapat

mempelajari atau

mengetahui cara-cara

berfikir ilmuan kita dulu”

- “jadi saya harap nantinya

kalian dapat berfikir seperti

ilmuan, bahkan lebih dari

mereka”

Menyimak

siswa A : “karena untuk

mengetahui penemu-

penemu atom pak”

siswa B : “karena atom

sangan berhubungan

dengan kimia pak”

“semoga pak”

ceramah

Tanya

jawab

5 menit

Kegiatan Inti

a. Guru memberikan penjelasan

kepada siswa tentang

penggagas teori atom. menyimak 75 menit

- “Istilah atom bermula dari

zaman Leukipos dan

Demokritus yang

mengatakan bahwa benda

yang paling kecil adalah

atom. Atom yang berasal dari

bahasa Yunani yaitu atomos,

a artinya tidak dan tomos

artinya dibagi. Model atom

mengalami perkembangan

seiring dengan

perkembangan ilmu

pengetahuan dan berdasarkan

fakta-fakta eksperimen”

- “namun yang akan kita

pelajari adalah teori yang

muncul setelah itu,

diantaranya

Dalton,Thompson,

Rutherford, Bohr, dan teori

atom modern”

b. Guru membagi kelompok

dan menjelaskan aturan

pengelompokan.

- “sekarang silahkan bentuk

kelompok, setiap kelompok

terdiri dari lima orang”

- “iya, boleh. Nah, sekarang

setiap anggota bertanggung

jawab untuk menguasai

satu teori atom”

- “bagi yang mendapatkan

tugas yang sama bergabung

membentuk satu kelompok

“boleh gabung laki-laki

dengan perempuan pak?”

Ceramah

dan mempelajari materinya

yang ada dalam buku

kalian secara bersama-

sama”

- “pelajari teorinya serta

kelebihan dan

kekurangannya”

c. Guru meminta setiap siswa

untuk kembali kekelompok

awal.

- “sekarang setelah kalian

pelajari tugas masing-

masing, kembali ke

kelompok awal”

- “paparkan apa yang kalian

pahami ke pada teman

kelompok kalian sesuai

materi masing-masing”

- “setelah kalian ketahui

semua teori atom,

bandingkan masing-masing

teori termasuk kelebihan

dan kekurangannya”

d. Guru menanggapi hasil

diskusi kelompok.

“poin apa yang harus di

pelajari pak?”

Diskusi dalam kelompok

Memaparkan hasil diskusi

diskusi

Penutup

a. Guru memberikan

kesempatan kepada siswa

untuk menanyakan materi

yang belum di pahami.

b. Guru menjawab pertanyaan-

pertanyaan dari siswa.

c. Guru memberikan tugas

rumah kepada siswa.

Siswa menanyakan hal-hal

yang kurang dipahami.

Tanya

jawab

10 menit

d. Guru mengakhiri pertemuan

VIII. Alat Dan Sumber Belajar

A. Alat:

1. White board

2. Spidol

3. penghapus

B. Sumber belajar

1. Purba Michael. 2006. KIMIA untuk SMA Kelas XI. Erlangga : Jakarta.

2. Irvan Permana. 2009. Memahami KIMIA SMA 1. Pusat perbukuan

DEPDIKNAS : Jakarta.

IX. Penilaian

A. Teknik penilaian : Tes tertulis

B. Bentuk instrument : Essay

C. Instrumen

1. Kemukakan tiga asumsi pokok dari teori atom Dalton?

2. Bagaimanakah gambaran atom menurut Rutherford ?

3. Berapakah jumlah electron valensi dari 14Si ?

D. Kunci instrument

1. Teori atom Dalton didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:

a. Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat

dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami

perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.

b. Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi

atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik

massa maupun sifat-sifatnya yang berlainan.

c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan

ikatan dengan perbandingan angka sederhana.

2. Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom

terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron

bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif

bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom

menurut Thompson bersifat netral.

3. Kelemahan mendasar dari model atom Rutherford ialah tidak dapat

menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke

inti karena ada gaya tarik menarik antara inti dan elektron. Dan menurut ahli

fisika klasik pada massa itu (teori Maxwell), elektron yang bergerak

mengelilingi inti atom akan melepaskan energi dalam bentuk radiasi.

E. Pedoman penskoran

1. 35

2. 35

3. 30

nilai = (skor perolehan/skor total) x 100

Makassar, Desember 2011

Dosen Pembimbing, Mahasiswa,

Eda Lolo Allo Arianto

NIP. 19560601 198303 1 012 NIM. 081 304 064