shampooo scribid

5/17/2018 shampooo scribid - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/shampooo-scribid 1/6

“Determinar experimentalmente la acidez y/o basicidad de un

producto comercial utilizando indicadores ácido-base ’’.

Fecha 11/Mayo/2012

Índice

Introducción……………………………………………………………………

Problema…………………………………………………………………….....

Objetivos……………………………………………………………………….

Marco Teórico…………………………………………………………………

Hipótesis……………………………………………………………………….

Metodología……………………………………………………………………

Procedimiento Experimental………………………………………………...

Resultados…………………………………………………………………….

Análisis de Resultados……………………………………………………….

Conclusiones………………………………………………………………….

Bibliografía………………………………………………………………………



Introducción:

“Un indicador es una sustancia que cambia de color en respuesta a un cambio químico“.

Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambia

su color, dependiendo de lascaracterísticas ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la

actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos

se utilizan con la finalidad de determinar el valor delpH de las disoluciones, así como también, el punto final de las

valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.

Las valoraciones se representan mediante curvas de valoración, en las que suele representarse como varia

independiente el volumen añadido de disolución estándar, titulante o patrón, mientras la variable dependien

es la concentración del analito en la etapa correspondiente de valoración (en una valoración ácido-base es

generalmente el pH de la disolución, que cambia según la composición de las dos disoluciones). En el caso

las valoraciones ácido-base, las curvas de valoración reflejan la fuerza del ácido y de las bases

correspondientes. Por ejemplo, en una valoración de ácido fuerte con una base débil, la curva de valoración

será relativamente lisa, aunque muy escarpado para puntos cerca el punto de equivalencia de la valoración

En este caso, pequeños cambios en el volumen del valorante producen cambios grandes del pH cerca delpunto de equivalencia. En este caso, una amplia gama de indicadores sería apropiada (por ejemplo el

tornasol, la fenolftaleína o el azul de bromotimol). La curva de valoración correspondiente a una valoración

de una base débil con un ácido fuerte ácida se comporta de modo similar. En este caso, indicadores como e

naranja de metilo o el azul de bromotimol se utilizan habitualmente. Por otro lado, las valoraciones ácido-ba

en las que los componentes son una base y un ácido débil, son de naturaleza bastante irregular. Debido a la

naturaleza de tales valoraciones, no hay ningún indicador químico apropiado, y por ello a menudo se utiliza

pH metro.

Problema: “Determinar experimentalmente la acidez y/o basicidad de un producto comercial

usando indicadores acido - base’. Objetivo general:

Objetivos particulares:

http://es.wikipedia.org/wiki/PH



http://c/wiki/Variable_independiente


http://c/wiki/Variable_dependiente

http://c/wiki/Tornasol

http://c/wiki/Tornasol

http://c/wiki/Variable_dependiente






Marco Teórico:Análisis volumétrico- Determina la concentración de una solución cuya concentración desconoce, midiendo el volumen que se requiere de ella para reaccionar con un volumen fijo de osolución cuya concentración es conocida.

Normalidad- es una forma de expresión de la concentración de una solución.

N=equivalentes en el soluto/litro de solución.Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal.Ácidos La cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.Bases La cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidroxilos que tenga la base.Sales La cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.

Patrón Primario- Se utiliza como referencia al momento de hacer una valoración o u

estandarización, sus características deben de ser: Composición conocida.

Elevada pureza. Ser estable a temperatura ambiente.

Ser posible su secado en estufa.

No debe absorber gases.

Reacciona rápido y eestequiométricamente con el titulante

Peso equivalente grande.

Patrón secundario- Es el titulante o valorante, se necesita del patrón primario para conocer concentración, sus características deben de ser:

Ser estable mientras se efectúa el análisis.

Debe reaccionar rápidamente con el analito.

La reacción entre los patrones debe ser completa o cuantitativa. La reacción con el analito debe ser selectiva. Debe existir una ecuación balanceada que describa la reacción.

Principio de equivalencia- cuando se efectúan las reacciones entre elementos o compuestreacciona un equivalente gramo de cada sustancia y se obtiene un equivalente gramo de caproducto.

Analito- Es el componente de interés analítico de una muestra. Son especies químicas cupresencia o concentración se desea conocer. El analito es una especie química que puede s

identificado y cuantificado, es decir, determinar su cantidad y concentración en un proceso medición química.

Indicadores: Sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustanciaencuentre diluida.Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln^), tiencolores diferentes. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en disolución, es de lo que depende el color de ésta.



Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora, producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también el dácido.

Hln+H2O↔H3O^++ln^-HA + H2O ↔ H3O^+ + A^-

Cuando aumenta la concentración de [H3O^+], por efecto del ión común, el equilibrio que tieneindicador se desplaza a la izquierda. En consecuencia, el color que predomina en la disolución seel color de la forma ácida, Hln.

Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entornomayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se produel cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeño es su intervde viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.

Hipótesis:“. ’’

Metodología:Lista de Materiales

3 matraz Erlenmeyer

1 bureta

Soporte universal

Embudo

Pipeta Probeta

Vaso de precipitadoLista de Reactivos

NaOH

Shampoo para bebe

Agua destilada

Anaranjado de metilo Azul de bromotimol

Procedimiento Experimental: Agregar 10 ml de Agua destilada y 1ml de shampoo para bebe en un vaso de precipitados Agregar unas gotas (4) de anaranjado de metilo



Comprobar si se trata de un acido débil o fuerte

Agregar 1ml de Shampoo y 10 ml de Agua destilada a los 3 matraz Erlenmeyer y agregunas gotas de Azul de Bromotimol.

Colocar en la bureta NaOH y agregar poco a poco el NaOH al matraz hasta cambio de color

Reportar los resultados.

Resultados:

Análisis de Resultados:Shampoo con Azul de Bromotimol Volumen gastado

V1= 2 ml V2= 2.1 ml V3= 1.9 ml

Promedio= 2 ml Concentración del Shampoo obtenida es de .014N

ph= ½ pKa (acido sorbico) - ½ log 0.014

ph= ½ ( 4.77) - ½ log 0.014 = 4.3

Conclusiones:

Bibliografía:



-BRADY, james E. (1993), Química básica, principios y estructura , México, LIMUS

350p. -HOLUM, John R. (2003), Introducción a los principios de química , México, LIMUS

189p.

-SANDLER, Stanley I. (1999), Química y Termodinámica , México, MGH, 578p.

-ZUMDHAL, Steven S. (1992), Fundamentos de química . México, MGH, 758p.

shampooo scribid

Documents