Sintesis dan Perilaku Elektrokimia Nanotubes Ag2se Crystalline

Sebuah metode kimia baru telah dikembangkan untuk persiapan nanotube kristal perak selenide

(Ag2Se). Metode ini didasarkan pada sintesis template terlibat di mana Se trigonal nanotube sebagai-

siap digunakan sebagai pereaksi template. Produk tersebut ditandai dengan pemindaian mikroskop

electron (SEM), difraksi sinar-X (XRD), energi dispersif X-ray analisis (EDX), mikroskop elektron transmisi

(TEM), ultraviolet (UV) analisis, fotoluminesen (PL) analisis, diferensial scanning kalorimetrik (DSC)

analisis, dan termogravimetri (TG) analisis. Berdasarkan serangkaian percobaan dan penokohan, yang

pembentukan mekanisme nanotube Ag2Se diusulkan. Selain itu, berguna elektrokimia perilaku dari

nanotube Ag2Se dipelajari dengan teknik voltametri.

pengantar

Dalam dekade terakhir, perak selenide (Ag2Se) telah menerima besar perhatian karena karakteristiknya

yang menarik dan berguna.1-6 AG2-Se dapat eksis sebagai fase suhu rendah (R-Ag2Se) dan fase suhu

tinggi (â-Ag2Se) .7 R-Ag2Se, sebagai semikonduktor tipe-n dengan band gap sempit, adalah berguna

sebagai sensitizer foto-dan bahan thermoelectric, 8 sedangkan â-Ag2Se adalah konduktor superionik

yang dapat digunakan sebagai elektrolit padat di batteries.9 sekunder photochargable Selain itu, positif

yang besar dan efek magnetoresistance negatif telah ditemukan untuk nonstoichiometric turunan dari

Ag2Se.5 Oleh karena itu, masuk akal untuk mengharapkan bahwa struktur yang unik dan milik Ag2Se

struktur nano akan memperkenalkan aplikasi baru atau meningkatkan kinerja perangkat yang ada.

Sejumlah metode untuk sintesis struktur nano Ag2Se telah dieksplorasi, seperti sebagai penguapan

vakum, 10 flashdisk penguapan, penguapan 11sequential, deposisi mandi 12chemical, reaksi

13solvothermal,14 Reaksi sonokimia, 15 dan konversi Ag nanopartikel 16 atau Se nanoparticles.17

Namun, benda sebagian besar sintesis adalah film atau partikel bulat dari Ag2Se.

Seperti dikenal, sintesis template yang solid di mana Template menjabat sebagai perancah fisik telah

banyak diterapkan untuk mempersiapkan satu dimensi (1D) struktur nano. di beberapa kasus, template

dapat bertindak sebagai salah satu reaktan dan terlibat dalam proses sintesis. Atas dasar ini template-

terlibat sintesis, Byron et al. mempersiapkan nanowires Ag2Se yang dibentuk oleh template melawan Se

atau Ag nanowires.9, 18 Jiang et al. dikonversi Se nanowires untuk Se/Ag2Se nanocables yang

selanjutnya berubah untuk Ag2Se nanotube melalui thenanocables penyinaran oleh beams.19 elektron

Bernard et al. disintesis nanotube Ag2Se oleh photodissociation UV CSe2 teradsorpsi pada permukaan

Ag nanowires.20 Dalam tulisan ini, kita menggambarkan template terlibat sintesis untuk single-kristal

Ag2Se nano-tabung, di mana satu-kristal nanotube Se trigonal (t-Se) sebagai-siap digunakan sebagai

pereaksi template. Keuntungan dari metode ini adalah bahwa sintesis bisa cepat dilakukan dalam media

air, dan morfologi AG2-Se nanotube dapat dikendalikan karena lingkup reaksi dibatasi oleh nanotube Se.

Berdasarkan serangkaian eksperimen dan karakterisasi, faktor berpengaruh pada sintesis dan

mekanisme pembentukan nanotube Ag2Se adalah dibahas. Selain itu, perilaku elektrokimia dari AG2-Se

nanotube dipelajari dengan teknik voltametri, dan hasil yang diperoleh akan membantu untuk

memahami interband Ag2Se ini properti, yang signifikan dalam berbagai bidang yang beragam.

eksperimental Bagian

Sintesis. Semua reagen adalah kelas analitis dan digunakan dalam percobaan tanpa pemurnian lebih

lanjut. T-Se nanotube untuk digunakan sebagai pereaksi template untuk sintesis Nanotube Ag2Se

disintesis seperti yang dijelaskan dalam laporan kami.21 Biasanya, percobaan sintesis untuk nanotube

Ag 2SE adalah dilakukan sebagai berikut. Pertama, 0,1 mmol t-Se nanotube adalah ditambahkan ke

dalam AgNO3 berair (0,3 mmol) solusi sambil diaduk. Selanjutnya, larutan campuran disimpan masih

dalam bak air selama 1 hat60 ° C. Akhirnya, produk gelap terbentuk dalam larutan dipisahkan oleh

pemusingan dan dicuci beberapa kali dengan air panas (90 ° C).

Karakterisasi. Produk seperti-yang diperoleh ditandai dengan memindai mikroskop elektron (SEM),

energi dispersive X-ray analisis (EDX, 1530 VP Ger LEO dengan OXFORD.INCA-300), transmisi elektron

mikroskop (TEM, TEOL JEM-100SX), difraksi sinar-X (XRD, Jepang Rigaku D / max-RA X-ray difraktometer,

dengan Cu monochromatized grafit KR1 radiasi, ì) 0,15406 nm), ultraviolet penyerapan (UV-3600,

Jepang), dan analisis fotoluminesen (PL, F-2500,Jepang). The termogravimetri (TG) analisis dan

diferensial scanning kalorimetrik (DSC) analisis dilakukan pada / TGDSC aparat (Pyris-1, menyemangati

Elmer, Amerika Serikat, pada tingkat pemanasan dari 20 ° C / menit dalam gas tinggi kemurnian nitrogen

mengalir dengan 20 mL /min).

Elektrokimia. The elektrokimia perilaku Produk dipelajari oleh voltametri pindai potensial pada

elektrokimia sistem (MPI-A, Xian, Cina).

Gambar 1. (a) SEM citra Se produk (inset menunjukkan mulut nanotube a), (b) pola XRD produk Se, (c)

SEM citra Ag2Se produk (inset menunjukkan mulut nanotube), (d) pola XRD Ag 2 Se produk, (e) TEM

citra produk Se (inset menunjukkan khas microdiffraction pola), dan (f) gambar TEM dari AG2 Se produk

(inset menunjukkan pola microdiffraction khas).

Sel elektro kimia yang terdiri dari larutan elektrolit yang diberikan dan tiga-elektroda sistem: lembar

platinum elektroda counter, sebuah Ag/AgCl/1 M KCl / 1 M KNO3 ganda sambungan referensi elec-trode

dimana semua potensi direkam, dan bekerja pasta karbon elektroda yang dibuat sebagai berikut.

Pertama, pasta karbon disiapkan oleh parafin mengikat campuran grafit bubuk (100 mg) dan Ag 2 Se

produk (10 mg). Selanjutnya, pasta karbon elektroda (CPE) diperoleh dengan mengisi karbon paste ke

port dari tabung gelas (¼ 3 mm) yang dihubungkan dengan kawat tembaga. Sebelum percobaan,

permukaan CPE dipoles dengan kertas halus dan larutan elektrolit itu gas dilakukan dengan N2 . Tingkat

scan potensial adalah 10 mV / s untuk semua percobaan elektrokimia, kecuali situasi khusus.

Perhatian! Se-solusi yang mengandung beracun, sehingga memadai perawatan dituntut dalam

penanganan dan pembuangan dari solusi ini.

Hasil dan Pembahasan

Karakteristik.tubular morfologi produk Se untuk digunakan sebagai template untuk sintesis Ag 2

Se adalah diungkapkan oleh SEM (Gambar 1a). The wide-angle XRD hasil (Gambar 1b) menunjukkan

bahwa nanotube Se terdiri dari trigonal fase Se (t-Se) (JCPDS Card, No 6-362). The SEM gambar (Gambar

1c) menunjukkan morfologi tubular dari Ag 2 Se produk yang diperoleh dalam kondisi yang khas. Selain

itu, dari SEM gambar, dapat dilihat bahwa Ag 2 Produk Se mempertahankan erat morfologi dari t-Se

template awal. Kristalisasi dari Ag 2 Se produk dikonfirmasi oleh wide-angle XRD. Itu difraksi puncak

dalam pola XRD (1d Gambar) mudah dapat diindeks ke fase ortorombik (â-Ag 2 Se), dan kotoran tidak

ada puncak difraksi yang terdeteksi, seperti Se, Ag, atau Ag 2 O puncak.

Gambar 2. UV-vis penyerapan pola nanotube Se (a) dan AG2 Se nanotube (b); pola emisi PL (dengan 280

eksitasi nm) dari nanotube Se (c) dan nanotube Ag2Se (d).

Gambar 3. Pola direkam dari kuantitas curah dari Ag 2 Se nanotube: (a) kurva TG, dan (b) kurva DSC.

Konstanta sel unit dihitung dari pola difraksi adalah) 0,4336 nm, b) 0,7053 nm, andc) 0,7781 nm, yang

setuju baik dengan data literatur untuk â-Ag 2 Se (JCPDS Card, Nomor 24-1041). Hasil EDX menunjukkan

bahwa rasio atom dari Ag dan Se dalam produk tubular 65.63:34.37, dekat dengan komposisi

stiochiometric dari Ag 2 Se. The tubular karakteristik Se dan Ag 2 Produk Se-disintesis adalah

selanjutnya dikonfirmasikan oleh gambar TEM (Gambar 1e dan f). Dari Gambar 1f, dapat dilihat bahwa

khas Ag 2 Nanotube se adalah 50 nm ketebalan dinding dan 200 nm diameter. Elektron pola difraksi (ED,

sebagai sisipan dalam gambar TEM) yang diperoleh memfokuskan berkas elektron pada nanotube

individu menegaskan bahwa nanotube tunggal kristal.

Khas UV-vis penyerapan spektrum produk yang ditunjukkan pada Gambar 2a dan b. Dari spektrum,

dapat dilihat bahwa UV-vis penyerapan tepi Ag 2 Nanotube Se memiliki biru kecil pergeseran relatif

terhadap nanotube Se. Menurut hubungan energi band gap (Eg) dengan penyerapan tepi, Misalnya dari

nanotube Ag2Se dihitung menjadi 1,77 eV yang setuju dengan baik dengan nilai reported.13 Hasil ruang-

suhu PL analisis ditunjukkan pada Gambar 2c dan d. Puncak PL di 360 nm (Gambar 2c) dari nanotube Se

mirip dengan kawat nano Se reported.22 Pada spektrum PL (Gambar 2d) dari nanotube Ag2Se, ada

puncak PL kuat di 415 nm yang mungkin timbul dari radiasi langsung interband recombination.22 yang

lemah PL puncak pada 360 nm (Gambar 2d) mungkin berasal dari sisa unsur Se dalam produk Ag2Se.

Hasil analisis termal untuk produk 2SE Ag ditampilkan pada Gambar 3. Dari kurva TG (Gambar 3a),

jelas bahwa massa sampel tetap hampir konstan pada kisaran 100-400 ° C, dan kemudian massa

menurun sedikit pada pemanasan lebih dari 450 ° C. Penurunan massa mungkin relative terhadap

Gambar 4. (a) XRD pola produk yang diperoleh dengan waktu reaksi yang berbeda pada suhu kamar: (1)

1 h, (2) 1 d; (3) 7 d, (4) 10 d. (b) The SEM citra produk yang diperoleh dalam 7 d (inset menunjukkan

bagian atas mulut nanotube)

sublimasi sisanya sedikit unsur Se di AG2Se product.From kurva DSC (Gambar 3b), dapat dilihat bahwa

pameran puncak endotermik simetris pada 138 ° C, yang dapat ditugaskan ke titik leleh sampel karena

sampel tidak memiliki kerugian atau keuntungan massa ini temperatur (seperti yang ditunjukkan pada

Gambar 3a). Menurut literatur, 15 reaksi endotermik corre-sponds dengan transisi dari fase ortorombik

(â-AG2-Se) ke fase tetragonal (R-Ag2Se). Selain itu, simetri dari puncak endotermik menunjukkan

homogenitas fase produk sebagai-siap.

Formasi Process.Consulting literatur, 9,18 proses pembentukan nanotube Ag2Se diusulkan sebagai

berikut. pertama,Ag + 1 (dalam larutan AgNO3) disebarkan ke dalam Kristal kisi t-Se nanotube dan

katalis ketidakseimbangan Se 0 (dalam nanotube Se) ke-SE2 dan Se 4 +. Selanjutnya, SE2-spesies itu

diproduksi, dikombinasikan dengan + AG1 untuk membentuk kristal dalam Ag2Se matriks padat (Se

nanotube), sedangkan SE4 + Sinkronisasi spesies-nously diproduksi, disebarkan keluar dari matriks

padat, dan ditransformasikan ke Ag2SeO 3 dengan bereaksi dengan H2O dan Ag 1 +. Persamaan reaksi

dinyatakan sebagai:

Gambar 5. Para voltamogram dari AG2 nanotube Se di 0,10 mol / L KNO3: (a) positif-akan memindai

voltamogram (kurva I) dan negatif-akan memindai voltamogram (kurva II), dan (b) tiga voltamogram

siklik berturut-turut

Serupa dengan mekanisme pembentukan AG2 yang Se nanowires dengan template terhadap t-Se

nanowires,18 nanotube Ag2Se akhirnya dihasilkan melalui transformasi topotactic dari t-Se nanotube.

Ini layak menunjukkan bahwa produk sampingan padat Ag2SeO 3 terbentuk di keluar dari matriks padat

dapat dengan mudah dihilangkan dengan mencuci produk dengan air panas (90 ° C).

Telah ditemukan bahwa suhu sistem nyata mempengaruhi kecepatan pembentukan nanotube Ag2Se.

Seperti di atas,transisi dari t-Se nanotube untuk AG2 Nanotube se adalah mencapai in1hat60 ° C. Ketika

suhu meningkat sampai 80 ° C, transisi ini selesai dalam waktu yang lebih singkat waktu (30 menit).

Sebaliknya, kecepatan transisi sebagian besar melambat pada suhu rendah. Gambar 4a menunjukkan

pola XRD dari produk yang diperoleh di berbagai suhu ruang (RT) Reaksi tahap. Penugasan dari puncak

difraksi memberikan wawasan yang jelas ke tingkat transisi t-Se nanotube. Untuk Misalnya, puncak

difraksi ditampilkan pada pola XRD 3 di Gambar 4a menunjukkan bahwa campuran t-Se dan â-Ag2

Se hanya diperoleh setelah hasil reaksi 7 d at rt. Hasil TheEDX menunjukkan bahwa rasio atom dari Ag

dan Se dalam campuran ini adalah 35.91:64.09, dan citra SEM (Gambar 4b) menunjukkan bahwa

morfologi campuran ini tubular. Dengan jangka waktu reaksi 10 d di RT, t-Se nanotube benar-benar

berubah menjadi Ag2Se nanotube, yang diperjelas oleh pola XRD 4 di Gambar 4a di mana puncak

difraksi dari t-Se semua menghilang.Menurut Su al. 'S hasil et, 23 lambatnya proses transformasi-mation

dihasilkan dari difusi lambat AG1 + spesies ke dalam kisi kristal dari t-Se nanotube, serta lambat

disproporsi SE0 untuk SE2-dan Se 4 + pada suhu rendah.

Gambar 6. Para voltamogram siklik diperoleh: (a) dalam lingkup sempit untuk memindai nanotube

Ag2Se, (b) untuk AgNO3 solusi, (c) dalam lingkup luas untuk memindai Nanotube Ag2Se, dan (d) untuk

SeO2 solusi.

Terlepas dari fungsi suhu, rasio atom Ag dan Se dalam prekursor memainkan peran penting dalam

sintesis nanotube Ag2Se. Hasil percobaan menunjukkan bahwa AG1 berlebihan + spesies dalam

prekursor bisa mempercepat transisi dari t-Se nanotube untuk Ag2Se nanotube. Seperti di atas, di RT,

butuh 10 d untuk benar-benar mengubah t-Se nanotube untuk Ag2Se nanotube dengan rasio 3:1 atom

Ag dan Se dalam prekursor. Saat ini rasio atom meningkat sampai 10:1 dan 20:1, nanotube Se bisa

benar-benar ditransformasikan ke Ag2Se nanotube dalam 3 and1datRT, masing-masing.

Elektrokimia. Telah dilaporkan bahwa elektroda reaksi Ag2Se mengikuti mekanisme yang kompleks,

karena fleksibilitas spesies Se, seperti SE0, SE2-, SE4 +, dan SE6 +.24 Gambar 5 menunjukkan hasil

eksperimen kami untuk Ag 2Se nanotube dengan voltametri scan linear. Dari Gambar 5a, dapat dilihat

bahwa ada dua puncak anodik pada kurva I. Konsultasi hasil laporan bahwa Ag2Se tersebut bisa

teroksidasi menjadi SE0 dan AG1 + sebesar 0,75 (vs SCE) V, 25 dan kemudian SE0 yang dapat teroksidasi

menjadi SE4 + pada 0,98 V (vs SCE), 26 kita atribut puncak anodik 1 (di 0.58V) dengan oksidasi dari

nanotube Ag2Se (Ag2Sef SE0 +2Ag1 + + 2e) dan puncak anodik 2 (pada 0,93 V) untuk oksidasi dari SE0

(Se0f SE4 + + 4e). Dengan demikian, Katolik puncak 3 (0,65V) dan katolik puncak 4 (sebesar 0,37 V) pada

kurva II yang ditugaskan untuk pengurangan SE4 + (SE4 + + 4e f SE0) dan pengurangan Ag1 + (AG1 + + e f

Ag0), masing-masing.

Gambar 5b menunjukkan voltamogram siklik berturut-turut Ag2Se nanotube. Terasa, puncak 1 pada

siklus I volta-mmogram (seperti arrowed dalam Gambar 5b) rendah dan kemudian meningkatkan up di

voltamogram siklik kedua dan ketiga. Ini Fenomena ini dapat dijelaskan sebagai bahwa 1 puncaknya

pada siklus I berasal dari oksidasi nanotube Ag2Se, dan siklus berikutnya berasal dari oksidasi Ag0 yang

telah dihasilkan oleh pengurangan dari AG1 + (4 puncak dalam Gambar 5b). setelah siklus pertama,

puncak redoks dalam voltamogram siklik adalah semua diproduksi oleh dua pasangan redoks reversibel:

SE4 + / SE0 dan AG1 + / Ag0.

Untuk memverifikasi sebutan di atas, beberapa percobaan yang dilakukan, dan hasilnya ditunjukkan

pada Gambar 6. Ketika memindai lingkup potensi nanotube Ag2Se dipersempit dari 0-1,2 untuk 0 -0.8 V,

hanya dua puncak muncul dalam siklus tersebut voltamogram (Gambar 6a). Fenomena ini dapat

dijelaskan seperti bahwa SE0 dihasilkan oleh oksidasi nanotube Ag2Se belum lanjut teroksidasi dalam

lingkup yang potensial, karena itu,puncak oksidasi (puncak 2 pada Gambar 5) dari SE0 dan reduksi

puncak (peak 3 pada Gambar 5) dari SE4 + menghilang di sini. jelas,puncak sisa dua (Gambar 6a)

dihasilkan dari oksidasi yang Ag2Se nanotube (peak 1) dan pengurangan AG1 + (peak2). Jika nanotube

Ag2Se yang digantikan oleh AgNO3solution dalam penyusunan CPE, dua puncak yang dihasilkan dalam

siklus tersebut voltamogram (Gambar 6b). Jelas, puncak katodik 1 (pada 0,50V) berasal dari

pengurangan Ag + dan puncak anodik 2 (pada 0,78 V) berasal dari oksidasi Ag0, yang mendukung

sebutan tentang puncak 4 dan 1 di Gambar 5b, masing-masing.

Gambar 6c menunjukkan voltamogram siklik dari AG2 Se nano-tabung dalam lingkup yang luas

potensial pemindaian. Konsultasi hasil yang dilaporkan, 24 puncak anodik 1 (pada -0.3 V) adalah karena

oksidasi SE2-to SE0. Di sini, SE2-diproduksi oleh pengurangan nanotube Ag2Se (Ag2Se + 2e f SE2-2Ag0 +)

di scan mulai -1.0 V, yang dimanifestasikan oleh katodik besar saat ini di tempat ini potensial.

Selanjutnya, puncak anodik 2 (sebesar 0,7 V) tidak menimbulkan dari oksidasi nanotube Ag2Se tetapi

dari oksidasi Ag0. Berdasarkan pembahasan di atas, puncak 3 -5

dan AG1 + jarang dipengaruhi oleh tingkat scan potensial. Ini karakteristik voltametri mungkin hal

menjadi sifatnya padat elektroaktif partikel. Jelas, intensitas dan posisi puncak 2 dan 3 yang berasal dari

SE0 dan AG1 +, masing-masing,hampir relevan dengan tingkat scan potensial. hubungan ini adalah

karakteristik voltametri dari diffusibility hidroponik partikel, yang menunjukkan bahwa + AG1 mungkin

ada sebagai Ag (H2O) 1 + dan SE0 yang tidak menggumpal sebelum teroksidasi menjadi SE4 + dalam

sistem reaksi nanotube Ag2Se.

Dari voltamogram siklik dalam Gambar 7b, dapat dilihat bahwa electroactivity nanotube Ag2Se di

asam atau alkali solusi meningkat, dibandingkan dengan tahun KNO3 netral solusi. Dalam larutan asam,

seperti yang ditunjukkan pada kurva 1 di Gambar 7b,arus katodik yang besar di scan mulai (di ca 0 V.)

dapat mengakibatkan dari pengurangan Ag2Se untuk Ag0 dan H2Se. Dengan demikian, anodic puncak

pada 0,4, puncak anodik V pada 0,8 V, dan puncak bahu anodic sebesar 1,1 V berasal dari oksidasi H2Se

untuk SE0, Ag0 untuk AG1, dan SE0 untuk SE4, masing-masing. Dibandingkan dengan puncak anodik

yang sesuai (sebesar 0,9 V, seperti yang ditunjukkan pada kurva 2 di Gambar 7b) dalam larutan netral,

ini puncak bahu anodic positif bergeser karena sulitnya SE0 oksidasi dalam asam solution.21 Dalam

larutan alkali, puncak anodik yang besar (sebesar 0,7 V pada kurva 3 di Gambar 7b) mungkin hasil dari

oksidasi AG2 Se-hingga AG2 (Kejagung) dan SE0, karena oksidasi lebih mudah untuk AG1 dalam larutan

alkali. Juga, puncak anodik lebar di 1,0 V berasal dari oksidasi SE0 untuk SE4 bersama dengan SE4

untuk SE6, karena oksidasi mudah bagi SE0 dalam larutan alkali.21 Akibatnya, dua berturut puncak

katodik di ca. 0,75 V dihasilkan dari pengurangan SE6 untuk SE4 dan SE4 ke Se0.In basa solusi, puncak

katodik yang besar (sebesar 0,4 V pada kurva3) dapat berasal dari pengurangan AG2 (Kejagung) untuk

Ag0 namun bukan dari pengurangan AG1 (Ag2O) ke puncak Ag0 Potensi yang harus mengalihkan negatif,

dibandingkan dengan (sebesar 0,2 V pada kurva 1) dari AG1 ke Ag0 dalam larutan asam. sebutan ini

perlu divalidasi lebih lanjut dengan metode lain.

kesimpulan

Singkatnya, nanotube Ag2Se disusun oleh sintesis template terlibat di mana Se trigonal nanotube

sebagai-siap digunakan sebagai pereaksi template. The XRD Pola menunjukkan bahwa nanotube Ag2Se

memiliki struktur ortorombik fase. Pola ED menegaskan bahwa Ag2Se tersebut nanotube tunggal kristal.

Pengaruh suhu dan rasio atom Ag dan Se dalam prekursor pada produk diteliti, masing-masing. Selain

sintesis, perilaku elektro-kimia dari nanotube Ag2Se diperiksa di kondisi yang berbeda. Hasil

menunjukkan bahwa reaksi elektroda nanotube Ag2Se tidak dapat diubah dan electroactivity dari AG2-

Se nanotube dalam kondisi asam atau alkali meningkat, seperti dibandingkan dengan dalam kondisi

netral. Terutama, nanotube Ag2Se dapat teroksidasi menjadi AG2 + dan Se 6 + dalam basa Kondisi.

Tabungnano Ag2Se as-siap mungkin berguna menjanjikan sebagai bahan untuk pembuatan suhu rendah

perangkat thermoelectric dan wadah yang kecil untuk berbagai aplikasi. Karakteristik elektrokimia

diamati,bersama dengan sifat optik, yang signifikan untuk penggunaan Ag2Se nanotube dalam

elektronik skala nano dan optoelektronik perangkat.

Pengakuan. Dukungan untuk pekerjaan ini dari National Natural Science Foundation of China (No.

20.475.001, 50.532.030,20471001), Anhui Penelitian Proyek (No. 050.440.702,2005KJ011ZD,

2006KJ007TD), dan Penelitian Shanghai Proyek (No 05JC14059) sangat kami hargai.