rubidio ing quimicaa

8/16/2019 Rubidio Ing Quimicaa

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EL MERCURIO

sfera deerro y

Objeto sólido debronce y mercurio



RUBIDIO

1!"uentes Biblio#r$%cas&

http://elementos.org.es/rubidio

https://es.wikipedia.org/wiki/Rubidio

http://enciclopedia.us.es/index.php/Rubidio

'!Resumen&

El rubidio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número atómico es 37.

PROPIEDADES:

El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco

brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es elseundo elemento alcalino menos electroneativo y

puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. !l iual

que los demás elementos del rupo " puede arder

espontáneamente en aire con llama de color violeta

amarillento, reacciona violentamente con el aua

desprendiendo #idróeno y $orma amalama con mercurio.

%uede $ormar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinot&rreos, antimonio y bismuto.

APLICACIONES:

• El rubidio se puede ioni'ar con $acilidad por lo que se #a estudiado su uso en motores iónicos para naves

espaciales, aunque (enón y cesio #an demostrado una mayor e$icacia para este propósito. )e utili'a

principalmente en la $abricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de $ibra

óptica y equipos de visión nocturna. *tros usos son+







• Recubrimientos $oto emisores de teluriorubidio en c&lulas $otoel&ctricas y detectores electrónicos.

• !$inador de vacío, etter, -sustancia que absorbe las últimas tra'as de as, especialmente o(íeno en

tubos de vacío para aseurar su correcto $uncionamiento.

• /omponente de $otorresistencias -o 01R, 0i#t dependant resistors, resistencias dependientes de la

lu', resistencias en las que la resistencia el&ctrica varía con la iluminación recibida.

•

En medicina para la tomora$ía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separaciónpor ultra centri$uado de ácidos nucleicos y virus.

• 2luido de trabao en turbinas de vapor.

• El Rb!456 tiene la mayor conductividad el&ctrica conocida a temperatura ambiente de todos los

cristales iónicos y podría usarse en la $abricación de baterías en $orma de deladas láminas entre otras

aplicaciones el&ctricas.

• )e estudia la posibilidad de emplear el metal en eneradores termoel&ctricos basados en la maneto

#idrodinámica de $orma que los iones de rubidio enerados a alta temperatura sean conducidos a trav&s

de un campo man&tico enerando una corriente el&ctrica.

• )irve para conseuir el color púrpura en los $ueos arti$iciales.

En muc#as aplicaciones puede sustituirse por el cesio -o el compuesto de cesio correspondiente por su

semean'a química.

USOS DEL RUBIDIO

0a mayoría de rubidio se e(trae de la lepidolita, este es es un mineral que contiene apro(imadamente entre un

.3 y un 3.68 de ese elemento. El rubidio tiene pocas aplicaciones industriales. )i aluna ve' te #as preuntado

para qu& sirve el rubidio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos+

• El rubidio se usa para #acer reloes atómicos a partir de rubidio de bao costo. Estos reloes atómicos

se utili'an para una variedad de propósitos tales como en los sistemas mundiales de naveación -9%) y

90*:!)) y dentro de la industria de las telecomunicaciones -estaciones base de tele$onía móvil y

estaciones de televisión.

• )e utili'a en el en$riamiento por láser, que se utili'a para en$riar las muestras moleculares y atómicas.

• 0as sales de rubidio se utili'an para #acer ciertos tipos de productos de vidrio y cerámica.

• El rubidio se utili'a para eliminar las tra'as de ases en los tubos de vacío.

• ;n isótopo del rubidio, el Rb<=, se utili'a en determinadas tipos de imáenes m&dicas. Este isótopo se

utili'a comúnmente para detectar y los tumores cerebrales para meorar la imaen m&dica del cora'ón

en pacientes con sobrepeso.

• Este metal se usa en la $abricación de c&lulas $otoel&ctricas y sirve para conseuir el color púrpura en

los $ueos arti$iciales.



PRECAUCIONES

El rubidio reacciona violentamente con el aua pudiendo provocar la in$lamación del #idróeno desprendido

en la reacción+

= Rb > = ?=*→ = Rb*? > ?=

%ara aseurar la pure'a del metal y la seuridad en su manipulación se almacena bao aceite mineralseco, en vacío o en atmós$era inerte.

• :o se #an documentado e$ectos ambientales neativos del rubidio. /uando este elemento reacciona

con el aua es moderadamente tó(ico por inestión. )i el rubidio se incendia, provocará quemadurast&rmicas. El rubidio reacciona rápidamente con la #umedad de la piel para $ormar #idró(ido derubidio, que provoca quemaduras t&rmicas en los oos y piel. 0as señales y síntomas de sobree(posición son quemaduras en piel y oos.

!demás de que este trae consio problemas para anar peso, ata(ia, #iperirritación, úlceras en la piel, y

nerviosismo e(tremo. )on a$ecciones m&dicas aravadas por la e(posición+ en$ermedades del cora'ón y

desequilibrios del potasio.

RELOJ ATOMICO DE RUBIDIO



IBMETRO es la referencia nacional para todas las mediciones. Custodia y mantiene los patrones nacionales demedición

El Relo !tómico de Rubidio con el cuenta 5@AEBR* básicamentese lo puede entender como un oscilador de cuar'o estabili'ado a

la transición atómica del rubidio, con el que se alcan'an estabilidadesde " en ""= s, esta característica nos permite tener la seuridad deque serán necesarios apro(imadamente 3 mil años para que el

Relo !tómico de Rubidio se atrase un seundo.

!simismo el )istema de medición 9%), el cual, cuando entra enoperación, tiene la $inalidad de comparar la señal de " pulso por

seundo enviada por el 9%) con la señal de " pulso por seundo enerada por el Relo !tómico de Rubidiode 5@AEBR*.

2inalmente para el establecimiento de la #ora o$icial, los datos de lasmediciones y comparaciones entre la señal de " pulso por seundo enviadapor el 9%) con la señal de " pulso por seundo enerada por el Relo !tómico

de Rubidio de 5@AEBR* son enviados a trav&s de una línea dedicada deinternet -2B% a los servidores que se encuentran en /E:!A-A&(ico, :5)B -Estados ;nidos y :/R -/anadá, en cuyos servidores se

evalúan modelos matemáticos desarrollados para cálculos de tiempo dondenuestros datos pueden ser comparados directamente con las mediciones

reali'adas de $orma similar por otros 5nstitutos :acionales de Aetroloía5:A que $orman parte de la Red de Biempo y 2recuencia del )istema5nteramericano de Aetroloía)5AB.

/ada uno de estos servidores procesa nuestras mediciones comparándolas

con las mediciones de otros 5:A miembros de la Red de Biempo del )istema 5nteramericano deAetroloía)5AB: obteniendo de esta manera tra'abilidad al )istema 5nternacional de ;nidades)5 por

medio de países como A&(ico, Estados ;nidos, /anadá, %anamá, !rentina que aportan datos al Biempo;niversal /oordinado;B/.

¿COMO SE CONSIGUEN LOS COLORES DE LOS FUEGOSARTIFICIALES?

CDu& bonitos CF qu& colores F un buen curioso, además de dis$rutar del espectáculo, se preunta+Gcómo se consiuen esos coloresH

0os $abricantes arean a las me'clas e(plosivas determinados compuestos químicos que emitenluces de colores cuando su$ren la acción del calor.

/uando los átomos del compuesto absorben el calor producido por la e(plosión de la pólvora,

aumentan su velocidad. 0os electrones, que se mueven a#ora muc#o más rápidamente por la eneríarecibida, intentan recuperar su estado ener&tico oriinal, que recibe el nombre de estado

$undamental o de mínima enería .



0a manera más sencilla que tiene el electrón de des#acerse deese sobrante ener&tico es por medio de un destello

luminoso. F cuando un número elevado de electrones sedesprende del sobrante al unísono observamos un destello muy

brillante.

1istintos átomos y distintas mol&culas emitirán en di$erentes

lonitudes de onda, y aunque la mayoría corresponden a

la parte no visible del espectro luminoso -in$rarroa,ultravioletaI, otros emiten lu' de distintos y brillantescolores que nuestros oos pueden percibir.

El estroncio es el elemento empleado para el color roo de un carmesí pálido, el calcio para el rooamarillento y el litio para el carmín.

El sodio produce un tono amarillo puro y brillante.

/on el bario se obtiene un tono verde amarillento, con el cobre un verde esmeralda, con el telurio

un verde #ierba, con el talio un verde a'ulado y con en cinc un verde blanquecino.

/on el cobre se producen destellos celestes y con el ars&nico, plomo o selenio, a'ules pálidos.

/on el cesio se lora la lu' púrpura, con el potasio el maenta y con el rub!o el "ole#$%

E&e'(lo) !e )#u$cone) en l$) *ue $($rece (re)en#e el

rub!o

• ;na celda de rubidio completa de un relo, de menos de dos centímetros y medio de anc#o, incluye

una celda de vapor de rubidio, resistencias y antenas detransmisión y de recepción

• /elda de vapor de rubidio de una $recuencia estándar



• ;n mineral de la clase londonitarodicita, procedente de!ntandroJomby, !ntsirabe, madaascar+

• /ristal sint&tico de rubidio$luoruro de manesio+



• INTEGRANTES : CARRION ALVAREZ ALONSO

GIL MENDOZA MARIO BRYAN

INOÑAN MANAYAY TOMY

MUSAYON MORANTE CHRISTIAN

NUÑEZ ARRIOLA CARMELA

TORRES CASAS RONALDO RAUL

• DOCENTE: CIEZA SANCHEZ JAIME

• CURSO: QUIMICA GENERAL l

• TEMA: APLICACIONES DEL RUBIDIO Y MERCURIO

• FECHA: 24 DE MAYO DEL 2016

INGENIERIA

QUIMICA

rubidio ing quimicaa

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