struktur atom & sistem periodik...
TRANSCRIPT
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
1
A. Atom
Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi disebut atom (berasal dari bahasa Yunani
“atomos” yang berarti tidak dapat dibagi lagi). Namun, berakhir pendapat tersebut dapat dipatahkan dengan
berbagai penelitian ilmiah. Berdasarkan penelitian ilmiah diketahui bahwa partikel dasar atom terdiri atas proton
(bermuatan +), (elektron -), dan neutron (tidak bermuatan).
B. Nomor Atom dan Nomor Massa
Suatu atom dinotasikan dengan:
XA
Z
X = lambang atom unsur
A = nomor massa (jumlah proton + neutron)
Z = nomor atom (jumlah proton)
Perhatikan skema hubungan atom-atom berikut ini berdasarkan nomor atom dan nomor massanya.
C. Perkembangan Model Atom
Susunan partikel dasar atom tersebut mengalami perubahan, mulai dari model Dalton, model Thomson,
model Rutherford, model Bohr, hingga diperoleh model atom modern seperti sekarang. Konsep dari model atom
tersebut sebagai berikut :
1. Model Atom Dalton
Atom berbentuk seperti bola pejal. Gambar:
Model atom Dalton
Hubungan Atom-Atom
Isotop Isobar Isoton Isoelektro
n
Nomor atom sama,
tetapi mempunyai
nomor massa berbeda
Nomor atomnya
berbeda, tetapi nomor
massanya sama
Unsurnya berbeda,
tetapi jumlah
neutronnya sama
Unsurnya berbeda,
tetapi jumlah
elektronnya sama
dan dan dan dan
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10
2 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
2. Model Atom Thomson
Atom berbentuk bola yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron yang bermuatan
negatif mengelilingi inti atom. Gambar:
Model atom Thomson
3. Model Atom Rutherford
Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif, sedangkan elektron yang bermuatan negatif mengelilingi
inti atom.
Gambar:
Model Atom Rutherford
4. Model Atom Bohr
Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom
pada lintasan dengan tingkat energi tertentu.
Gambar:
Model Atom Bohr
5. Model Atom Modern
Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, sedangkan elektron-elektron yang
mengelilingi inti atom berada pada orbital tertentu membentuk kulit atom.
Gambar:
Model Atom Modern
D. Bilangan Kuantum
Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan posisi elektron dalam suatu atom. Perhatikan skema
berikut :
Terdiri dari
Menyatakan
Magnetik
(m)
Bilangan Kuantum
Utama (n) Azimuth (l) Spin (s)
Tingkat energi utama
atau kulit utama
dimana elektron
berada dan
menggambarkan
perkiraan jarak
elektron dari inti.
Nilai n mulai dari 1, 2,
3, ... dan seterusnya
Subkulit pada setiap
kulit n yang juga
menentukan bentuk
orbital. Nilai l mulai
dari l = 0 sampai l = n –
1, dilambangkan
dengan huruf s, p, d, f,
g, h, ... sebagai contoh,
jika orbital s maka l = 0,
jika orbital p maka l =
1, jika orbital d maka l
= 2, dan seterusnya
Orbital-orbital
yang ditempati
elektron pada
setiap subkulit.
Nilai m adalah
mulai dari –l
sampai +l
Sifat magnetik
elektron (arah
rotasi elektron).
Nilai s adalah + ½
(dinyatakan
dengan tanda ⌠)
dan – ½
(dinyatakan
dengan tanda⌡)
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
3
E. Konfigurasi Elektron
Gambaran penyebaran elektron yang paling mungkin ke dalam orbital-orbital kulit elektron dinamakan
konfigurasi elektron suatu atom. Terdapat 3 aturan yang harus diperhatikan dalam menentukan konfigurasi
elektron, seperti yang ditunjukkan oleh skema berikut.
Gambar:
Urutan pengisian
elektron pada
subkulit
Urutan pengisian elektron pada subkulit: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d ... dan seterusnya. Tabel berikut
menunjukkan jumlah maksimal elektron yang dapat ditampung oleh tiap subkulit.
Tabel Subkulit dan Jumlah Maksimal Elektron
Subkulit Jumlah Orbital Jumlah Maksimal Elektron
s
p
d
f
...
1
3
5
7
...
2
6
10
14
...
Beberapa hal penting mengenai konfigurasi elektron, di antaranya sebagai berikut:
1. Konfigurasi panjang, yaitu urutan pengisian elektron pada subkulit yang ditulis secara lengkap.
Contoh: 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2. Konfigurasi singkat, yaitu konfigurasi yang ditulis dengan menggunakan gas mulia.
Contoh: 17Cl : (Ne) 3s2 3p5
3. Konfigurasi elektron ion, yaitu konfigurasi elektron dari atom yang telah melepaskan atau menerima
elektron dari atom lain. Contoh: 17Cl-: (Ne) 3s2 3p6
4. Berdasarkan percobaan, subkulit d cenderung penuh (d10) atau setengah penuh (d5) lebih stabil. Hal ini
menyebabkan konfigurasi elektron beberapa atom tidak sesuai dengan asas Aufbau.
Contoh: menurut asas Aufbau 29Cu : (Ar) 4s2 3d9
Menurut percobaan 29Cu : (Ar) 4s1 3d10 (lebih stabil)
Aturan
Konfigurasi
Elektron
Asas Aufbau
Asas larangan Pauli
Kaidah Hund
Elektron-elektron cenderung
menempati orbital dengan
energi terendah terlebih
dahulu, kemudian baru ke
tingkat energi yang lebih
tinggi
Tidak boleh ada dua elektron
yang mempunyai empat
bilangan kuantum sama
Elektron akan menempati
orbital sendiri-sendiri dengan
spin yang sama (sejajar),
kemudian baru berpasangan
(spin berlawanan)
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10
4 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
F. Tabel Periodik Unsur-unsur
Table periodik unsur modern disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur horizontal disebut
periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan. Unsur segolongan mempunyai sifat kimia yang hampir sama
sedangkan unsur seperiode mempunyai jumlah kulit yang terisi elektron sama.
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam tabel periodik dibagi menjadi 4 blok, yaitu blok s,
p, d, dan f.
G. Menentukan Golongan dan Periode
Golongan menyatakan jumlah elektron valensi, sedangkan periode menyatakan jumlah kulit. Berikut ini
penentuan golongan unsur.
Menentukan golongan unsur utama (IA – VIIIA) : ns1-2 np1-6
Menentukan golongan unsur transisi (blok d) : (n-1)d1-10 4s1-2
Menentukan golongan unsur transisi dalam (blok f) : lantanida →4f ; aktinida → 5f
H. Sifat Unsur dan Keperiodikan Unsur
1. Sifat keperiodikan unsur
Susunan unsur-unsur dalam tabel periodik membentuk keteraturan atau sifat keperiodikan, seperti yang
ditunjukkan gambar di bawah ini.
Gambar:
Sifat keperiodikan unsur-unsur
kimia.
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar.
Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat
paling lemah.
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepas oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan
satu eletron untuk membentuk ion negatif.
Jenis blok dalam tabel periodik
Blok s Blok p Blok d Blok f
Golongan IA dan IIA
termasuk logam aktif,
kecuali H
Golongan IIIA sampai VIIIA
disebut unsur perwakilan,
karena blok p memiliki
logam, metaloid (semilogam),
dan nonlogam
Golongan IB
sampai VIIIB
semuanya logam
Lantanida dan
aktinida disebut
transisi dalam,
semuanya
logam
- Jari-jari atom menurun
- Energi ionisasi meningkat
- Afinitas elektron meningkat
- Keelektronegatifan meningkat
- Jari-jari atom meningkat
- Energi ionisasi menurun
- Afinitas elektron menurun
- Keelektronegatifan menurun
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
5
Keelektronegatifaan adalah ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron ke pihaknya dalam
suatu ikatan.
2. Sifat unsur
a. Sifat Logam-Nonlogam
Sifat logam-nonlogam suatu unsur dapat diprediksikan dari letaknya dalam tabel periodik. Perhatikan
gambar berikut.
b. Kereaktifan
Kereaktifan unsur adalah kemampuan suatu unsur bereaksi dengan unsur yang lain.
Unsur logam bersifat reduktor, yaitu
mengalami oksidasi atau melepaskan
elektron. Sementara itu, unsur
nonlogam bersifat oksidator, yaitu
mengalami reduksi atau menerima
elektron.
Kereaktifan Unsur-unsur
Berdasarkan Letaknya
Dalam satu periode dari kiri ke
kanan.
Unsur-unsur yang paling udah
melepas (gol.IA) ataupun menerima
elektron (gol. VIIA) merupakan
unsur yang paling reaktif.
Dalam satu golongan dari atas ke bawah.
Unsur-unsur yang cenderung melepas elektron,
kereaktifan semakin meningkat dari atas ke
bawah. Unsur-unsur yang cenderung menarik
elektron, kereaktifan semakin meningkat dari
bawah ke atas.
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10
6 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
A. Pilihan Ganda
Pilihlah jawaban yang paling tepat!
NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA
1. Atom terdiri dari partikel proton da neutron yang
berada di dalam inti atom dan elektron yang
bergerak mengelilingi inti atom dalam kecepatan
tertentu. Muatan listrik dari proton, neutron, dan
elektron adalah ....
Proton Neutron Elektron
A.
B.
C.
D.
E.
+1
-1
0
+1
-1
-1
+1
-1
0
0
0
0
+1
-1
+1
2. Atom unsur kalsium mempunyai massa atom 40
dan nomor atom 20. Lambang atom unsur
kalsium yang benar adalah ....
A. K40
20
B. K20
40
C. Ca40
20
D. Ca20
40
E. Ca40
40
3. Spesi yang mempunyai jumlah elektron sama
dengan P31
15adalah ....
A. Cl32
17
B. S32
16
C. 331
15 P
D. 232
16 S
E. 327
13 Al
4. Unsur klor dengan lambang Cl35
17mengandung
....
Proton Neutron
A.
B.
C.
D.
E.
18
35
17
16
17
17
7
18
18
35
5. Berdasarkan lambang atom 356
26 Fe , jumlah
proton, elektron, dan neutron dalam ion 3Fe
adalah ....
Proton Neutron Elektron
A.
B.
C.
D.
E.
26
26
26
26
23
56
26
23
30
23
30
30
30
20
30
6. Pasangan di bawah ini yang memiliki jumlah
neutron yang sama adalah ....
A. F19
9 dan Ne22
10
B. C14
6 dan N14
7
C. Na23
11 dan 223
12 Mg
D. S32
16 dan Al29
13
E. T3
1 dan D2
1
7. Atom Na yang mempunyai massa atom 23 dan
nomor atom 11 merupakan isoton dengan atom
unsur ....
A. Mg24
12
B. Na24
12
C. K39
19
D. Ca40
20
E. N14
7
8. Pada isotop Zn65
30 dan Bi209
83, jumlah proton dan
neutron kedua unsur tersebut berturut-turut
adalah ....
A. (30,30) ; (83,126)
B. (35,30) ; (83,209)
C. (35,35) ; (83,126)
D. (30,35) ; (83,126)
E. (30,35) ; (83,209)
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
7
9. Hubungan yang benar dari pasangan atom dan
ion berikut adalah ....
Atom 1 Hubungan Atom 2
A.
B.
C.
D.
E.
lC35
17
lC35
17
lC32
17
N13
7
rA40
18
isotop
isotop
isotop
isotop
isotop
lC36
17
rA40
18
S32
16
C13
6
K39
19
MODEL ATOM
10. Model atom berikut yang merupakan model atom
Rutherford adalah ....
A.
B.
C.
A.
B.
11. Elektron-elektron dalam atom beredar
mengelilingi inti dan berada dalam lintasan
(tingkat energi_ tertentu. Elektron dapat berpindah
dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di
serial penyerapan atau pelepasan energi.
Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Niels Bohr
E. Maxwell
STRUKTUR ATOM
12. Jumlah elektron di kulit terluar dai ion X35
adalah ....
A. 1
B. 3
C. 6
D. 7
E. 8
13. Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K ke
kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa
tersebut adalah ....
A. Elektron menyerap energi sebesar selisih
energi orbital M dikurangi orbital K
B. Elektron menyerap energi sebesar selisih
energi orbital K dikurangi energi orbital M
C. Elektron melepaskan energi sebesar selisih
energi orbital M dikurangi energi orbital K
D. Elektron melepaskan energi sebesar selisih
energi orbital K dikurangi energi orbital M
E. Elektron tidak menyerap atau melepaskan
energi
14. Jumlah elektron pada kulit atom dari dalam ke
luar berturut-turut sebanyak ....
A. 2, 8, 8, 1
B. 2, 18, 8, 7
C. 2, 8, 18, 7
D. 2, 8, 18, 7
E. 2, 8, 10 ,15
F. 2, 8, 20, 5
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10
8 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
15. Suatu atom logam L memiliki massa atom 39 dan
neutron sebanyak 20. Jumlah elektron di tiap kulit
atomnya adalah ....
K L M N
A.
B.
C.
D.
E.
2
2
2
2
2
8
18
8
8
7
8
1
9
7
9
1
-
-
2
1
16. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki
elektron valensi yang sama adalah ....
A. 3Li dan 13Al
B. 7N dan 15P
C. 12Mg dan 30Zn
D. 5B dan 21Sc
E. 7N dan 17Cl
17. Atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan
dikelilingi elektron yang bermuatan negatif pada
lintasannya. Teori tersebut diungkapkan oleh ....
A. Niels Bohr
B. Ernest Rutherford
C. Louise de Broglie
D. Werner Heisenberg
E. Erwin Schrodinger
18. Suatu ruang di sekitar inti atom tempat elektron
berpeluang ditemukan disebut ....
A. Lintasa
B. Orbital
C. Kuatum
D. Kulit
E. Mekanika
19. Elektron beredar secara stasioner. Istilah stasioner
yang dimaksud adalah ....
A. Diam di tempat
B. Berotasi
C. Perubahan kecepatan elektron dari lambat
menjadi cepat
D. Perubahan kecepatan elektron dari cepat
menjadi lambat
E. Tidak menyerap ataupun memancarkan
energy
BILANGAN KUANTUM
20. Bilangan kuantum yang menyatakan orbital yang
ditempati elektron disebut ....
A. Utama
B. Azimuth
C. Magnetik
D. Orbital
E. Spin
21. Bilangan kuantum azimuth menyatakan ....
A. Orbital yang ditempati elektron
B. Bentuk orbital
C. Tingkat energi
D. Kulit atom
E. Arah rotasi elektron
22. Jumlah orbital dan elektron maksimum ada
subkulit f adalah ....
A. 7 dan 14
B. 3 dan 6
C. 2 dan 4
D. 1 dan 2
E. 5 dan 10
23. Suatu atom dengan tiga kulit elektron memiliki
orbital sebanyak ....
A. 8
B. 12
C. 14
D. 20
E. 30
24. Elektron terakhir dari atom A mempunyai
bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -2; s = + ½
dan memiliki neutron di dalam intinya sebanyak
24, maka massa atom relatif unsur A adalah ....
A. 36
B. 21
C. 48
D. 45
E. 24
25. Bilangan kuantum yang diijinkan adalah ....
n l m s
A.
B.
C.
D.
E.
1
2
3
4
5
1
0
1
2
3
0
-1
2
-3
+2
-½
+½
-½
+½
-½
26. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak
diijinkan adalah ....
A. n = 3, l = 0, m = 0, s = -½
B. n = 3, l = 1, m = 1, s = +½
C. n = 3, l = 2, m = -1, s = +½
D. n = 3, l = 1, m = 2, s = -½
E. n = 3, l = 2, m = 2, s = +½
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
9
27. Susunan bilangan kuantum yang tidak mungkin
adalah ....
n l m s
A.
B.
C.
D.
E.
2
2
3
3
5
1
1
2
3
3
1
-1
2
-3
+3
+½
+½
+½
+½
-½
28. Jika unsur A mempunyai bilangan kuantum n = 4,
l = 0, m = 0, s = + ½ bersenyawa dengan unsur B
membentuk senyawa A2B, maka unsur B
mempunyai bilangan kuantum ....
n l m S
A.
B.
C.
D.
E.
2
3
2
3
4
1
1
1
1
0
0
0
-1
-1
0
+½
-½
-½
+½
-½
GOLONGAN DAN PERIODE
29. Unsur X dengan nomor atom 29 dalam tabel
periodik terletak pada ....
Golongan Periode
A.
B.
C.
D.
E.
IA
IA
IB
IB
VIIIB
4
3
3
4
3
30. Berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur.
Unsur P Q R S
Nomor Atom 3 8 12 19
Pasangan unsur yang terletak dalam satu
golongan dalam sistem periodik unsur adalah ....
A. P dan Q
B. Q dan R
C. R dan S
D. P dan S
E. Q dan S
31. Lambang unsur adalah X40
20. Unsur X terletak
pada ....
Golongan Periode
A.
B.
C.
D.
E.
VIIIB
IIA
IIB
IA
IIA
4
3
4
3
4
32. Dalam tabel periodik, unsut
yang mempunyai struktur atom
seperti di samping terletak pada
....
Golongan Periode
A.
B.
C.
D.
E.
IIA
IIB
VIIIA
VIIB
VIIA
3
3
3
3
3
33. Atom unsur X terletak pada periode ke-3 dan
golongan IIIA. Nomor atom unsur X adalah ....
A. 13
B. 14
C. 16
D. 21
E. 23
34. Di antara unsur-unsur 3A, 12B, 19C, 33D, dan 53E,
yang terletak dalam golongan yang sama pada
tabel periodik unsur adalah ....
A. A dan B
B. B dan D
C. A dan C
D. D dan E
E. C dan E
35. Ion suatu atom ditulis 35X-1, maka unsur X ini
terletak pada ....
Golongan Periode
A.
B.
C.
D.
E.
VIIB
VIIB
VIIA
VIIA
VIIA
3
4
5
4
5
36. Ion X3- mempunyai konfigurasi elektron pada
kulit K, L, dan M berturut-turut 2, 8, dan 8.
Dalam tabel periodik unsur, atom X terletak pada
....
Golongan Periode
A.
B.
C.
D.
E.
IIIB
VB
VB
VIIIA
VA
4
3
4
3
3
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10
10 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
37. Atom unsur X terletak pada periode ke-3 dan
golongan VIIA. Jika massa atom X adalah 35,
maka jumlah proton, neutron, dan elektron yang
dimiliki oleh atom unsur X adalah ....
Proton Neutron Elektron
A.
B.
C.
D.
E.
17
17
18
17
18
18
17
17
18
18
17
18
17
18
17
KONFIGURASI ELEKTRON DAN SISTEM
PERIODIK
38. Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi
pada keadaan dasar seperti berikut adalah ....
A. 6C
B. 8O
C. 15P
D. 13Al
E. 16S
39. Diketahui nomor atom Fe = 26. Konfigurasi
elektron ion Fe3+ adalah ....
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d6
40. Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
dimiliki ion ....
A. 30Zn2+
B. 26Fe2-
C. 27Co3-
D. 33As3+
E. 28Ni2+
41. Konfigurasi unsur M-: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6.
Nomor atom unsur tersebut adalah ....
A. 86
B. 85
C. 87
D. 84
E. 88
42. Ge memiliki elektron [Ar] 3d10 4s2 4p2. Ketika
membentuk Ge4+, elektron akan dikeluarkan
menurut urutan ....
I II III IV
A.
B.
C.
D.
E.
4p
4p
4s
4s
3d
4p
4p
4p
4p
4p
4s
3d
4p
3d
4p
4s
3d
4p
3d
3d
43. Konfigurasi elektron S2- (nomor atom = 16)
dalam keadaan netral adalah ....
A. [He] 2s2 2p4
B. [Ne] 3s2 3p4
C. [He] 2s2 2p6
D. [Ar] 4s2 4p4
E. [Ar] 4s2 3p4
44. Unsur X mempunyai bilangan kuantum n = 3, l =
1, m = -1, s = + ½.
Konfigurasi unsur X3+ adalah ....
A. [Ne] 3p1
B. [Ne] 3s2 3p1
C. [Ar] 4s2 3d6
D. [He] 2s2 2p6
E. [He] 2s5
45. Unsur X dengan nomor atom 23, dalam sistem
periodik terletak pada ....
A. golongan VA periode 4
B. golongan VB periode 4
C. golongan IIIA periode 5
D. golongan IIIA periode 3
E. golongan IB periode 4
46. Unsur yang berada pada golongan VIB periode 5
mempunyai nomor atom ....
A. 38
B. 56
C. 24
D. 65
E. 42
47. Konfigurasi elektron M3+ = 1s2 2s2 2p6. Unsur M
dalam sistem periodik terletak pada ....
A. golongan VIIIA periode 2
B. golongan VB periode 2
C. golongan IIIA periode 2
D. golongan IIIA periode 3
E. golongan IIIB periode 3
SIFAT UNSUR DAN KEPERIODIKANNYA
48. pernyataan yang benar tentang sifat-sifat periodik
unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan
adalah ....
A. emergi ionisasi berkurang
B. keelektronegatifan berkurang
C. sifat logam bertambah
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
11
D. sifat asam berkurang
E. jari-jari atom berkurang
49. di antara sifat periodik berikut, yang benar dalam
satu golongan dari atas ke bawah, kecuali ....
A. jari-jari atom makin besar
B. elektronegativitas makin kecil
C. energi ionisasi makin kecil
D. afinitas elektron makin besar
E. sifat logam makin berkurang
50. jika sifat unsur natrium dibandingkan dengan
sifat unsur magnesium maka unsur natrium ....
A. energi ionisasinya lebih besar
B. jari-jari atomnya lebih kecil
C. lebih bersifat oksidator
D. sifat reduktornya lebih lemah
E. lebih bersifat basa
51. kelompok atom unsur golongan VIIA, yaitu F, Cl,
Br, I, At. Atom yang paling kuat menarik
elektron adalah ....
A. satatin
B. brom
C. klor
D. iod
E. fluor
52. unsur yang paling mudah melepas elektron adalah
....
A. 11Na
B. 13Al
C. 14Si
D. 17Cl
E. 12Mg
53. jika jari-jari atom unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan
B secara acak dalam angstrom adalah:
2,01;1,57;1,23;0,80;0,89, maka jari-jari atom K
sama dengan ....
A. 2,01
B. 1,57
C. 1,23
D. 0,89
E. 0,80
54. berikut adalah nomor atom dari beberapa unsur.
Unsur Li Na Mg Cl
Nomor Atom 3 8 12 19
Urutan jari-jari atom dan ion yang benar dari
yang terkecil adalah ....
A. K+, Ar, Cl-
B. Na, Na+, Mg2+
C. Cl, Cl-, Ar
D. Na, K, K+
E. K, Na, Li
55. Nomor atom dari beberapa unsur adalah sebagai
berikut.
Unsur A B C D E
Nomor Atom 3 8 11 12 19
Atom yang memiliki energi ionisasi pertama
paling besar adalah ....
A. A
B. B
C. C
D. D
E. E
56. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan
oleh suatu atom pada keadaan gas untuk
melepaskan satu elektron valensinya. Urutan
energi ionisasi pertama yang benar dari yang
terkecil adalah ....
A. 9F, 17Cl, 35Br
B. 11Na, 12Mg, 13Al
C. 35Br, 17Cl, 9F
D. 12Mg, 11Na, 13Al
E. 11Na, 13Al, 12Mg
57. Pada atom-atom unsur halogen, atom yang
memiliki keelektronegatifan paling besar adalah
atom ....
A. iod
B. brom
C. fluor
D. klor
E. astatin
58. Berikut adalah data keelktronegatifan beberapa
unsur.
Unsur K L M N O
Elektronegatifan 2,20 2,55 3,04 4,00 0,93
Unsur yang paling mudah melepas elektron
adalah ....
A. K
B. L
C. M
D. N
E. O
59. Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah
sebagai berikut.
Unsur P Q R S T
Elektronegatifan 1,2 2,5 3,0 3,5 4,0
Unsur yang paling lemah menarik elektron adalah
....
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10
12 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
60. Berikut adalah data keelektronegatifan unsur-
unsur dalam satu periode.
Unsur O P Q R S
Elektronegatifan 2,46 1,45 1,74 2,83 1,00
Urutan letak unsur-unsur tersebut dari kiri ke
kanan dalam tabel periodik adalah ....
A. O, P, Q, R, S
B. R, O, Q, P, S
C. S, R, O, Q, P
D. S, P, Q, O, R
E. S, R, Q, P, O
B. Isian
Lengkapilah pernyataan berikut ini dengan benar!
1. Perhatikan lambang unsur berikut!
a. ________ menyatakan jumlah _____________.
b. Menyatakan ______________.
c. ________ menyatakan jumlah _____________.
2. Atom Na23
11 memiliki __________ proton, __________neutron, dan __________elektron, sedangkan ion
224
12 Mg memiliki __________proton, __________neutron, dan __________elektron.
3. Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama disebut __________, sedangkan atom-atom yang
mempunyai jumlah elektron sama disebut __________.
4. Dua atom yang mempunyai nomor massa sama disebut __________.
5. Lintasan elektron mengelilingi inti atom dinamakan __________.
6. Susunan elektron dalam kulit atom dikenal dengan istilah __________.
7. Bilangan kuantum utama menyatakan __________ yang ditempati elektron.
8. Jika bilangan kuantum azimut bernilai 2, maka elektron terdapat pada subkulit __________
9. Bilangan kuantum azimut dari elektron kulit terluar unsur 47Ag bernilai __________
10. Bilangan kuantum magnetik menyatakan __________ yang ditempati elektron.
11. Bilangan kuantum spin menyatakan ____________________ yang ditempati elektron.
12. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pernyataan tersebut dikenal
sebagai ______________________________.
13. Jika terdapat orbital-orbital dengan energi sama, maka elektron akan menempati orbital itu sendiri dengan
spin sejajar, kemudian baru berpasangan. Konsep ini dikenal sebagai ____________________.
14. Atom Sc mempunyai nomor atom 21. Konfigurasi elektronnya, yaitu ____________________.
Dan diagram orbitalnya, yaitu
3d 4s
15. Bilangan kuantum __________________ menyatakan bahwa suatu subkulit terdiri atas orbital-orbital.
Beberapa bentuk orbital itu adalah berikut.
a.
Merupakan orbital
______________.
b.
Merupakan orbital
______________.
c.
Merupakan orbital
______________.
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
13
16. Lengkapilah diagram berikut.
Terdiri atas
Mempunyai nilai
17. Nomor atom dari unsur yang mempunyai konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 adalah
_______________.
18. Perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi dikenal dengan istilah
_______________.
19. Tabel periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan _______________, yang menunjukkan adanya
kemiripan _______________.
20. Golongan unsur utama dalam tabel periodik unsur dapat ditentukan dari jumlah _______________.
21. Besarnya energi yang dilepas atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu
elektron untuk membentuk ion negatif disebut _______________.
22. Energi ionisasi 5B lebih _______________ daripada energi ionisasi 4Be.
23. Di antara Na dan Mg, yang lebih reaktif adalah _______________, sedangkan di antara F dan Cl, yang lebih
reaktif adalah _______________.
24. Energi ionisasi unsur-unsur alkali tanah dalam tabel periodik unsur dari bawah ke atas makin
_______________ karena _______________ makin berkurang.
25. Ukuran kecenderungan suatu atom menarik elektron ke pihanya dalam suatu ikatan disebut
_______________.
C. Esai
Jawablah pertanyaan berikut ini dengan jelas dan benar!
1. Jelaskan perbedaan antara model atom yang dikemukakan oleh Dalton, Thomson, Rutherford, dan Niels
Bohr!
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
2. Atom unsur Br mempunyai nomor massa 80 dan nomor atom 35.
a. Hitunglah jumlah proton, neutron, dan elektronnya!
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Bilangan Kuantum
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
.....
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 10
14 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
b. Tuliskan konfigurasi elektron atom Br!
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
c. Terletak pada periode dan golongan berapakah atom Br?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
d. Bagaimana keelektronegatifan atom Br dibandingkan dengan atom Kr? (Nomor atom Kr = 36)
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
3. Diketahui suatu atom X bermuatan +3, mempunyai neutron sebanyak 30, dan nomor massanya 56. Tentukan
konfigurasi elektron dari ion tersebut!
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
4. Sebuah unsur mempunyai nomor massa 112 dan terdapat 64 neutron di dalam intinya. Tentukan nomor
atom, golongan, periode, dan bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut!
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
5. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T, unsur manakah yang terletak dalam golongan sama pada
tabel periodik?
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
6. Apa yang kamu ketahui tentang unsur metaloid? Berikan contohnya!
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
7. Jelaskan secara singkat hubungan antara jari-jari atom dengan jumlah kulit, dan energi ionisasi dengan
keelektronegatifan!
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
8. Afinitas elektron atom klor dan berilium berturut-turut adalah -349 kJ.mol-1. Bila kedua atom tersebut
menerima satu elektron, anion manakah yang lebih stabil? Jelaskan!
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
9. Dari data energi ionisasi berikut, jelaskan jumlah elektron valensi atom Be!
Energi ionisasi Ke-1 Ke-2 Ke-3
Nilai (kJ.mol-1) 899 1,757 14,848
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
10. Diketahui atom unusr 3Li, 11Na, 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca.
Tuliskan konfigurasi elektron atom-atom tersebut, kemudian urutkanlah energi ionisasi dari yang terkecil,
keelektronegatifan dari yang terkecil, dan kereaktifan dari yang paling kurang reaktif!
______________________________________________________________________________________