sol1 practica 1

8/16/2019 Sol1 Practica 1

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¿Explique qué tipos de reacciones químicas conoce?

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica#Reacciones_de_la_qu.C3.ADmica_inorg.C3.A nica

Reacciones de la química inorgánica[editar]

Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos : reacciones ácido-base o deneutralización (sin cambios en los estados de oxidación ) y reacciones redox (con cambios enlos estados de oxidación). in embargo podemos clasi!icarlas de acuerdo con los siguientestres criterios:

Punto de vista estructural Nombre Descripción Representación Ejemplo

"eacciones desíntesis o decombinación

:Donde losreactivos secombinan entre sí

para originar un producto di!erente

e representan mediantela ecuación: #$%&'

Donde # y % sonreactivos cuales quiera y' el producto !ormado.

a(s) $ 'l (g) & a'l(s)

"eacciones dedescomposición(

pueden ser de tipos):

*. "eaccióndedescomposición simple:+nasustanciacompuesta sedesdobla ensuscomponentes .

. "eaccióndedescomposición medianteun reactivo:,n este casouna sustanciarequiere de unreactivo parasudescomposición.

*. ,s la reaccióninversa a lasíntesis donde: #& %$'. Donde #es un compuesto yse descompone enlos reactivos quelo componen

%$'

. e representa por#% $ ' & #' $%'/ donde elcompuestoquímico #%reacciona con elreactivo '/ paraoriginar loscompuestosquímicos #' y

%'.

*. '0 (g) & '0 (g) '(s)

$ 0 (g)

. 1n ( ) $ 2 0 (g) & 1n0 ( ) $ 0 (g)

https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica&action=edit&section=3https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_inorg%C3%A1nicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_de_oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_inorg%C3%A1nicoshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-basehttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Estados_de_oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacciones_redoxhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica&action=edit&section=3


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Punto de vista estructural Nombre Descripción Representación Ejemplo

"eacciones desustitución odesplazamiento

+na sustanciasustituye el lugar de alguno de loscomponentes delos reactivos/ detal manera que elcomponentesustituido quedalibre.

e representa por laecuación: #% $' & #'$ %/ donde el compuestoquímico #% reaccionacon el reactivo ' para!ormar el compuestoquímico #' y liberar %.

3b( 02) (ac) $ 45 (ac) &3bl (s) $ 4 02 (ac)

"eacciones dedoble sustitución(o dobledesplazamiento)

e presenta unintercambio entrelos elementosquímicos o grupos

de elementosquímicos de lassustancias queintervienen en lareacción química.

e representan: #% $ 'D& #' $ %D

3b( 02) (ac) $ 45 (ac) &3bl (s) $ 4 02 (ac)

Según el tipo de energía intercambiadaCriterio Descripción Ejemplo

i elintercambio deenergía es en!orma de calor

*. "eaccionesexot6rmicas: on las quedesprenden calor delsistema de reacción.

. "eaccionesendot6rmicas: on lasreacciones en las que seabsorbe o se requiere calor

para llevarse a cabo.

,n esta imagen se ilustra una reacción.

i elintercambio deenergía serealiza en!orma de luz

*. "eacciones

endoluminosas/ son lasreacciones que requieren elaporte de energía luminosao luz al sistema parallevarse a cabo.

. "eaccionesexoluminosas/ son lasreacciones que al llevarse acabo mani!iestan unaemisión luminosa

*.

"eacción 7otosíntesis

.

"eacción de la combustión delmagnesio


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Según el tipo de energía intercambiadaCriterio Descripción Ejemplo

i el

intercambio deenergía es en!orma deenergíael6ctrica

*. "eaccionesendoel6ctricas/ lasreacciones que requieren elaporte de energía el6ctrica

para que puedan tener lugar.

. "eaccionesexoel6ctricas/ son aquellasreacciones químicas en lasque el sistema trans!iere alexterior energía el6ctrica.

*.

,lectrolisis del agua

.

"eacción de pila comercial

Según el tipo de partícula intercambiada en el procesoNombre Descripción Ejemplo

"eacciones ácido- base

#quellas reacciones donde se trans!ieren protones

8'l (aq) $ a08 (aq) &8 0 (l) $ a'l (aq)

"eacciones deoxidación-reducción

on las reacciones donde 9ay unatrans!erencia de electrones entre las especiesquímicas

n $(ac) $ %i02-(s) &%i2$(ac) $ n0-;(ac)


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Reacciones de la química orgánica[editar]

http://quimi!iol"iii.!logspot.pe/ $ /$ /guia&taller&$ &reacciones&'&ecuacion

RE CC!"NES DE C"#$%S&!'N

Durante la combustión los compuestos que contienen carbono/ 9idrógeno y a veces oxigeno/ arden enel aire (consumiendo oxígeno) y producen dióxido de carbono y agua/ eavoisier/ químico !ranc6s/ consiguió descomponer el polvo ro


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Cuando se calientan compuestos )ue contienen cloratos, se descomponen produciendo elcloruro metálico & o*ígeno gaseoso. Los cloratos se emplean en /uegos artificiales & luces dese0ali(ación de caminos. 1e puede utili(ar un catali(ador como nO 2 para acelerar lareacción. 'l catali(ador no cambia3 se escribe encima de la flec a & no como reacti o oproducto.

2 CLO #$s% ------------------ 2 Cl $s% + # O 2$g%

♦ DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

5nter iene el peró*ido de idrógeno H 2O2 )ue se descompone en presencia de un catali(adorproduciendo o*ígeno gaseoso & agua. 'l ion &oduro, o el nO 2, catali(an esta reacción.

2H 2O2 ------------------- 2H 2O + O 2

'n cual)uier boti)uín dom stico suele aber una botella de peró*ido de idrógeno. 1e puede

emplear una solución de peró*ido de idrógeno al 67 para decolorar el cabello, & se autili(ado una solución al 897 como fuente de o*ígeno en ciertos co etes.

REACCIONES DE METALES

Los metales mu& reacti os del :rupo 5 de la tabla periódica, reaccionan con rapide( con elo*ígeno del aire, formando ó*idos metálicos, de fórmula general 2O. 'stos metales seguardan ba/o aceite mineral o )ueroseno, para impedir )ue reaccionen con la atmósfera o conel agua. Otros metales reaccionan con menor rapide( con el o*ígeno. '/emplos;

4"a + O 2$g% --------------------------------------- 2"a 2O$s%


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REACCIONES DE NO METALES

Los no metales arden en el aire formando ó*idos de no metales. 'l a(ufre, de color amarillopálido, se )uema en o*ígeno gaseoso puro con una llama a(ul pálida & produce dió*ido dea(ufre, un gas irritante e incoloro. 'l a(ufre tiene la fórmula 1 > por)ue los átomos de a(ufreforman anillos de oc o miembros.

1>$s% + >O 2$g% ----------------- > 1O 2$g%

♦ REACCIONES DE LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS CON EL AG A

Los ó*idos no metálicos reaccionan con el agua produciendo ácidos. '/emplo;

1O 2 + H 2 O -------------- H 21O # ácido sulfuroso

REACCIONES DE DO"LE S STIT CIÓN

Las reacciones de doble sustitución o de metátesis adoptan la forma; ! + C? ----------- ? + C!

'n otras palabras, los iones de los compuestos ! & C? intercambian compa0eros. 'ste tipode reacción ocurre en solución acuosa cuando uno de los productos es;

@. An sólido insoluble o casi insoluble, llamado precipitado.2. An compuesto co alente, incluso el agua & los gases comunes.

♦ #ORMACIÓN DE N GAS

l calentar ácido sulf rico, H 21O 4, con sulfuro de sodio, se libera sulfuro de idrógeno H 21,

un gas con olor a ue os podridos. La ecuación )ue describe la reacción es;H 21O 4 + "a 21 -------------- H 21$g% + "a 21O 4♦ REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

l me(clar una solución acuosa $en agua% de nitrato de plomo incoloro, con una soluciónincolora de &oduro de potasio, se obtiene un producto turbio de color amarillo brillante )ue,al reposar se asienta en el fondo del matra(. este producido insoluble se le llamaprecipitado & se puede identificar en una ecuación con la indicación $s%, de sólido, como a)uíse muestra.

Bb$"O #%2 $ac% + 2 5 $ac% ------------------------------ Bb52 $s% + 2 "O # $ac%

NE TRALI$ACIÓN

An ácido $)ue contiene iones H +% neutrali(a una base $)ue contiene iones OH -% produciendoagua & una sal. La sal contiene el catión de la base & el anión del ácido. continuación semuestran la ecuación general & un e/emplo específico.

Acido + Base ------------------- Agua + sal

HCl $ac% + "aOH $ac% --------------------------------------- H 2O$l% + "aCl $ac%

La fuer(a )ue impulsa a esta neutrali(ación, es la reacción de los iones H + con los iones OH -,para formar mol culas co alentes de agua.


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