STRUKTUR ATOM

1. Model atom DaltonMenurut Dalton :a. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.

b. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi.

c. Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.

d. Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain.e. Reaksi kimia hanya melibatkan penataan ulang atom-atom

sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

Kelemahannya : ternyata atom masih dapat dipecah lagi.

Sebagai bola pejal yang sangat kecil

2. MODEL ATOM THOMSONThomson mengemukakan bahwa atom

tersusun dari elektron-elektron yang tersebar secara merata dalam bola bermuatan positif, keadaan ini mirip roti kismis, dengan elektron diutamakan sebagai kismis yang tersebar dalam seluruh bagian roti.

Kelemahannya : tidak menyatakan gerakan elektron dan atom. Atom seperti bola bermuatan

positif.

Elektron yang bermuatan negatif tersebar diseluruh bola atom.

3. MODEL ATOM RUTHERFORDMenurut Rutherford, atom terdiri atas inti yang bermuatan positif

yang berada pada pusat atom serta elektron yang bergerak mengelilingi inti, seperti halnya planet-planet mengelilingi matahari.

Kelemahannya : tidak dapat menerangkan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya elektrostatis inti terhadap elektron.

Elektron

Orbit elektron

Inti Atom

4. MODEL ATOM NIELS BOHRMenurut Niels Bohr:

a. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif yang beredar di sekitar inti.

b. Dalam atom, elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai lintasan stasioner yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit atom).

c. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi akan tetap, sehingga tidak ada energi yang dipancarkan maupun diserap.

d. Elektron dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi, dan sebaliknya.

Kelemahannya : hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron. Jadi model atom Bohr tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.

n = 4

n = 3

n = 2

n = 1

Inti atom K L M N

Perpindahan elektron menyerap energi

Perpindahan elektron membebaskan energi

MODEL ATOM NIELS BOHR

5. MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUMa. Menurut Louis Victor de Broglie

elektron dalam atom dapat dipandang sebagai partikel gelombang.

b. Menurut Werner Heisenberg

letak dan kedudukan elektron dalam atom tidak dapat dipastikan yang ada hanyalah kebolehjadian menemukan elektron yang disebut orbital.

c. Menurut Erwin Schrodinger

gambaran gerak elektron dalam atom berupa gelombang.

ZY

X

orbit orbital

Bilangan Kuantum

Bil. Kuantum Utama (n)

Bil. Kuantum Azimut (l)

Bil. Kuantum Magnetik

(m)

Bil. Kuantum Spin (s)

1. BILANGAN KUANTUM UTAMA

Menentukan ukuran dan tingkat energi.Memiliki harga n = 1, 2, 3, 4, . . .Nilai n = 1 untuk kulit KNilai n = 2 untuk kulit LNilai n = 3 untuk kulit M

2. BILANGAN KUANTUM AZIMUT

Menentukan jenis subkulit dan bentuk orbital.

Memiliki harga l = 0, 1, 2, 3, ... (n – 1)

Nilai l = 0 menyatakan subkulit s

Nilai l = 1 menyatakan subkulit p

Nilai l = 2 menyatakan subkulit d

Nilai l = 3 menyatakan subkulit f

3. BILANGAN KUANTUM MAGNETIK

Menentukan arah orientasi dari orbital.

Memiliki harga m = -l, ... ,0, ... ,+l.Untuk l = 0 maka nilai m = 0

Untuk l = 1 maka nilai m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 maka nilai m = -2, -1, 0, +1, +2

Untuk l = 3 maka nilai m = -3, -2,-1, 0, +1, +2, +3

4. BILANGAN KUANTUM SPINMenentukan arah perputaran elektron pada sumbu

orbital.

Memiliki harga s = ± ½

CONTOH SOAL

Tulislah bilangan-bilangan kuantum dari semua orbital yang terdapat pada kulit L (n = 2) !

Jawab :

n = 2 maka l = 0, 1

Untuk l = 0 maka m = 0 ; s = ± ½ dan

memiliki orbital sUntuk l = 1 maka m = -1, 0, +1 ; s = ±

½

dan memiliki orbital p.

Jadi pada kulit L (n = 2) terdiri atas orbital s dan p.

SEKIAN & TERIMA KASIH

Terima kasih,.....................sampai bertemu minggu depan.