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SEMINARIO
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN A medida que el número de sustancias conocidas por el hombre ha ido en aumento, los químicos se han visto obligados a redactar una serie de normas que permitan nombrar y escribir los compuestos. Es decir, ha sido necesario establecer un lenguaje químico suficientemente sistematizado que permita nombrar cada sustancia con un nombre unívoco y diferenciado.
Con este fin se creó en la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica, encargada de revisar, normalizar y actualizar la Nomenclatura Química. Estas normas, si bien no son obligatorias, si son recomendables. Con ellas se trata de evitar cada vez más el uso se sistemas de nomenclatura antiguos o clásicos, y aun hoy vigentes.
Por ese motivo, en este seminario se presentarán, a modo comparativo, los tres sistemas empleados en la nomenclatura química: tradicional, Stock y sistemático.
NUMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fueran transferidos completamente. Es una carga eléctrica ficticia que se asigna a cada átomo, y sólo en el caso de un ion de un solo átomo, corresponde a la carga eléctrica real del ion.
Equivale a la capacidad de combinación de un elemento con signo + o -, dependiendo de si es el más electropositivo o más electronegativo de los dos que forman el enlace.
Los estados de oxidación (e.o.) se asignan siempre por átomos. Existen una serie de reglas sencillas para la asignación del número de oxidación:
1) En los elementos libres (estado no combinado): cero
Ejemplos: H2, Br2, Na, K, O2, S8, P4 → e.o.: 0
2) Iones compuestos de un solo átomo: e.o. igual a la carga del ion.
Ejemplos: Li+ → e.o.: +1 Ba2+ → e.o.: +2 O2- → e.o.: -2
3) Molécula neutra: el sumatorio de e.o.: 0
4) Ion poliatómico: el sumatorio de e.o. es igual a la carga neta del ión.
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-2
Ejemplos: NH4+: N= -3, H= 4·(+1)= 4, sumatorio= -3+4= +1
ej. Cr2O72-: 7·(-2) + 2·(x)= -2 → x= +6 → Cr2
+6O7-2
5) Oxígeno: mayoría de compuestos: -2 (MgO, H2O)
peróxido de hidrógeno (H2O2) e ión peróxido (O22-):-1
en combinaciones con el fluor: +2
6) Hidrógeno: e.o. +1
Enlazado a metales en compuestos binarios (LiH, CaH2....) e.o.: -1
En cuanto al resto de los elementos:
1) Metales alcalinos (grupo 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr): +1
2) Metales alcalinotérreos (grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra): +2
3) Grupo 3: Sc, Y, La, Ac: +3
4) Lantanoides: Ce y Pr (+3 y +4), Nd (+2,+3 y +4), Pm (+3), Sm y Eu (+2, +3)
Gd (+3), Tb y Dy (+3,+4), Ho y Er (+3), Tm y Yb (+2,+3), Lu (+3)
5) Actinoides: Th (+3 y +4), Pa (+3,+4 y +5), U, Np, Pu y Am (+3,+4,+5 y +6),
Cm y Bk (+3 y +4), Cf, Es, Fm, Md (+3), Lo y Lr (?)
6) Grupo 4: Ti y Zr: +2, +3, +4
Hf: +3, +4
7) Grupo 5: +2, +3, +4 (también +5)
Nb y Ta: +5 (también +3 y +4)
8) Grupo 6: Cr: +3 (también +2, +4, +5, +6)
Mo y W: +3 y +6 (también +2, +4 y +5)
9) Grupo 7: Mn: +2, +4 (también +3, +5, +6, +7)
Tc y Re: +4, +7 (también +5 y +6)
10) Grupos 8, 9, 10: Fe, Co, Ni: +2, +3
Ru, Os: +2 a +8
Rh, Ir: +3, +4, +6
Pd: +2 (también +4)
Pt: +2, +4 y +6
11) Grupo 11: Cu: +1, +2
Ag: +1
Au: +1, +3
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-3
12) Grupo 12: Zn y Cd: +2
Hg: +1, +2
13) Grupo 13: Al y Ga: +3
B: +3 o –3
In y Tl: +1, +3
14) Grupo 14: C y Si: +4 y –4
Ge, Sn, Pb: +2, +4
15) Grupo 15: N y P: +3 y +5 (también N: +1, +2, +4, -3; P: +1, -3)
16) Grupo 16: S, Se, Te: +2, +4, +6, -2
Po: +2, +4
17) Grupo 17: F: -1
Cl, Br, I: -.negativos como iones haluro en compuestos: -1
-.positivos combinados con oxígeno (oxoaniones y oxácidos: ClO-, ClO2
-, ClO3-, ClO4
-): +1, +3, +5, +7
FORMULACIÓN
1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.
Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.
Ejemplos: KBr bromuro de potasio CaO óxido de calcio NaNO3 nitrato de sodio KH hidruro de potasio
2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar los números de oxidación, y como norma general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes cuando sea posible.
Ejemplos: Ca (2+) ; Cl (-1) → CaCl2 Pb (4+) ; O (-2) → Pb2O4 → PbO2 I (7+) ; O (-2) → I2O7
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-4
NOMENCLATURA
a. Nomenclatura sistemática.
Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante numeración arábiga: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc.
Están permitidos también hemi para la relación 1:2 y sesqui para 2:3.
Los grupos de átomos se indican mediante prefijos numéricos multiplicativos (bis, tris, tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales.
Ejemplos:
FeCl3 : tricloruro de hierro
CaBr2 : dibromuro de calcio
Cl2O5 : pentaóxido de dicloro
Pb(OH)4 : tetrahidróxido de plomo
Br2O7 : heptaóxido de dibromo
N2O: monóxido de dinitrógeno o hemióxido de nitrógeno
N2O3: trióxido de dinitrógeno o sesquióxido de nitrógeno
b. Nomenclatura de Stock.
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la valencia es constante no es necesario indicarla.
Ejemplos:
FeCl3 : cloruro de hierro (III)
SnH2 : hidruro de estaño (II)
Hg(OH)2 : hidróxido de mercurio (II)
HClO2 : ácido dioxoclórico (III)
H2SO4 : tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
N2O: óxido de nitrógeno (I)
N2O3: óxido de nitrógeno (III)
K4[Fe(CN)6]: hexacianoferrato (II) de potasio
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-5
Na4[Ni(CN)4]: tetracianoniquelato (0) de sodio
c. Nomenclatura tradicional.
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso; cuando existe un solo número de oxidación puede emplearse la terminación ico.
La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el elemento tiene más de dos números de oxidación, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todas los números de oxidación. Por tradición sigue utilizándose, pero es conveniente abandonarla.
Ejemplos:
FeCl3 : cloruro férrico
CuO : óxido cúprico
Pb(OH)2 : hidróxido plumboso
HgH2 : hidruro mercúrico
SnSO4 : sulfato estannoso
SUSTANCIAS SIMPLES
Aquellas constituidas por átomos de un solo elemento.
Ciertos elementos se presentan a veces en agrupaciones de distinto número de átomos, denominadas formas alotrópicas.
Ciertos elementos presentan isótopos: átomos que tienen el mismo número atómico (número protones y electrones) pero distinto peso atómico (número de neutrones)
Otras sustancias simples forman redes de un gran número de átomos: metales (enlace metálico) y otras sustancias simples como grafito, diamante, silicio, etc. Se representan mediante el símbolo del elemento.
Ejemplos:
Símbolo oNombre tradicional oNombre sistemático
H2 hidrógeno dihidrógeno
F2 fluor difluor
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-6
Nomenclatura sistemática: dihidruro de plomo
Nomenclatura de Stock: hidruro de plomo (II)
Nomenclatura tradicional: hidruro plumboso
Cl2 cloro dicloro
Br2 bromo dibromo
I2 yodo diyodo
N2 nitrógeno dinitrógeno
oxígeno dioxígeno O2
alótropos
O3
ozono
trioxígeno
S8 azufre λ ciclo-octaazufre
Sn azufre µ poliazufre
P4 fósforo blanco tetrafósforo
deuterio dideuterio D2 o 21H
isótopos
T2 o 31H
tritio
ditritio
COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS El hidrógeno presenta la peculiaridad de poder ceder con facilidad su único electrón, pero también tiene la capacidad de captar un electrón de otro átomo para presentar estructura del gas noble helio. A estas combinaciones de H con cualquier otro elemento se les denominan hidruros, y pueden ser hidruros metálicos y no metálicos.
HIDRUROS METÁLICOS
Compuestos formados por un metal e hidrógeno. El hidrógeno actúa con número de oxidación -1.
• Formulación: el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el número de oxidación).
• Nomenclatura: Hidruro ...
Ejemplos: PbH2
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Seminario-7
SnH4
KH
HIDRUROS NO METÁLICOS
Compuestos formados por hidrógeno y un no metal. • En hidruros, y en general en todos los compuestos entre dos no metales, se
escribe primero, y se nombra en segundo lugar, el elemento que aparece primero en la relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F • Hidruros de F, Cl, Br, I, Se, S, Te : terminación en uro de estos no metales
(fluoruro, cloruro, ...).
Las disoluciones acuosas de estos compuestos tienen carácter ácido y se les conoce vulgarmente como hidrácidos: ácido no metal-hídrico
Ejemplos: HF : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico en disolución acuosa (Fórmula real H2F2 sin simplificar)
HCl: cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico en disolución acuosa.
HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te
HCN: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico en disolución acuosa (ver aniones poliatómicos)
• Hidruros de O, N, P, As, Sb, C, Si, B: nomenclatura sistemática o nombres
propios aceptados por la I.U.P.A.C.
H2O
NH3
agua
amoníaco
trihidruro de nitrógeno
N. sistemática: tetrahidruro de estaño
N. de Stock: hidruro de estaño (IV)
N. tradicional: hidruro estánnico
N. sistemática: hidruro de potasio
N. de Stock: hidruro de potasio
N. tradicional: hidruro de potasio o hidruro potásico
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Seminario-8
N2H4
PH3
AsH3
SbH3
BH3
CH4
SiH4
Si2H6
B2H6
P2H4
As2H4
hidrazina
fosfina
arsina
estibina
borano
metano
silano
disilano
diborano
difosfina
diarsina
trihidruro de fósforo
trihidruro de arsénico
trihidruro de antimonio
trihidruro de boro
tetrahidruro de carbono
tetrahidruro de silicio
hexahidruro de disilicio
hexahidruro de diboro
tetrahidruro de difósforo
tetrahidruro de diarsénico
En los compuestos binarios entre no metales es preferible no emplear la nomenclatura de Stock, por eso no la utilizamos en los hidruros de los no metales.
COMBINACIONES BINARIAS DE OXÍGENO: ÓXIDOS, PERÓXIDOS E
HIPERÓXIDOS
ÓXIDOS
Compuestos de oxígeno y cualquier otro elemento, metálico o no metálico.
• Oxígeno: número de oxidación -2.
• El O es el elemento más electronegativo a excepción del F. El elemento unido al oxígeno figura en primer lugar en la fórmula de los óxidos.
Excepción: OF2 difluoruro de oxígeno O2F2 difluoruro de dioxígeno
Óxidos:
metálicos (básicos)
no metálicos (ácidos)
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-9
ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS
Ejemplos:
CuO CaO
PbO2 Fe2O3
ÓXIDOS ÁCIDOS U ÓXIDOS NO METÁLICOS
• Igual que los óxidos metálicos. La única diferencia, en la nomenclatura tradicional: anhídridos.
• Prefijos y terminaciones (nomenclatura tradicional):
a) El no metal tiene dos números de oxidación distintos: -oso, -ico. (de menor a mayor).
b) " " " " 3 " " " " : hipo...oso, -oso, -ico.
c) " " " " 4 " " " " : hipo...oso, -oso,-ico, per...ico.
• La terminología clásica está “prohibida” por la I.U.P.A.C. pero sigue siendo utilizada por muchos libros de Química.
• Los nombres clásicos de los ácidos están relacionados con los anhídridos.
Ejemplos:
As (+3, +5) S (+2, +4, +6)
Cl (+1, +3, +5, +7)
! óxido de cobre (II)
! monóxido de cobre
! óxido cúprico
! óxido de calcio en las tres nomenclaturas
! también óxido cálcico en la tradicional
! óxido de plomo (IV)
! dióxido de plomo
! óxido plúmbico
! óxido de hierro (III)
! trióxido de dihierro o sesquióxido de hierro
! óxido férrico
As2O3 anhídrido arsenioso
As2O5 " arsénico
SO anhídrido hiposulfuroso
SO2 " sulfuroso
SO3 " sulfúrico
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 " cloroso
Cl2O5 " clórico Cl2O7 " perclórico
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-10
Ejemplos de las tres nomenclaturas:
Cl2O7
SO
N2O
N. sistemática
heptaóxido de dicloro
monóxido de azufre
monóxido de dinitrógeno
N. de Stock
óxido de cloro (VII)
óxido de azufre (II)
óxido de nitrógeno (I)
N. tradicional
anhídrido perclórico
anhídrido sulfuroso
anhídrido hiponitroso
Ejemplos de la simplificación que supone el uso de las normas I.U.P.A.C.:
N2O
NO
N2O3
N2O4
NO2
N2O5
N. sistemática
monóxido de dinitrógeno
monóxido de nitrógeno
trióxido de dinitrógeno
tetraóxido de dinitrógeno
dióxido de nitrógeno
pentaóxido de dinitrógeno
N. de Stock
óxido de nitrógeno (I)
" " " (II)
" " " (III)
" " " (IV)
" " " (IV)
" " " (V)
N. tradicional
óxido nitroso
óxido nítrico
anhídrido nitroso
tetróxido de nitrógeno
dióxido de nitrógeno
anhídrido nítrico
PERÓXIDOS
Compuestos formados por un metal con el ion peroxo, O22 − .
• El oxígeno presenta en este caso un número de oxidación de -1.
• Se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.
• Se forman y se nombran como los óxidos metálicos, sustituyendo el ion O2 − de
los óxidos metálicos por el ion O22 − , y la palabra óxido por peróxido.
• El subíndice 2 del ion peroxo no puede simplificarse.
• Este es un caso particular en el que no se utiliza la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
Li2O2
HgO2
CaO2
ZnO2
Na2O2
Cu2O2
H2O2
N. de Stock
peróxido de litio
" " mercurio (II)
" " calcio
" " cinc
" " sodio
" " cobre (I)
" " hidrógeno
N. tradicional
peróxido de litio
" mercúrico
" cálcico
" de cinc
" sódico
" cuproso
agua oxigenada
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-11
HIPERÓXIDOS o SUPERÓXIDOS
Son la unión de metales alcalinos y alcalinotérreos más electropositivos (Na, K, Rb,
Cs, Ca, Sr, Ba) con el ion O2− (hiperóxido). Los hiperóxidos son paramagnéticos,
tienen un electrón desapareado.
• El subíndice 2 del ion hiperóxido no puede simplificarse.
• Las nomenclaturas Stock y sistemática coinciden, y tampoco se utiliza la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
NaO2 hiperóxido de sodio RbO2 hiperóxido de rubidio
KO2 hiperóxido de potasio CaO4 hiperóxido de calcio
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
COMPUESTOS METAL - NO METAL
• En la fórmula el símbolo del metal precede al del no metal.
• Los no metales actúan con el número de oxidación negativo. Los metales emplean números de oxidación positivos.
• Se nombran haciendo terminar en el sufijo uro el nombre del no metal y aplicando las normas para cada nomenclatura.
Ejemplos:
FeF3
BaCl2
CuI
CoS
CaSe
Li3N
NiAs
Ca3P2
SnS
HgI2
MnBr2
N. de Stock
fluoruro de hierro (III)
cloruro de bario
yoduro de cobre (I)
sulfuro de cobalto (II)
seleniuro de calcio
nitruro de litio
arseniuro de níquel (III)
fosfuro de calcio
sulfuro de estaño (II)
yoduro de mercurio (II)
bromuro de manganeso (II)
N. sistemática
trifluoruro de hierro
dicloruro de bario
monoyoduro de cobre
monosulfuro de cobalto
seleniuro de calcio
nitruro de trilitio
monoarseniuro de níquel
difosfuro de tricalcio
monosulfuro de estaño
diyoduro de mercurio
dibromuro de manganeso
N. tradicional
fluoruro férrico
cloruro bárico
yoduro cuproso
sulfuro cobaltoso
seleniuro cálcico
nitruro de litio
arseniuro niquélico
fosfuro cálcico
sulfuro estannoso
yoduro mercúrico
bromuro manganoso
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Seminario-12
COMPUESTOS NO METAL - NO METAL
• Se escribe primero, y se nombre en segundo lugar, el elemento que aparece primero en la siguiente secuencia:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
(no sigue rigurosamente un orden creciente de electronegatividades).
• Se puede utilizar la nomenclatura de Stock pero se recomienda el uso exclusivo de la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
PCl5
BrF3
BrCl
IF7
SF6
CS2
SI2
AsBr3
As2S3
NCl3
BCl3
BrF
N. sistemática
pentacloruro de fósforo
trifluoruro de bromo
monocloruro de bromo
heptafluoruro de yodo
hexafluoruro de azufre
disulfuro de carbono
diyoduro de azufre
tribromuro de arsénico
trisulfuro de diarsénico
tricloruro de nitrógeno
tricloruro de boro
monofluoruro de bromo
N. de Stock
cloruro de fósforo (V)
fluoruro de bromo (III)
cloruro de bromo (I)
fluoruro de yodo (VII)
fluoruro de azufre (VI)
sulfuro de carbono (IV)
yoduro de azufre (II)
bromuro de arsénico (III)
sulfuro de arsénico (III)
cloruro de nitrógeno (III)
cloruro de boro
fluoruro de bromo (I)
COMPUESTOS METAL - METAL
• Los compuestos metal-metal, o compuestos intermetálicos, reciben el nombre general de aleaciones.
• En la fórmula se escribe en primer lugar el metal situado más a la izquierda en el Sistema Periódico, y si los metales pertenecen al mismo grupo, en orden decreciente de pesos atómicos.
Ejemplos: CoZn2 , Cu5Sn , AgZn , Cu9Al4 , Li10Pb3 , CuZn .
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-13
COMPUESTOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS
Combinación de los metales con el ion hidróxido, OH- , que actúa con número de oxidación -1.
• Debido a su carácter básico reciben el nombre de bases. • Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y empleando la palabra
genérica hidróxido.
Ejemplos
Hg(OH)2
KOH
Cr(OH)3
Sn(OH)4
Ba(OH)2
CuOH
Pb(OH)2
Ti(OH)4
AgOH
Pt(OH)4
N. de Stock
hidróxido de mercurio (II)
hidróxido de potasio
hidróxido de cromo (III)
hidróxido de estaño (IV)
hidróxido de bario
hidróxido de cobre (I)
hidróxido de plomo (II)
hidróxido de titanio (IV)
hidróxido de plata
hidróxido de platino (IV)
N. sistemática
dihidróxido de mercurio
hidróxido de potasio
trihidróxido de cromo
tetrahidróxido de estaño
dihidróxido de bario
monohidróxido de cobre
dihidróxido de plomo
tetrahidróxido de titanio
hidróxido de plata
tetrahidróxido de platino
N. tradicional
hidróxido mercúrico
hidróxido potásico
hidróxido crómico
hidróxido estánnico
hidróxido bárico
hidróxido cuproso
hidróxido plumboso
hidróxido titánico
hidróxido de plata
hidróxido platínico
OXOÁCIDOS
Compuestos que manifiestan carácter ácido y que contienen oxígeno en su molécula.
• Fórmula general: HaXbOc, donde X es casi siempre un no metal y a veces un metal de transición que utiliza sus números de oxidación más altos.
Nomenclatura tradicional.
• La fórmula de los oxoácidos se obtiene sumando agua a la molécula del correspondiente anhídrido (óxido ácido) y simplificando cuando sea posible.
• Se sustituye la palabra anhídrido por la de ácido.
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-14
Ejemplos:
Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 anhídrido cloroso + agua = ácido cloroso
Br2O5 + H2O → H2Br2O6 → HBrO3 anhídrido brómico + agua = ácido brómico
Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 anhídrido perclórico + agua = ácido perclórico
SO3 + H2O → H2SO4 anhídrido sulfúrico + agua = ácido sulfúrico
Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO anhídrido hipocloroso + agua = ac. hipocloroso
Prefijos meta, orto y di (piro).
• Prefijos meta y orto: para distinguir ácidos de un mismo anhídrido que difieren por su contenido en agua.
meta: 1 molécula de agua ; orto: 3 moléculas de agua
• El prefijo orto puede omitirse al nombrar el ácido.
Ejemplos:
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 ácido metafosfórico
P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4 ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
B2O3 + 3 H2O → H6B2O6 → H3BO3 ácido ortobórico o ácido bórico
• Sin embargo, el ácido ortosilícico, comúnmente llamado ácido silícico, se forma por combinación del anhídrido silícico con 2 moléculas de agua:
SiO2 + 2 H2O → H4SiO4
• Prefijo di ( o piro): ácido formado por la unión de dos moléculas de ácido con eliminación de una molécula de agua.
Ejemplos:
2 H3PO4 (H6P2O8) → H4P2O7 + H2O ácido difosfórico o ácido pirofosfórico
2 H2SO4 (H4S2O8) → H2S2O7 + H2O ácido disulfúrico o ácido pirosulfúrico
• En algunos casos, también puede entenderse como la combinación del anhídrido con 2 moléculas de agua:
P2O5 + 2 H2O → H4P2O7
Tioácidos
Oxoácidos en los que se ha sustituido uno o más grupos oxígenos (O2-) por azufre (S2-).
• Se nombran como el oxoácido introduciendo el prefijo tio. El número de átomos de S introducidos se indica mediante prefijos.
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Seminario-15
+2 S2- -2 O 2-
Ejemplos:
H2SO4 H2S2O3 (H2SO3S) H3AsO4 H3AsS4
ác. sulfúrico ác. tiosulfúrico ác. arsénico ác. tetratioarsénico
H3PO3S ác. monotiofosfórico
H3PO4 H3PO2S2 ác. ditiofosfórico
ác. fosfórico
H3POS3 ác. tritiofosfórico
• El O 2 - puede sustituirse por Se y Te.
Ejemplos:
H2SO4 H2SO2Se2 H2SO4 H2SO3Te
ác. sulfúrico ác. diseleniosulfúrico ác. sulfúrico ác. monotelurosulfúrico
Peroxoácidos
Oxoácidos en los que se ha sustituido un oxígeno (O 2-) por un grupo peroxo
( )O22 − .
• Se nombran anteponiendo el prefijo peroxo.
Ejemplos:
H2SO4 H2SO3(O2) = H2SO5 HNO3 HNO2(O2) = HNO4
ác. sulfúrico ác. peroxosulfúrico ác. nítrico ác. peroxonítrico
H2S2O7 H2S2O6(O2) = H2S2O8
ác. disulfúrico ác. peroxodisulfúrico
+ 3 S 2 - - 3 O 2 -
+ S 2 - - O 2-
+ S 2 -
+ 2 Se 2 +
+ O22 − .
- O 2 -
- 2 O 2 -
- O 2 -
- 4 O 2 -
- O 2 -
+ 4 S 2 -
+ Te 2 +
+ O22 −
+ O22 −
- O 2 -
- O 2 -
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-16
• La fórmula del ácido peroxodisulfúrico no se simplifica, pues el subíndice 2 del grupo peroxo no puede alterarse.
Halogenoácidos:
Ácidos en los que se ha sustituido átomos de O por halógenos. Se tratarán más adelante en la nomenclatura sistemática.
Derivados funcionales de los ácidos:
Resultan de la sustitución de grupos OH de los ácidos por otros átomos o grupos de átomos (F, Cl, Br, NH2 , ...)
Ejemplos:
H2SO4 HSO3Cl H2SO4 HSO3NH2
ác. sulfúrico ác. clorosulfúrico ác. sulfúrico ác. amidosulfúrico
NOMBRES TRADICIONALES ADMITIDOS POR LA I.U.P.A.C.
H3BO3
(HBO2)n
(HBO2)3
HOCN
HNOC
HONC
H4B2O4
H2CO3
H4SiO4
(H2SiO3)n
HNO3
HNO4
HNO2
HOONO
H2NO2
H2N2O2
H3PO4
H4P2O7
ác. ortobórico
ács. metabóricos
trimetabórico
ciánico
isociánico
fulmínico
hipobórico
carbónico
ortosilícico
metasilícicos
nítrico
peroxonítrico
nitroso
peroxonitroso
nitroxílico
hiponitroso
(orto)fosfórico
difosfórico (pirofosfórico)
H2SO5
H2S2O7
H2S2O8
H2S2O3
H2S2O6
H2SO3
H2S2O5
H2S2O2
H2S2O4
H2SO2
H2SxO6
H2SeO4
H2SeO3
H6TeO6
H2CrO4
H2Cr2O7
HClO4
HClO3
peroxo(mono)sulfúrico
disulfúrico (pirosulfúrico)
peroxodisulfúrico
tiosulfúrico
ditiónico
sulfuroso
disulfuroso (pirosulfuroso)
tiosulfuroso
ditionoso
sulfoxílico
politiónicos (x = 3, 4,...)
selénico
selenioso
(orto)telúrico
crómico
dicrómico
perclórico
clórico
+ Cl -
- OH - - OH -
+ NH2 2 -
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-17
H5P3O10
Hn+2PnO3n+1
(HPO3)n
(HPO3)3
(HPO3)4
H3PO5
H4P2O8
H4P2O5
H3AsO4
H3AsO3
HSb(OH)6
H2SO4
H3PO3 (H2PHO3)
H3PO2 (HPH2O2)
trifosfórico
polifosfóricos
metafosfóricos
trimetafosfórico
tetrametafosfórico
peroxo(mono)fosfórico
peroxodifosfórico
difosforoso (pirofosforoso)
arsénico
arsenioso
hexahidroxoantimónico
sulfúrico
fosforoso
hipofosforoso
HClO2
HClO
HBrO3
HBrO2
HBrO
H5IO6
HIO3
HIO
HMnO4
H2MnO4
HTcO4
H2TcO4
HReO4
H2ReO4
cloroso
hipocloroso
brómico
bromoso
hipobromoso
(orto)peryódico
yódico
hipoyodoso
permangánico
mangánico
pertecnécico
tecnécico
perrénico
rénico
Nomenclatura sistemática.
• El nombre del ácido se obtiene indicando el número de átomos de oxígeno (oxo) con prefijos numerales griegos; a continuación, el nombre del átomo central (X) terminado en ato, y el número de oxidación del átomo central mediante la notación de Stock; el nombre finaliza con la expresión de hidrógeno.
Ejemplos:
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
HBrO3 trioxobromato (V) de hidrógeno
H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
H2SO4 , H3VO4 , H3BO3 , H2CO3
• Los prefijos hipo, per, meta, orto y di no son necesarios.
Ejemplos:
HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno (N. clásica: ác. metafosfórico)
H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VII) de hidrógeno (ácido dicrómico)
Tioácidos.
• Se nombra con los mismos criterios, indicando el número de átomos de S (tio) con prefijos.
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-18
Ejemplos:
H3PO2S2 dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno
H2S2O3 ó H2SO3S trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
Peroxoácidos.
• Siguiendo las mismas normas, pero indicando el número de grupos peroxo existentes.
Ejemplos:
H2SO5 ó H2SO3(O2) trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno
H3PO5 ó H3PO3(O2) trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno
HNO4 ó HNO2(O2) dioxoperoxonitrato (V) de hidrógeno
H4P2O8 ó H4P2O6(O2) hexaoxoperoxodifosfato (V) de hidrógeno
Halogenoácidos.
• Se sigue las mismas normas, indicando el número de átomos de halógeno.
Ejemplos:
H2PtCl4 tetracloroplatinato (II) de hidrógeno
H2SnCl6 hexacloroestannato (IV) de hidrógeno
HAuCl4 tetracloroaurato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional.
• Semejante a la nomenclatura sistemática, con las siguientes diferencias:
- Se suprime la terminación de hidrógeno y se incluye el nombre ácido.
- Se sustituye la terminación ato, por ico, en el nombre del átomo central.
Ejemplos:
HClO4 ácido tetraoxoclórico (VII)
HBrO3 ácido trioxobrómico (V)
H3VO4 ácido tetraoxovanádico (V)
H2CO3 ácido trioxocarbónico (IV)
H2Cr2O7 ácido heptaoxodicrómico (VI)
HNO4 ó HNO2(O2) ácido dioxoperoxonítrico (V)
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-19
A modo de resumen, algunos ejemplos de los tres sistemas de nomenclatura son:
HBrO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
H2SeO4
HNO2
H5P3O10
H4SiO4
HMnO4
H2ReO4
H3AsS3
H3PO5
H2S2O2
H6TeO6
H2WO4
N. sistemática
oxobromato (I) de hidrógeno
dioxoclorato (III) de h.
trioxoclorato (V) de h.
tetraoxoclorato (VII) de h.
trioxosulfato (IV) de h.
tetraoxoseleniato (VI) de h.
dioxonitrato (III) de h.
decaoxotrifosfato (VI) de h.
tetraoxosilicato de hidrógeno
tetraoxomanganato (VII) de h.
tetraoxorreniato (VI) de h.
tritioarseniato (III) de h.
trioxoperoxofosfato (V) de h.
dioxotiosulfato (IV) de h.
hexaoxotelurato (VI) de h.
tetraoxowolframato (VI) de h.
N. sistemática funcional
ácido oxobrómico
ác. dioxoclórico (III)
ác. trioxoclórico (V)
ác. tetraoxoclórico (VII)
ác. trioxosulfúrico (IV)
ác. tetraoxoselénico (VI)
ác. dioxonítrico (III)
ác. decaoxotrifosfórico (VI)
ác. tetraoxosilícico
ác. tetraoxomangánico (VII)
ác. tetraoxorrénico (VI)
ác. tritioarsénico (III)
ác. trioxoperoxofosfórico (V)
ác. dioxotiosulfúrico (IV)
ác. hexaoxotelúrico (VI)
ác. tetraoxowolfrámico
N. tradicional
ácido hipobromoso
ác. cloroso
ác. clórico
ác. perclórico
ác. sulfuroso
ác. selénico
ác. nitroso
ác. trifosfórico
ác. ortosilícico
ác. permangánico
ác. rénico
ác. tritioarsenioso
ác. peroxofosfórico
ác. tiosulfuroso
ác. ortotelúrico
ác. wolfrámico
SALES.
Son compuestos que están formados por la unión de un catión y un anión. Este último procede de un ácido que ha perdido, total o parcialmente, sus hidrógenos.
SALES NEUTRAS.
El anión procede de un ácido que ha perdido todos sus hidrógenos.
• Ya hemos comentado las sales haloideas (compuestos binarios metal-no metal).
Ejemplos: FeF3 , CuI2 , Ni2S3 , AgBr.
• Si el anión procede de un oxoácido, que ha perdido todos sus hidrógenos, las sales correspondientes se llaman oxosales neutras.
Ejemplos:
cromato de cobre (II) Cu2(CrO4)2 → CuCrO4
clorato de hierro (III) Fe(ClO3)3
sulfato de potasio K2SO4
dioxonitrato (III) de mercurio (I) HgNO2
heptaoxodifosfato (V) de aluminio Al4(P2O7)3
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-20
trioxocarbonato (IV) de plomo (IV) Pb2(CO3)4 → Pb(CO3)2
trioxoarseniato (III) de amonio (NH4)3AsO3
• En la nomenclatura tradicional se sustituyen las terminaciones oso e ico de los ácidos por ito y ato, respectivamente.
Ejemplos:
Ca(NO3)2 nitrato de calcio, nitrato cálcico, trioxonitrato (V) de calcio
Cu3BO3 borato de cobre (I), borato cuproso, trioxoborato (III) de cobre (I)
ZnS2O3 tiosulfato de cinc, trioxosulfato (VI) de cinc
K2Cr2O7 dicromato de potasio, dicromato potásico, heptaoxodicromato (VI) de potasio
Sn(ClO)2 hipoclorito de estaño (II), hipoclorito estannoso, monoxoclorato (I) de estaño (II)
Na2SiO3 metasilicato de sodio, metasilicato sódico, trioxosilicato de sodio
(NH4)2SO3 sulfito de amonio, sulfito amónico, trioxosulfato (IV) de amonio
• Cuando un grupo de átomos es afectado de un subíndice, se pueden utilizar los prefijos griegos bis, tris, tetraquis,...
Ejemplos:
Ca(NO3)2 bis[trioxonitrato (V)] de calcio
Sn(ClO)2 bis[monoxoclorato (I)] de estaño
Ga4(P2O7)3 tris[heptaoxodifosfato (VI)] de galio
Ba3(ASO4) bis[tetraoxoarseniato (V)] de bario
SALES ÁCIDAS.
El anión conserva algún hidrógeno del ácido de procedencia; por tanto, sólo forman sales ácidas los ácidos que contienen 2 o más hidrógenos.
• Se nombran igual que las sales neutras anteponiendo los prefijos hidrógeno, dihidrógeno, etc., según el número de hidrógenos que queden sin sustituir.
Ejemplos:
KHSO4 hidrogenosulfato de potasio, hidrogeno tetraoxosulfato (VI) de potasio
NaHCO3 hidrogenocarbonato de sodio, hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
CaHPO4 monohidrogenofosfato de calcio, monohidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio
NaH2PO4 dihidrogenofosfato de sodio, dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio
AgHS hidrogenosulfuro de plata
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-21
Cu(HSO4)2 hidrogenosulfato de cobre (II), hidrogenotetraoxosulfato (VI) de cobre (II), bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de cobre
Ba(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de bario, dihidrogenotetraoxofosfato (V) de bario, bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de bario
• Pueden nombrarse también intercalando la palabra ácido después del nombre clásico del anión.
Ejemplos:
NaHSO4 sulfato ácido de sodio
RbHCO3 carbonato ácido de rubidio
KH2PO4 fosfato diácido de potasio
CaHPO4 fosfato ácido de calcio
• Tradicionalmente, empleando el prefijo bi (para un solo hidrógeno).
Ejemplos:
NaHCO3 bicarbonato de sodio
KHSO4 bisulfato de potasio
Ca(HSO3)2 bisulfito de calcio
SALES DOBLES, TRIPLES, etc.
Son sales en las que hay más de un catión y/o más de un anión.
• Al nombrar estas sales se citan primero todos los aniones, en orden alfabético, y después todos los cationes, también en orden alfabético, sin tener en cuenta los prefijos. Después del nombre del anión se puede añadir el adjetivo doble, triple, etc, (número de especies catiónicas).
• Las fórmulas se escriben situando los cationes delante de los aniones y teniendo en cuenta las siguientes reglas:
a) Los cationes de igual carga se sitúan en orden decreciente de números atómicos, colocando al final los cationes poliatómicos.
Si los cationes tienen distintas cargas se colocan en orden creciente de cargas.
b) Los aniones se sitúan en el orden siguiente:
1º) H -
2º) O 2 -
3º) OH -
4º) Otros aniones inorgánicos monoatómicos, en el orden ya visto en los compuestos no metal-no metal: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, F.
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-22
5º) Aniones inorgánicos formados por dos o más elementos, diferentes del OH -, situando primero los de menor número de átomos.
6º) Aniones orgánicos.
Ejemplos:
KMgCl3 cloruro (doble) de magnesio-potasio
KNaCO3 carbonato (doble) de potasio-sodio, trioxocarbonato (doble) de potasio-sodio
CsBa(NO3)3 nitrato (doble) de bario-cesio, trioxonitrato (V) de bario-cesio, tris[trioxonitrato (V)] de bario-cesio
KNaFeS2 sulfuro (triple) de hierro (II)-potasio-sodio
BiIBrCl bromuro-cloruro-yoduro de bismuto
AlFSO4 fluoruro-sulfato de aluminio
K6BrF(SO4)2 bromuro-fluoruro-bis(sulfato) de potasio
HgCl(PO4)3 cloruro-tris(fosfato) de mercurio (II)
SALES BÁSICAS. (Sales óxidos y sales hidróxidos).
Son sales dobles que contienen los aniones O 2 - y OH -.
• Se nombran y formulan igual que las sales dobles, pues realmente son un caso particular de aquellas. También con los prefijos oxi e hidroxi.
Ejemplos:
Mg(OH)Cl cloruro-hidróxido de magnesio, hidroxicloruro de magnesio
BiOCl cloruro-óxido de bismuto, oxicloruro de bismuto
PbOCO3 carbonato-óxido de plomo (IV), oxicarbonato de plomo (IV)
Cu2(OH)PO4 hidróxido-fosfato de cobre (II), hidroxifosfato de cobre (II)
Co4(OH)6SO4 hexahidróxido-sulfato de cobalto (II), hexahidroxisulfato de cobalto (II)
CATIONES POLIATÓMICOS
Los cationes son especies químicas que han perdido electrones ganando carga positiva neta. Pueden ser mono o poliatómicos.
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-23
H+
Li+
Cu+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Nomenclatura sistemática
ión o catión hidrógeno
ión o catión litio
ión o catión cobre (I)
ión o catión cobre (II)
ión o catión hierro (II)
ión o catión hierro (III)
Nomenclatura antigua
ión cuproso
ión cúprico
ión ferroso
ión férrico
NO+
NO2+
SO2+
SO22+
Nomenclatura sistemática
catión monooxonitrógeno (III)
catión dioxonitrógeno (V)
catión monoxoazufre (IV)
catión dioxoazufre (VI)
Nomenclatura antigua
catión nitrosilo
catión nitroílo
catión sulfinilo o tionilo
catión sulfonilo o sulfurilo
Otros ejemplos admitidos por la I.U.P.A.C. son:
ClO +
ClO2+
ClO3+
IO +
IO2+
SO 2 +
SO22 +
S2O52 +
SeO 2 +
SeO22 +
clorosilo
clorilo
perclorilo
iodosilo
iodilo
tionilo (sulfinilo)
sulfurilo (sulfonilo)
pirosulfurilo
seleninilo
selenonilo
NO +
NO2+
NS +
PO 3 +
CO 2 +
CS 2 +
PS 3 +
CN +
NH4+
PH4+
nitrosilo
nitrilo
tionitrosilo
fosforilo
carbonilo
tiocarbonilo
tiofosforilo
cianógeno
amonio
fosfonio
ANIONES POLIATÓMICOS
Los aniones son especies químicas cargadas negativamente. Pueden ser mono atómicos (acabados en uro: hidruro H-, cloruro Cl-) o poliatómicos. Existen diferentes nomenclaturas, como la ito-ato en función de la terminación ico-oso de la nomenclatura tradicional.
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-24
ClO-
SO32-
ClO3-
SO42-
nomenclatura ito-ato
ión hipoclorito
ión sulfito
ión clorato
ión sulfato
nombre sistemático
ión monoxoclorato (I)
ión trioxosulfato (IV)
ión trioxoclorato (V)
ión tretaoxosulfato(VI)
proviene de...
HClO áci. hipocloroso
H2SO3 ácido sulfuroso
HClO3 ácido clórico
H2SO4 ácido sulfúrico
Otros ejemplos admitidos por la I.U.P.A.C. son:
S22 -
I3 -
N3-
NH 2 -
NH2-
NHOH -
N2H3 -
disulfuro
triyoduro
azida (aziduro)
imida (imiduro)
amida (amiduro)
hidroxilamida (hidroxilamiduro)
hidracina (hidraziduro)
C22 -
CN -
OH -
O22 -
O2-
O3-
O2H -
acetiluro
cianuro
hidróxido
peróxido
superóxido
ozónido
hidroperóxido
COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
La mayoría de los iones de metales de transición tienen orbitales d vacantes que pueden aceptar, por compartición, pares electrónicos. De éstos, muchos actúan como ácidos de Lewis formando enlaces covalentes coordinados en compuestos de coordinación, también llamados complejos de coordinación.
El ácido de Lewis constituye el átomo central de un compuesto de coordinación. Las bases de Lewis (donadoras de electrones) pueden ser moléculas o aniones (y raramente cationes) y reciben el nombre de ligandos. Los átomos donadores de los ligandos son los que aportan la densidad electrónica en forma de pares electrónicos al átomo central.
Algunos ejemplos de ligandos sencillos, con sus átomos donadores en negrita, son:
Nombre común Nombre como ligando NH3 amoniaco ammín OH2 agua acua C≡O monóxido de carbono carbonil PH3 fosfina fosfín N=O óxido nítrico nitrosil Cl- cloruro cloro F- fluoruro fluoro C≡N- cianuro ciano
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-25
C≡N- cianuro isociano O- ll :N - O nitrito nitro O- O- ll ll :N – O o :N - O nitrito nitrito
Los ligandos puede ser monodentados o unidentados, bidentados o polidentados, según posean uno, dos ó varios átomos donadores unidos al ion central. Cuando dos o más átomos donadores de un ligando polidentado se unen al mismo átomo o ion metálico central, el ligando se llama quelato y el complejo pasa a denominarse complejo quelato.
El índice o número de coordinación indica el número de átomos donadores que se encuentran combinados al átomo central, pero no necesariamente el número de ligandos. Éste varía de un átomo central a otro, e incluso de un estado de oxidación a otro, dándose el caso de que un mismo átomo central, dependiendo de la naturaleza de los ligandos, puede tener distintos índices de coordinación. Los índices de coordinación más frecuentes son 4, 5 y 6, mientras que 2 y 3 son poco usuales. La disposición geométrica en torno al ión central queda definida por el índice de coordinación.
La esfera de coordinación incluye al átomo central y sus ligandos, pero no a los contraiones no coordinados. Así por ejemplo, la esfera de coordinación del hexacianoferrato(III) de potasio, K3[Fe(CN)6], es el ión hexacianoferrato(III) [Fe(CN)6]
3-. El índice de coordinación del Fe3+ en el ión hexacianoferrato es 6. Nótese que el número romano III indica el estado de oxidación del hierro. En la figura 1 se muestran algunos ligandos y esferas de coordinación.
Figura 1. Algunos ligandos y esferas de coordinación
HN
HN
Cu
Co
BrCH
CH
CH
CH
NH
NH
bidentado
[Co(en) ]ion tris(etilendiamina)cobalto (III)
33+
[Cu Br (en)] dibromoetilendiaminacobre (II)
2
+3 6
+2 4
Ligandos Clasificación Esfera de coordinación Estado de Índice deoxidación de M coordinación de M
etilendiamina (en)
etilendiamina (en)
Bretilendiamina (en)
-
unidentado
bidentado
2
2
2
0
3
3+
2
2
2
2
2
2
NH2
CH2
CH2
H N2
NH2
CH2
CH2
H N2
Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
Seminario-26
Nomenclatura sistemática:
1. Los aniones se nombran antes que los cationes, con un espacio entre sus nombres.
2. Al nombrar la esfera de coordinación, los ligandos se nombran en orden alfabético.
Los prefijos di= 2, tri= 3, tetra= 4, etc, especifican el número de cada clase de ligandos sencillos (unidentados).
Para ligandos complicados (agentes quelatos polidentados) se usan otros prefijos: bis= 2, tris= 3, tetraquis= 4, pentaquis= 5, hexaquis= 6.
Los nombres de ligandos complicados se encierran entre paréntesis.
Los prefijos numéricos no se usan para el orden alfabético. Cuando un prefijo indica el número de sustituyentes en un ligando sencillo (como en dimetilamina NH(CH3)2) si se usa para el orden alfabético de los ligandos.
3. Los nombres de los ligandos aniónicos terminan con el sufijo -o: F- fluoro, OH- hidroxo, O2- oxo, S2- sulfuro, CO3
2- carbonato, CN- ciano, SO42- sulfato,
NO3- nitrato, S2O32- tiosulfato.
4. Los nombres de ligandos neutros habitualmente no cambian salvo cuatro excepciones: HN3 ammín, H2O acua, CO carbonil, NO nitrosil.
5. Algunos metales exhiben estados de oxidación variables. El estado de oxidación del metal se indica por el numeral romano entre paréntesis a continuación del nombre del ion o molécula complejo.
6. El sufijo -ato al final del nombre del complejo significa que es un anión. Si el complejo es neutro o catiónico no se usa sufijo. Para el metal se usa habitualmente la raíz de su nombre pero cuando el nombre del anión es difícil se sustituye por la raíz latina (ferrato mejor que hierrato, plumbato mejor que plomato)
Ejemplos:
[Ag(NH3)2]Cl cloruro de diamminplata (I)
[Ni(CO)4] tetracarbonilníquel (0)
[Pt(NH3)4][PtCl6] hexacloroplatinato (IV) de tetraamminplatino (II)
[Cu(NH3)2(en)]Br2 bromuro de diammín (etilendiamina) cobre (II)
K4[Ni(CN)2(ox)2] dicianobis (oxalato) niquelato (II) potásico (ion oxalato COO)22-)
[Co(NO3)(NH3)5](NO3)2 nitrato de pentaaminonitratocobalto (III)
Co[Cl(NH3)4(OH2)]Cl2 cloruro de acuatetraamminclorocobalto (III)
[Fe(NH4)2](SO4)2·6H2O sal de Mohr