simulado qui02
TRANSCRIPT
SimuladoUFBA
Com GABA !!!!!
01) Fabricação de filmes finos
Os filmes finos são usados em microeletrônica como condutores, resistores e capacitores. Eles são bastante utilizados como revestimentos óticos em lentes para reduzir a quantidade de luz refletida das lentes e para protegê-las. Os filmes metálicos finos têm sido usados por um longo período como revestimentos protetores em metais. Eles geralmente são depositados a partir de soluções pelo uso de corrente elétrica, como na galvanização de prata e de cromagem. As superfícies metálicas de ferramentas são revestidas com filmes cerâmicos finos para aumentar as respectivas durezas. O filme que reveste a broca da figura é produzido a partir da reação balanceada
12 WF6(g) + C6H6(g) + 33 H2(g) → 6 W2C(s) + 72 HF(g)
•Defina a propriedade dureza e escreva a reação química que envolve o calor de formação do carbeto de tungstênio.
•Calcule o rendimento da reação sabendo que 634,5g de carbeto de tungstênio são produzidos a partir de um volume de 512,2 L de reagentes nas CNTP.
•Determine a carga, em Faraday, necessária para cromar a superfície de uma ferramenta com 208g de metal partindo-se de um sal de cromo(III) e cite se a ferramenta na cuba eletrolítica funciona como cátodo ou ânodo.
•Admitindo que a reação atinge o equilíbrio em um recipiente fechado,
12 WF6(g) + C6H6(g) + 33 H2(g) ↔ 6 W2C(s) + 72 HF(g)
a adição de um gás inerte seria capaz de aumentar o rendimento dessa reação? Justifique.
02) Gases no sangue e mergulho em águas profundas
Como a solubilidade dos gases aumenta com o aumento da pressão, os mergulhadores que respiram ar comprimido devem ficar preocupados com a solubilidade dos gases no seu sangue. Existe a chance, em uma subida a superfície descontrolada, da liberação rápida de bolhas no sangue e em outros fluidos no corpo. Essas bolhas afetam os impulsos nervosos e dão origem à aflição conhecida como doença descompressiva ou mal dos mergulhadores, que é dolorosa e pode ser fatal. Os mergulhadores de águas profundas algumas vezes substituem o nitrogênio pelo hélio no ar que eles respiram porque o hélio tem solubilidade muito mais baixa nos fluidos biológicos que o N2.(...) Os mergulhadores em apnéia não estão sujeitos aos mesmos riscos da doença descompressiva pois estes não respiram durante o mergulho.
• Calcule a pressão parcial do oxigênio no ar inspirado por um mergulhador a 30 metros de profundidade, sabendo que este respira uma mistura constituída por 95% de hélio e 5% de oxigênio, percentuais em volume.
•Sabendo que um apneísta com capacidade pulmonar de 8,0 litros ao nível do mar chegou numa profundidade onde o volume dos seus pulmões tiveram uma redução de 25% e admitindo que a temperatura não varia, calcule a que profundidade ele chegou esboçando também o diagrama pressão(em atm) X volume(em litros).
mmol/L
•De acordo com o gráfico ao lado que mostra como varia a concentração de alguns gases, em milimol por litro, em função da temperatura (a pressão constante), classifique uma solução que possui concentração de metano igual a 12ppm(m/v) a 20ºC quanto a saturação.
03) O improvável desenvolvimento de drogas de lítio
Os íons dos metais alcalinos têm papel importante na fisiologia humana. Os íons de sódio e potássio são importantes componentes do plasma plasma sanguíneo e do fluido intracelular. Desde a descoberta do lítio em 1817 pensava-se que os sais do elemento possuíam poderes quase místicos de cura havia até sugestões de que ele era um ingrediente das antigas fórmulas da “fonte da juventude”.(...) Como a overdose de lítio pode causar severos efeitos colaterais em humanos, inclusive a morte, os sais de lítio foram aprovados como drogas antipsicóticas para humanos até 1970. Hoje o Li+ é comumente administrado via oralna forma de Li2CO3(s). As drogas de lítio são eficientes para 70% dos pacientes maníaco-deprssivos que as ingerem.
•Escreva a equação química que explica, a 25°C, o pH maior do que 7,0 de uma solução aquosa de carbonato de lítio.
•Escreva a equação que mostra a formação do íon Li+ a partir do átomo neutro, classificando-a termoquimicamente e, com base nos valores das energias de ionização do alumínio, explique porque existe um aumento drástico no valor da terceira para a quarta energia de ionização.
04) Regulagem da temperatura corporal
Para entender qualitativamente como os mecanismos de aquecimento e resfriamento do corpo funcionam,podemos ver o corpo como um sistema termodinâmico. O corpo aumenta o seu conteúdo energético interno pela ingestão de alimentos. A glicose, por exemplo, é metabolizada de acordo com a equação
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + H2O(l) ΔH° = - 2803KJ
O calor é removido do corpo à medida que o suor evapora para a vizinhança. O suor é predominantemente água, logo o processo envolvido é uma conversão endotérmica de água líquida em vapor de água
H2O(l) → H2O(g) ΔH° = + 44 KJ
•Admitindo que 40% da energia obtida pela “queima” da glicose é utilizada para realizar trabalho na forma de contrações musculares e nervosas e o restante é liberada como calor, calcule a massa, em gramas, de suor evaporado quando 360,0g de glicose são metabolizados e cite que tipo de ligação é rompida durante o processo de evaporação do suor.
•Escreva a reação química balanceada que mostra a obtenção da glicose a partir do açúcar comum, citando o o nome da reação.
05
A) calcule o valor de ΔHo para a formação do gás d’água (I), e classifique a reação termoquimicamente.
B) represente as estruturas de Lewis para os agentes oxidante e redutor da reação (I), somente os que constituem substâncias químicas compostas.
06
07 O oseltamivir (Tamiflu®, I) é um antiviral isolado da planta asiática Illicium verum e empregado notratamento da gripe aviária.
A) Indique o nome das funções orgânicas presentes no Tamiflu.
B) Justifique o caráter básico do Tamiflu e escreva a fórmula do cátion que se forma quando esse composto reage com o HCl(aq)
