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ELABORACIÓN DE SECUENCIAS DIDÁCTICAS Y FORMATIVAS V. 02

PP/PPA-ESDF-06

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE QUERÉTARO

SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008

SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002

Asignatura QUÍMICA II (SECUENCIA I)

Profesor María de los Ángeles Zozaya Salas

Competencias Genéricas 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

Atributos 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, Matemáticas o gráficas. -Uso de TiC´s para obtener información y manejar ideas.

Competencias Disciplinares -Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos.

Elementos de la Competencia

-Consulta fuentes bibliográficas, de donde obtiene, interrelaciona, registra y sistematiza información. -Realiza experimentos y maneja sustancias de forma segura.

Tema Integrador ¿Qué soluciones utilizas en tu vida diaria?

Categorías Espacio: En cuanto al contexto en donde se realiza el proceso de aprendizaje. Tiempo: Requerido para la realización de actividades. Materia y energía: Siendo la base del estudio de los temas de la asignatura.

CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO -Soluciones, relaciones estequiométricas. - Ácidos y bases -Concentración.

MATERIA Y ENERGÍA

Reacciones químicas Estequiometría Tabla periódica

Resultados de Aprendizaje

Explica las propiedades de las soluciones por la cantidad de sustancia que contiene, su carácter ácido o básico contenidas en sustancias de uso común.

Relación con otras Disciplinas

TIC s: investigaciones, manejo de textos, presentaciones. Matemáticas: Uso de operaciones básicas y manejo de signos en la resolución del balanceo de ecuaciones. Álgebra: Balanceo de ecuaciones por método algebraico. Geometría: Al utilizar formas geométricas para la representación espacial de fórmulas. Biología: Respecto a la composición y función de bioelementos que conforman los seres vivos.

DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Reacción, ecuación, balanceo de ecuaciones, soluciones, ácidos, bases.

Construir explicaciones Contrastar información y aplicarla en los contextos adecuados Definir y analizar conceptos Construir conclusiones.

Respeto, tolerancia, trabajo colaborativo en equipo.

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PP/PPA-ESDF-06




Tiempo Programado

42 hrs Fecha Programada de Inicio 30 enero del 2012 Fecha Programada de Terminación 20 abril del 2012

Tiempo Real

Fecha Real de Inicio

Fecha Real de Terminación

MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA

Materia y energía

Estequiometría Química del carbono

Soluciones Relaciones estequiométricas

Grupos funcionales Hidrocarburos

Ácido-base Concentración

TABLA PERIÓDICA Y REACCIONES QUÍMICAS SE DESARROLLAN COMO EJES TRANSVERSALES DE LA ASIGNATURA.

CONCEPTO FUNDAMENTAL

CONCEPTO SUBSIDIARIO

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ELABORACIÓN DE SECUENCIAS DIDÁCTICAS Y FORMATIVAS



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FASE DE APERTURA TIEMPO PROGRAMADO 10 hrs AVANCE PROGRAMADO 10% FECHA DE INICIO 30 de enero 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 14 de febrero 2012

ELEMENTOS RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS

INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

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Expresión oral y escrita. Respeto y tolerancia a los puntos de vista de los demás. Creatividad, reflexión. Organización y jerarquización de ideas.

Explica en que consiste su responsabilidad como alumno en el estudio de la asignatura, así como en el proceso de evaluación.

1. El docente proporciona por escrito reglamentos, parámetros de evaluación, instrumentos, así como encuadre general de la asignatura para su conocimiento y análisis.

Escrito en libreta de clase y documento impreso

N/A

Sí

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Demuestra conocimientos previos de la asignatura de química y los aplica en ejemplos de actividades cotidianas.

1. Aplicación de evaluación diagnóstica. De forma individual

contesta las siguientes preguntas en su libreta Con base en sus conocimientos previos. Se llevará a cabo a través de una dinámica grupal con lluvia de ideas y realimentación para la recuperación de conocimientos básicos en donde los alumnos tomaran notas en su libreta de clase y harán las correcciones pertinentes. A) Define lo siguiente: elemento, compuesto, mezcla,

solución, reacción química. B) Ejemplos de compuesto y de mezcla. Describir las

diferencias. C) Escribe un ejemplo de: sustancias ácida, básica y

neutra que identifiques en tu casa. Menciona las semejanzas o diferencias que identifiques en su uso.

Mapa mental general individual donde exprese la interrelación entre los conceptos abordados y en donde involucre ejemplos. Apuntes en libreta de clase ( firma de revisado)

Lista de cotejo Lista de cotejo de libreta de clase.

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Sí

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Identifica las características, formas de representación y tipos de soluciones y reacciones así como su simbología de acuerdo a reglas químicas establecidas.

2. Previa Investigación individual se reúnen en equipos de tres integrantes para definir: elemento, compuestos, mezcla, reacción química, los tipos de reacciones, ecuación química, las simbologías de las ecuaciones; tipos de soluciones, pH, neutralización, titulación. Elaboración de mapa conceptual individual en la libreta de clase.

-Participación libre de los alumnos en parejas para exponer al grupo el mapa conceptual con la información recopilada. - El maestro guía la clase y proporciona información para que el alumno logre una realimentación.

Apuntes en libreta de clase Mapa conceptual como resumen en libreta de clase

Lista de cotejo de libreta de clase

sí

SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS

REGISTRA LOS CAMBIOS

REALIZADOS

SI NO

FASE DE DESARROLLO TIEMPO PROGRAMADO 20 hrs AVANCE PROGRAMADO 80% FECHA DE INICIO 15 febrero del 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 16 marzo del 2012

ELEMENTOS RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS INSTRUMENTO

DE EVALUACION PORTAFOLIO

DE EVIDENCIAS

Pensamiento crítico, creativo y reflexivo. Expresión de ideas de forma oral y escrita. Trabajo

Identificación de las aplicaciones de las soluciones y sus concentraciones en productos de uso cotidiano.

1. Se solicita al alumno que lleve a clase 5 etiquetas de

productos líquidos (jugo, productos de limpieza, yogurt, leche) en los cuales se identifique las cantidades de las sustancias que contiene. - Elaboración de collage y un análisis escrito de las

etiquetas de los productos en donde se exprese la presencia de una solución y su concentración encada uno de los productos.

Elaboración de collage y el análisis solicitado en libreta de clase con firma de revisado


SÏ C

OP

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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002 colaborativo en

equipo para la organización y ejecución de tareas. Respeto a las ideas de los demás. Consulta, Organiza y jerarquiza información. Expone con respeto y tolerancia sus dudas o aportaciones en la clase.

Estructura y jerarquiza sus ideas y conceptos mediante organizadores gráficos. Aplica de manera verbal y escrita los conocimientos adquiridos en el aula Realiza operaciones matemáticas con base en cálculos

2. El alumno investiga las características de las soluciones ácidas y básicas, la forma de identificarlas por su pH.

Firma de revisado en libreta de clase


SÏ

3. Tomando como base el ejercicio del collage el alumno identifica los productos con características ácidas, básicas y neutras.

Firma de revisado en libreta de clase


SÍ

4. El facilitador explica los tipos de soluciones que existen y

las formas de expresar sus concentraciones (%, ppm, Normalidad, molaridad y molalidad). -El alumno toma notas e inicia a elaborar un formulario para que posteriormente realice los ejercicios propuestos de manera adecuada.

Apunte en libreta de clase con firma de revisado.

Lista de cotejo de

libreta de clase

SÍ

5. El facilitador explica la forma de balancear una ecuación

química por los métodos: tanteo, óxido-reducción y algebraico. El alumno toma de apuntes en libreta de clase.

Apunte en libreta de clase con firma de revisado


SÏ

6. El facilitador explica la aplicación de la estequiometría en el cálculo de la cantidad de sustancia que reacciona y que se produce en una reacción química. Identificación de reactivo limitante y en exceso en una reacción química.

Apunte en libreta de clase con firma de revisado.


SÍ

7. El facilitador presenta un recurso tecnológico interactivo en donde se muestre la aplicación práctica de la preparación de soluciones y las características de ácidos y bases. -Se refuerza con pruebas demostrativas con la participación de alumnos.

Reporte de práctica en diagrama uve individual en libreta de clase

Lista de cotejo para actividades prácticas.


REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS

SI NO

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FASE DE CIERRE TIEMPO PROGRAMADO 12 hrs AVANCE PROGRAMADO 100% FECHA DE INICIO 20 marzo del 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 20 abril del 2012

ELEMENTOS RESULTADOS DE APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS

INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS Trabajo colaborativo. Con responsabilidad, respeto y orden. Pensamiento analítico, y reflexivo, crítica con argumentos. Jerarquización y ordenamiento de ideas y conceptos. Expresión oral y escrita.

Explica de manera organizada los conceptos y aplicación de las fórmulas matemáticas Elabora un repaso general de los temas abordados a manera de realimentación para recuperar lo no aprendido. Identifica datos y unidades aplicando fórmulas matemáticas para la valoración de los resultados obtenidos.

1. -. Elaboración individual de formulario para la aplicación del cálculo de concentraciones de soluciones.

Formulario en libreta de clase

Lista de cotejo de libreta de

clase

SÏ

2.- Elaboración en parejas de un mapa conceptual general de los conceptos abordados en la asignatura.

Mapa conceptual (hoja blanca doble carta blanca)

LISTA DE COTEJO DE MAPA CONCEPTUAL

SÏ

3.- Elaboración individual de un banco de ejercicios sobre el cálculo de la concentración de soluciones, el balanceo de ecuaciones y las relaciones estequiométricas de las reacciones químicas ( ANEXO 2)

En HOJAS BLANCAS

Lista de cotejo de BANCO DE EJERCICIOS

Sí


REGISTRA LOS CAMBIOS

REALIDOS

SI NO

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Requerimientos (Recursos didácticos)

Cañón, computadora, pintarrón, marcadores, revistas de divulgación científica, colores, rotafolio, tijeras, recortes o imágenes impresas, hojas blancas carta y doble carta, marca textos, plumones, internet, material tecnológico interactivo.

Bibliografía

1. Zárraga, J.C. et al Química 1° y 2° semestres. 2. Ramírez Regalado V.M.

Ed. Mc Graw Hill, México. 2003 Química II.

3. Mora González, V.M Tercera reimpresión. México 2006

Química II4. Ocampo G.A. et al,

Basado en RIEMS. Editorial ST. Última Ed. 2009 Fundamentos de Química 2.

5. Paleo González, E. y cols. Química 2. Basado en competencias. Editorial Progreso. 1ª Edición. México. 2009.

3ª. ed., México, Publicaciones Cultural, 1999.

6. Martínez Márquez, E. Química 2. Editorial Thomson. México. 2006. 7. Anguiano Macías, T. Química 2. Mc Millan profesional. México 2010.

ESTRUCTURA DE EVALUACIÓN TAREAS Y EJERCICIOS EN LIBRETA DE CLASE: 30% BANCO DE EJERCICIOS: 20% MAPA CONCEPTUAL FINAL: 10% EXAMEN ESCRITO: 40%

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ANEXOS ANEXO 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Lista de Cotejo del Mapa conceptual

Nombre del alumno: _________________________________________________________

Categoría Valor Si No Entrego a tiempo el Mapa conceptual 20 En su mayoría, el mapa conceptual está conformado por conceptos.

20

En su mayoría, el mapa conceptual contiene palabras enlace. 10

Existe la jerarquización de conceptos en el mapa conceptual. 30

Distingue los diferentes niveles conceptuales. 10 Orden y limpieza 10 Total 100

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Lista de Cotejo (banco de ejercicios)

Nombre del alumno:_________________________________________________

#Ejercicios solicitados: _________ #Ejercicios entregados: ________

*No se recibe el banco de ejercicios con un porcentaje menor al 60% de ejercicios resueltos.

Categoría Valor Si No Entrega a tiempo 20 Orden y limpieza. 20 # Ejercicios entregados

60% 70% 80% 90% 100% 60

20 30 40 50 60

Total

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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN DE ACTIVIDAD PRÁCTICA QUÍMICA II

NOMBRE: _____________________________________GPO.___ FECHA: _______ PRÁCTICA: _________________

ASPECTO A EVALUAR PUNTOS DESCRIPCIÓN SI NO

ACTITUDINAL

30%

1 ORDEN, LIMPIEZA Y ENTREGA A TIEMPO.

1 PARTICIPACION.

1 ACTITUD Y DISPOSICIÓN ADECUADA AL TRABAJO.

CONCEPTUAL Y PROCEDIMENTAL

7

ELEMENTOS DEL DIAGRAMA UVE (OBJETIVO, FUNDAMENTO TEÓRICO, HIPÓTESIS, MATERIALES, PROCEDIMIENTO, RESULTADOS, OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.

CALIFICACIÓN ------------------- % ------------------

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LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LIBRETA DE CLASE.

NOMBRE DEL ALUMNO: __________________________________ NUM.LISTA:______ GRADO Y GRUPO: ____________TOTAL DE FIRMAS ACUMULADOS: ________

ASPECTO A EVALUAR % DESCRIPCIÓN SI NO

ACTITUDINAL

30%

10%

PRESENTA LIBRETA CON FORRO DE PLÁSTICO Y ETIQUETA CON SUS DATOS. PRESENTA APUNTES CON ORDEN, LIMPIEZA Y ENTREGA A TIEMPO.

10% PARTICIPACIONES EN CLASE. 10% TRABAJO INDIVIDUAL Y/O EQUIPO

CONCEPTUAL Y PROCEDIMENTAL

70%

=NÚM. DE ACTIVIDADES REALIZADAS / TOTAL DE ACTIVIDADES SOLICITADAS (TAREAS Y EJERCICIOS)

LIBRETA 100%

CALIF:_________ % :____________ C

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TRO

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Anexo 2. Información de apoyo. BANCO DE EJERCICIOS. a) RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS

1. Se hacen reaccionar 4 g de hidrógeno con un exceso de oxígeno formándose 36 g de agua, ¿qué masa de

oxígeno ha reaccionado? Escribe la ecuación química balanceada que corresponde. 2. Se realiza la electrólisis de 18 g de agua y se obtienen 16 g de oxígeno, ¿qué masa de hidrógeno se obtiene?

Escribe la ecuación química balanceada. 3. 73 g de ácido clorhídrico reaccionan con 100 g de carbonato de calcio. Se obtienen 111 g de cloruro de calcio, 18 g

de agua y también bióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de bióxido de carbono que se obtiene? Representa mediante una ecuación química balanceada.

4. Si reaccionan 32 g de azufre reaccionan con 60g de hierro, para formar 88.6 g sulfuro de hierro (II), ¿qué masa de hierro no ha reaccionado? Representa mediante una ecuación química balanceada.

5. Reaccionan 5.6 g de hidrógeno con oxígeno para dar 50.4 g de agua, ¿cuánto oxígeno se necesita? a) 44.8 g b) 56 g c) 2.8 g d) 5.6 g

6. Completa los datos que faltan:

HCl + CaO → CaCl + 2 H2O 730 g 560 g g 180 g ___ mol ____ mol ____mol ____mol

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7. En la industria de alimentos enlatados se emplea la salmuera (solución de cloruro de sodio) como forma de

conservación de dichos productos. Escribe la ecuación correspondiente. A) Escribe la ecuación balanceada que representa la reacción entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de

sodio. B) ¿Cuántos gramos se obtienen de cloruro de sodio si reaccionan 46 gr de sodio en la reacción?

8. El ácido sulfúrico de un acumulador tiene una densidad de 1.285g/cm3 ¿cuántos moles hay de esta sustancia si se consideran 15 ml de volumen?

9. ¿Cuántos gramos existen en 3.7 moles de ácido nítrico? ¿cuántas partículas habría en dicha cantidad de moles?

10. En una reacción de neutralización se necesitan obtener 3 moles de agua ¿cuántas moles de hidróxido de sodio y de ácido clorhídrico se requieren en la reacción? Escribe la ecuación química balanceada que corresponde.

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