OBJETIVOS

Compreender e calcular as variações de energia dentro de vários tipos de reações químicas

CONTEÚDO

Termoquímica

SÉRIE

3º Ano do E.M. matutino

TEMPO ESTIMADO

15 aulas

MATERIAL

DESENVOLVIMENTO

*1ª etapa

Termoquímica e energias Endo e Exotermica

2ª etapa

Energias de formação

3ª etapa

Energias de Combustao

4ª etapa

Lei de Hess

5ª Etapa

Energias de Ligação

AVALIAÇÃO

Exercícios e prova

: Jones Ribeiro SoaresDisciplina: QuímicaMódulo: UmAulas Previstas: 20TEMAQuímica, Tecnologia e Sociedade

SUBTEMAIntrodução a Química GeralAPRENDIZAGENS ESPERADAS· Resolver problemas de notação científica.· Converter escalas termométricas.· Operar exercícios de densidade.· Pesquisar conceitos fundamentais de química na web.· Diferenciar as mudanças que ocorre na matéria.· Ler, interpretar e plotar gráficos de mudanças de estado e solubilidade.· Representar diferentes modelos atômicos.· Ler a tabela periódica.CONHECIMENTOS PRÉVIOS· Reconhecimento do que é química.· Gostar de estudar.DESENVOLVIMENTO DE ATIVIDADESAtividade1: Apresentar-se aos discentes, expor o programa da disciplina, demonstrar à sistemática das aulas e estabelecer os acordos. → 20 minAtividade2: Apresentar as aprendizagens esperadas para o Módulo I, que correspondem as primeiras 20 aulas, que deverão ser listadas no quadro-negro. → 10 minA ordem de abordagem das temáticas poderá ser sugerida pela turma, aqui sugiro uma ordem para a logística da aula, que pode ser adequada em função das necessidades.Atividade3: Explicar quais são os estados físicos da natureza e como se comportam suas partículas em cada um desses estados. Em seguida, mostrar as mudanças de fase e plotar um gráfico de aquecimentos mostrando as partes do gráfico, elaborando um conjunto de questões a ser feita aos discentes, para auxílio dos mesmos na interpretação de gráficos de aquecimento e resfriamento. → 35 minAtividade4: Expor pela técnica de mapas conceituais, conceitos fundamentais da química, por exemplo: matéria, fenômenos físicos, fenômenos químicos, substância pura, mistura homogênea, mistura heterogênea, substância simples e substância composta. → 30 minAtividade5: Agora os alunos serão orientados a usar a notação científica, através de um conjunto de exemplos, a serem resolvidos na lousa pelo professor. → 10 minAtividade6: Converter unidades termométricas de diferentes escalas, por representar na lousa as principais escalas. Em seguida os alunos, por reprodução, aprenderão a técnica de montagem de fórmulas por conversão. Depois o professor, passará um problema a partir de uma situação real, em que os acharão a temperatura em diferentes escalas. O problema consiste em coletar uma amostra líquida de uma substância e medir a sua temperatura com o termômetro. Questão a ser proposta: Qual essa temperatura em outras escalas? → 30 minAtividade7: Explicar por meio de desenho e da “experimentação do submarino” a compreensão da propriedade densidade. Depois, por meio de exemplos, utilizar a fórmula da densidade na resolução de problemas. → 15 minAtividade8: Explicar por meio de gráficos a propriedade solubilidade. → 15 minAtividade9: Explicar a evolução dos modelos atômicos: Dalton, Thonsom, Nagaoka, Rutherford-Bohr. → 15 minAtividade10:Utilizar a tabela periódica em forma de pôster, demonstrando como lê-la e como retirar informações relevantes da mesma. → 15 min

RECURSOSGiz, quadro-negro, Xerox, termômetro, copo descartável, água, cabeça de ampola, seringa, garrafa pet 2 l com tampa e a tabela periódica.ESPAÇOSAs atividades da aula expositiva será realizada em sala de aula. A resolução das atividades poderá ser realizada na biblioteca, em lan house e em espaços de apoio aos encontros de tutoria dispostos pelo SESC.AVALIAÇÃOAvaliação formativa sobre as aprendizagens esperadas para esta seqüência e registradas no Diário de Bordo.REFERÊNCIASACRE. Governo do Estado. Secretaria de Educação. Referenciais Curriculares de Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias. Rio Branco: SEE, 2005. 41-45 p.ATKINS, P. e JONES, L. Princípios de química: Questionando a Vida Moderna. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 31-37.FONSECA, M. R. M. InterAtividade Química: Cidadania, Participação e Transformação. São Paulo: FTD, 2003. 23 p. (Coleção Delta).MORTIMER, E. F. e MACHADO, A. H. Química. Vol. Único. São Paulo: Scipione, 2006. 14 e 38 p.SANTOS, W. L. P e MOL G. S. (Coord.) Química & Sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2006. 9-13, 21, 35 e 48.ESPAÇO DO PROFESSOR* Dificuldades:

* Observações:

* Encaminhamentos: