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- Funções inorgânicas -
Sais
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Função inorgânica
• É um grupo de substâncias que possuem propriedadessemelhantes
Funções
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
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NaCl
CuSO4
K2Cr2O7 NiCl2
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4CaCO3
NaNO3
NaHCO3
NaClO(hipoclorito de sódio)
CaSO4
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Sais
• São substâncias que, em solução aquosa, sofremdissociação, liberando pelo menos um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
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São substâncias IÔNICAS!
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Sais
• São substâncias que, em solução aquosa, sofremdissociação, liberando pelo menos um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Esta é a definição segundo a Teoria de
ArrheniusSão substâncias IÔNICAS!
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Sais
• São substâncias que, em solução aquosa, sofremdissociação, liberando pelo menos um cátiondiferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
• Exemplos: NaCl; CaSO4; CuSO4.
H2O
CaSO4 (s) Ca2+ (aq) + SO4
2-(aq)
Esta é a definição segundo a Teoria de
ArrheniusSão substâncias IÔNICAS!
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Propriedades dos sais
São sólidos à temperatura e
pressão ambientes
Conduzem eletricidade
quando estão fundidos (na fase
líquida) ou em solução aquosa
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Propriedades dos sais
H2O
NaCl Na+ (aq) + Cl- (aq)
Dissociação: É a separação dos íons
de uma substância iônica, que ocorre
quando esta se dissolve em água
Não há condução de eletricidade quando o sal está no estado sólido. Há condução de eletricidade quando o
sal está no estado líquido, ou misturada em água.
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nome do ânion de nome do cátion
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Nomenclatura Consultar uma tabela de cátions e ânions!
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nome do ânion de nome do cátion
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Nomenclatura
• Exemplos:
Fórmula nome do ânion de nome do cátion
NaCl cloreto de sódio
CaSO4 sulfato de cálcio
Na2CO3 carbonato de sódio
Ca3(PO4)2 fosfato de cálcio
Consultar uma tabela de cátions e ânions!
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Classificação dos sais
1) Natureza dos íons
2) Solubilidade em água
Sal neutro
Hidrogeno-sal
Hidróxi-sal
Sal duplo ou misto 12
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• É um sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável(H+) e também não apresenta o ânion OH-.
• Exemplos: NaCl, BaSO4.
1) Natureza dos íons
Sal neutro:
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• É um sal que apresenta dois cátions, sendo umdeles o H+ (hidrogênio ionizável), e somente umânion.
• Exemplo: NaHCO3.
Na+ H+ CO32-
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Hidrogeno-sal:
1) Natureza dos íons
2 cátions 1 ânion
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• É um sal que apresenta dois ânions, sendo umdeles o OH- (hidroxila), e somente um cátion.
• Exemplo: Ca(OH)Cl [cloreto monobásico de cálcio]
Ca2+ OH- Cl-
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1) Natureza dos íons
Hidróxi-sal:
1 cátion 2 ânions
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• É um sal que apresenta dois cátions diferentes (excetoo H+) ou dois ânions diferentes (exceto o OH-).
• Exemplos:
• NaLiSO4 [sulfato de sódio e lítio]: Na+ Li+ SO42-
• Ca(Cl)ClO [hipoclorito cloreto de cálcio]: Ca2+ Cl- ClO-
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1) Natureza dos íons
Sal duplo ou misto:
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2) Solubilidade em água
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2) Solubilidade em água
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Obtenção dos sais
• A mistura de um ácido com uma base produz uma reaçãode neutralização, com a formação de água:
Como já discutimos em aulas anteriores...
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Obtenção dos sais
• A mistura de um ácido com uma base produz uma reaçãode neutralização, com a formação de água:
Ácido Base H+ + ânion OH- + cátion
H2O
H2O H2O
Como já discutimos em aulas anteriores...
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• Exemplo:NaOH + HCl NaCl + H2O ?
O sal somente é adquirido caso a água seja evaporada