rumus kimia, tata nama senyawa, dan pers rx
TRANSCRIPT
RUMUS KIMIA,TATA NAMA SENYAWA,
DAN PERSAMAAN REAKSI
RUMUS KIMIA,TATA NAMA SENYAWA,
DAN PERSAMAAN REAKSI
Dhika Amelia
Dept. Kimia – Universitas Negeri Jakarta2012
PETA KONSEP
A. RUMUS KIMIA
A. RUMUS KIMIA• Apakah yang dimaksud dengan Rumus Kimia?• Perhatikan contoh-contoh berikut ini!
H2 H2O Ar
Ar merupakan rumus kimia dari unsur gas Argon
H2O merupakan rumus kimia dari senyawa air
H2 merupakan rumus kimia dari unsur gas Hidrogen
So, What is Chemical Formula?
• Rumus Kimia adalah notasi yang menyatakan
jenis dan perbandingan atom penyusun suatu
unsur atau senyawa.
• Secara umum, rumus kimia zat dinyatakan
dengan lambang unsur dan angka indeks.
RUMUS KIMIA UNSUR
• Rumus Kimia Unsur hanya terdiri dari satu atom
(monoatomik), sama dengan lambang atom
unsur tersebut.
TABEL UNSUR-UNSUR MONOATOMIK
RUMUS MOLEKUL
RUMUS MOLEKUL (RM)• RM adalah notasi yang menyatakan jenis dan
perbandingan sebenarnya dari jumlah atom unsur
dalam molekul unsur atau molekul senyawa.
• Rumus Molekul Unsur adalah notasi yang menyatakan
gabungan atom-atom sejenis yang membentuk molekul
unsur.
MOLEKUL DIATOMIKYaitu molekul yang terbentuk dari dua atom sejenis.
GAMBAR MOLEKUL DIATOMIK
MOLEKUL POLIATOMIKYaitu tiga atau lebih atom sejenis yang bergabung membentuk
sebuah molekul
RUMUS MOLEKUL SENYAWA
Merupakan notasi yang tersusun atas dua/lebih atom
berlainan jenis yang membentuk molekul senyawa.
RUMUS EMPIRIS
RUMUS EMPIRIS (RE)• Menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah
atom penyusun suatu molekul unsur/molekul senyawa.
CONTOH RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS
EMPIRISNO NAMA SENYAWA
RUMUS MOLEKUL (RM )
RUMUS EMPIRIS (RE )
1. Air H2O H2O
2 Gula C6H12O6 (CHO) n , n=6
3 Garam NaCl NaCl
4 Amoniak NH3 NH3
5 Asam oksalat C2H2O4 (CHO)n , n=2
6 Gas butana C4H10 (C2H5)n, n=2
7 Gas Etilena C2H4 (CH2)n, n=2
B. TATA NAMA
SENYAWA
a. TATA NAMA SENYAWA ANORGANIK
Unsur di depan diberi nama unsur tersebut.
Unsur dibelakang diberi akhiran ida.
Jumlah unsur disebut dengan angka latin : mono (1), di (2), tri (3) dst.
Contoh :
a. NO (Nitrogen monoksida )
b. NO2 ( Nitrogen dioksida )
c. N2O3 (Dinitrogen trioksida )
d. SO2 ( Sulfur dioksida)
e. SF6 (Sulfur heksafluorida)
1. Tata nama senyawa biner (Dua atom) dari dua unsur Nonlogam
Penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti nama anion non-logam.
Anion Nonlogam diberi akhiran ida.
Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan muatan berbeda, maka muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi.
2. Tata nama senyawa biner dari dua unsur (Logam dan Nonlogam)
Nama ion positif terlebih dahulu di sebut.
Kemudian di ikuti nama ion negatif.
Kation/AnionNO3
-
Nitrat
CO32-
Karbonat
PO43-
Fosfat
K+
Kalium
KNO3
Kalium Nitrat
K2CO3
Kalium Karbonat
K3PO4
Kalium Fosfat
Mg2+
Magnesium
Mg(NO3)2
Magnesium Nitrat
MgCO3
Magnesium Karbonat
Mg3(PO4)2
Magnesium Fosfat
3. Tata nama senyawa poliatomik dari kation dan anion poliatom
TABEL DAFTAR ION POSITIF (KATION )
NO KATION RUMUS MUATAN
1. Asam H+ +1
2 Amonium NH4+ +1
3 Natrium Na+ +1
4 Kasium Ca2+ +2
5 Barium Ba2+ +2
6 Besi (II) Fe2+ +2
7 Besi (III) Fe3+ +3
8 Aluminium Al3+ +3
9 Nikel(III) Ni3+ +3
TABEL DAFTAR ION NEGATIF (ANION)
NO ANION RUMUS MUATAN
1 Fluorida F- -1
2 Klorida Cl- -1
3 Nitrat NO3- -1
4 Sulfit SO32- -2
5 Sulfat SO42- -2
6 Karbonat CO32- -2
7 Fosfit PO33- -3
8 Fosfat PO43- -3
9 Kromat CrO42- -2
b. TATA NAMA SENYAWA ORGANIK
Senyawa organik paling sederhana hanya mengandung atom C dan H (Senyawa Hidrokarbon).
Penamaannya dimulai dengan awalan sesuai jumlah atom C, dan diberikan akhiran –ana.
Contoh :
a. CH4 (Metana)
b. C2H6 ( Etana)
c. C3H8 (Propana)
LATIHAN1. Tulis rumus empiris senyawa berikut :
a. C2H2O4 d. N2H4
b. C2H4 e. C12H22O11
c. C6H6 f. MgSO4
2. Tulis nama senyawa berikut:
a. MgS d. Cl2O
b. P2O5 e. SiO2
c. CaCO3 f. BaSO4
C. PERSAMAAN
REAKSI
C. PERSAMAAN REAKSI
Adalah persamaan yang menunjukan reaksi antara zat pereaksi (reaktan ) dengan zat hasil reaksi (Produk).
REAKTAN PRODUK ( Zat pereaksi ) (Zat hasil )
Contoh Persamaan reaksi :
1. Karbon di reaksikan dengan oksigen menghasilkan gas karbondioksida.
C (s) + O2(g) → CO2 (g)
2. Batu pualam padat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida , air dan gas karbondioksida .
CaCO3 (s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O (l) + CO2 (g)
*Catatan: (S) : solid (padat) (l) : Liquid (Cair)
(aq) : Aquoes (terlarut) (g) : Gas (Gas)
PERSAMAAN REAKSI SETARA
Jumlah atom sebelah kiri sama dengan sebelah kanan.
Memenuhi hukum kekekalan massa , Hk. Lavoisier
Pereaksi dan hasil reaksi ditulis dengan wujud zatnya
CARA PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI
Contoh :
1. Setarakan persamaan reaksi berikut :
a. N2 + H2 NH3
b. H2 + O2 H2O
c. CH4 + O2 CO2 + H2O
d. Mg + Cl2 MgCl2 + H2
Penyelesaian :
a. a N2 + b H2 --------- c NH3
-Mencari persamaan untuk atom dikiri dan di
kanan tanda panah.
# Atom N : 2a = c ….. (1)
# Atom H : 2b = 3c ….. (2)
-Misalkan a = 1, substitusi ke …. (1)
2.a = c
2.1 = c
2 = c, berarti nilai c = 2
-Nilai c = 2 , substitusi ke …… (2)
2b = 3c
2b = 3.2
2b = 6
b = 6/2
b = 3 , berarti nilai b = 3
-Gantikan nilai a,b,c sebagai koefisien reaksi
a N2 + b H2 -------- c NH3
1 N2 + 3 H2 ------- 2 NH3
-Angka 1 tidak perlu di tulis
N2 + 3 H2-------- 2 NH3 ( Sudah setara bukan ? )
c. a CH4 + b O2 ----- c CO2 + d H2O
- Mencari persamaan untuk atom di kiri dan kanan tanda panah
# Atom C : a = c ……… (1)
# Atom H : 4a = 2d ------- (2)
# Atom O : 2b = 2c + d ------- (3)
- Misal a = 1, Substitusi ke ……. (1)
a = c
1 = c , berarti nilai c = 1
- Nilai a = 1 , substitusi ke ……… (2)
4.a = 2d
4.1 = 2d
4 = 2d
d = 4/2 = 2, berarti nilai d = 2
- Nilai c = 1 dan d = 2 , substitusi ke …… ( 3 )
2b = 2c + d
2b = 2.1 + 2
2b = 2 + 2
2b = 4
b = 4/2
b = 2
-Gantikan nilai a,b,c,d sebagai koefisien reaksi
1 CH4 + 2 O2 ------- 1 CO2 + 2 H2O
-Angka 1 tidak perlu di tulis
CH4 + 2 O2 -------- CO2 + 2 H2O
(sudah setara bukan ? )
LATIHAN
Setarakan persamaan reaksi berikut:
a. NH3 + O2 NO + H2O
b. Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O
c. Fe2O3 + CO Fe + CO2
d. C2H4 + O2 CO2 + H2O
e. Al + HCl AlCl3 + H2