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STRUTTURA DELLA MATERIA
Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI
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MATERIA
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Il chimico studia sia l’aspetto macroscopico che l’aspetto microscopico della materia
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La MATERIA è tutto ciò che ci circonda, ha una massa ed occupa uno spazio
Un SISTEMA è una porzione delimitata di MATERIA.
Esso è caratterizzato da proprietà fisiche e da proprietà chimiche.
SISTEMA
https://www.youtube.com/watch?v=zYLwcHKdSYY https://www.youtube.com/watch?v=R5N0WghQRoY
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La materia si trasforma • TRASFORMAZIONI FISICHE Queste provocano un cambiamento fisico
reversibile e non producono nuove sostanze • TRASFORMAZIONI CHIMICHE Queste provocano un cambiamento della
composizione del sistema in quanto producono nuove sostanze
https://www.youtube.com/watch?v=fAvsZnGK2uc
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IDROGENO + OSSIGENO ACQUA
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La materia si presenta sotto forma di 3 stati di aggregazione:
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E’ possibile passare da uno stato all’altro variando TEMPERATURA e PRESSIONE . I PASSAGGI DI STATO più comuni sono:
https://www.youtube.com/watch?v=lgJrGPm9nlg
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RICORDA Durante la fusione (solidificazione) e durante l’ebollizione, solo se siamo in presenza di una sostanza pura ,la temperatura rimane costante. ( tf , te ) Nel caso di soluzioni la temperatura di fusione e di ebollizione varia in funzione della composizione del sistema.
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La materia si presenta sotto forma di sistemi OMOGENEI e ETEROGENEI
Fase: porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi.
Sistema omogeneo : è costituito da un’unica fase
Sistema eterogeneo: è costituito da più fasi https://www.youtube.com/watch?v=yoHIvVovT_M https://www.youtube.com/watch?v=y_W_Yhc_rwg
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Sistemi omogenei liquidi (SOLUZIONI)
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STRUTTURA MACROSCOPICA DELLA MATERIA
MATERIA solido, liquido, aeriforme:
vapore, gas
SISTEMI ETEROGENEI più fasi
SISTEMI ETEROGENEI FORMATI DA UNICA
SOSTANZA es: ghiaccio che
galleggia sull'acqua
MISCUGLI ETEROGENEI
FORMATI DA PIU' SOSTANZE
es: acqua e olio
SISTEMI OMOGENEI
SOLUZIONI es: zucchero in acqua
SOSTANZA PURA es: acido cloridrico, anidride carbonica,
idrogeno
COMPOSTO es: cloruro di sodio
Acido cloridrico
ELEMENTO es: cloro mercurio
ENERGIA E= m c2
1
1 2
3
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Tecniche di separazione
1-Separazione con mezzi fisici o meccanici (decantazione, filtrazione, decantazione con imbuto separatore, centrifugazione, estrazione con solventi)
2-Separazione attraverso trasformazioni fisiche (evaporazione solvente, distillazione semplice e frazionata, cristallizzazione, cromatografia)
3-Separazione mediante trasformazioni chimiche
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STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA
SOSTANZA PURA Porzione di materia formata da
particelle tutte uguali
COMPOSTO Sostanza pura che può essere
scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni chimiche
È formato da molecole o aggregati di atomi di elementi diversi legati
mediante legame chimico
E’ rappresentato da una FORMULA
Es: CO2, NH3, H2O
ELEMENTO Sostanza pura che non può essere
scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni
chimiche
È formato da atomi uguali o da molecole formate di atomi uguali legati
mediante legame chimico
E’ rappresentato da SIMBOLO o FORMULA
Es:Fe, C, H2, O2
Reazione chimica
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Modello cinetico-molecolare della materia
• La materia è composta da particelle piccolissime : atomi, molecole, ioni.
• Le proprietà fisiche (macroscopiche) della materia sono il risultato degli effetti di un numero enorme di atomi, molecole,ioni.
• Le proprietà chimiche (microscopiche) dipendono dalla natura degli atomi, molecole ,ioni che costituiscono le sostanze (elementi e composti): ELEMENTO= insieme di atomi tutti uguali
COMPOSTO= insieme di molecole (ioni) tutte uguali formate però da atomi di elementi diversi.
https://www.youtube.com/watch?v=tH4etfbK0wU
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Modello cinetico-molecolare della materia
• ATOMO: la più piccola parte di un elemento
• MOLECOLA: aggregato di due o più atomi legati da legami chimici
• IONE: atomo o aggregato di atomi dotato di carica elettrica positiva (catione) o negativa (anione)
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STRUTTURA MACROSCOPICA
STRUTTURA MICROSCOPICA
MERCURIO Hg ELEMENTO
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ELEMENTO MOLECOLARE Cl2
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ELEMENTO MOLECOLARE O2
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COMPOSTO MOLECOLARE H2O
ACQUA
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COMPOSTO IONICO CRISTALLINO NaCl
Na+
Cl-
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SIGNIFICATO DELLE FORMULE
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Mappa concettuale: struttura macroscopica della materia
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STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA: MAPPA CONCETTUALE