Sulful - S (pucioasă)

Alcătuirea atomului

Învelisurile electronice1(K): 2e2(L): 8e3(M): 6e

Grupa VI APerioada a 3aS::: +2e => S:::: valenţa: S ; S ; S electrovalenţa: -2covalenţa: 2caracter chimic: nemetalcaracter electrochimic: electronegativMasMasă atomică : 32,066 uă atomică : 32,066 u..aa..m m 1 mol= 32, 006 g1 mol= 32, 006 g

-2

II IVVI

Starea naturală Sulful elementar, probabil de origine vulcanică, se găsește  în cantități mari în natura. Gazele vulcanice conțin de multe ori bioxid de sulf. In litosferă se găsesc cantități mari de sulf sub forma de sulfuri, mai ales de metale tranziționale, și de sulfați.

Sulfurile cele mai raspandite, exploatate minier, sunt : pirita (FeS2), calcopirita (FeCuS2), galena (PbS) și blenda (ZnS).

Mult răspândit în natura este apoi sulfatul de calciu, ca ghips (CaSO4 * 2H2O) și anhidrida (CaSO4), apoi sulfatul de strontiu sau celestina, (SrSO4) și sulfatul de bariu sau barita, (BaSO4).

Blenda

Galena

Pirita

Calcopirita

Barita

Celestina

Sulfura de fier

Proprietăţi fizice Proprietăți fizice Sulful este o substanță solidă,

de culoare galbenă, insolubilă în apă, dar solubilă în sulfura de carbon, benzen, toluen sau petrol; acesta are densitate mai mare decât a apei, este rău conducător termic și electric (adică este un izolator), este casant (de duritate mică), și se prezintă sub două forme cristaline diferite (rombic, monoclinic). La încălzire, sulful se topește ușor și astfel devine vâscos, iar turnat în apă rece se transformă într-o masă elastică de culoare brună.

Proprietăţi chimice

Reacţia S cu metale: 2Al+3S→Al2S3

Hg+S→HgS Reacţia S cu hidrogenul: S+H2→H2S Reacţia S cu oxigenul: S+O2→SO2

Utilizări - În industria chimică: este folosit la fabricarea acidului

sulfuric, aceasta fiind principala sa utilizare. Acidul sulfuric este folosit la rafinarea petrolului (sulful devenind astfel una din materiile prime indispensabile industriei chimice)

- În industria medicamentelor: are de asemenea o importantă utilitate fiind parte componentă din diverse medicamente, mai ales din sulfamide.

- Este folosit la vulcanizarea cauciucului: cauciucul este tratat cu sulf la 130-145 0C, crescând rezistenţa mecanică şi elasticitatea acestuia, astfel, între macromoleculele vecine ale cauciucului se stabilesc punţi formate din atomi de sulf. La tratarea cauciucului cu o cantitate de sulf de 25-40%, se obţine un produs dur, cu rezistenţă mecanică deosebită, numit ebonită. Datorită proprietăţilor electroizolante şi anticorosive, ebonita are diverse utilizăti în electrotehnică.

Curiozități Sulful ajută la menţinerea balanţei de oxigen necesară pentru buna

funcţionare a creierului. Alimentele bogate în proteine, precum carnea şi pestele, anumite

ape, ca şi aerul, ne furnizează sulful. Roluri şi caracteristici — intervine în acţiunile asupra agenţilor toxici; — este legat de proteinele specializate în fabricarea ţesutului osos

şi de cele cu rol în sănătatea unghiilor şi a părului; — se fixează de mai multe toxine, pe care le transformă în

substanţe chimice care nu mai sunt toxice Chiar denumirea latină a sulfului, “sulphurium”, provine după opiniile

specialiştilor de la cuvântul “sulvari” care înseamnă ”inamicul cuprului”, deoarece cuprul încălzit cu sulf se transformă din roşiatic şi lucios în sulfura de cupru neagră.

Hexafluorura de sulf (SF6) este un gaz anorganic, incolor, inodor, netoxic şi neinflamabil, care poate fi inhalat fără a pune organismul în pericol doar în cantităţi mici. Efectul este îngroşarea vocii, datorată faptului că acesta este mult mai dens decât a aerului. 

- În fabricarea unor coloranţi; - Deoarece are proprietatea de a arde rapid se foloseşte

la fabricarea chibriturilor, prafului de puscă, expolozivilor. - Datorită degajării de bioxid de sulf (SO2), este folosit

la fabricarea dezinfectanţilor. Cererea fiind mare, pe langă extracţia sulfului nativ din

pământ s-a trecut la separarea sa (sau a SO2) din minereurile care îl conţin şi în special din pirite şi calcopirite, evitandu-se astfel poluarea zonelor de extracţie.

Vă mulțim!

Echipa Sulfaților Lefter Răzvan

Pană Vlad Sburlea Andrei

Nicolaev Tiberiu Mîndroiu Tudor

Gherghescu Andrei