tabel periodik - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/teknik/kimia/bab7.pdf ·...
TRANSCRIPT
![Page 1: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/1.jpg)
EXPERT COURSE
#bimbelnyamahasiswa
TABEL PERIODIK
![Page 2: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/2.jpg)
ns1
ns2
ns2
np
1
ns2
np
2
ns2
np
3
ns2
np
4
ns2
np
5
ns2
np
6
d1
d5
d10
4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar
![Page 3: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/3.jpg)
Penggolongan unsur-unsur
![Page 4: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/4.jpg)
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]
Atom kehilangan elektron shg kation
memiliki konfigurasi gas mulia pada
elektron terluarnya.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
Atom memperoleh elektron shg
anion memiliki konfigurasi gas
mulia pada elektron terluarnya.
KONFIGURASI ELEKTRON KATION DAN ANION
![Page 5: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/5.jpg)
+1
+2
+3
-1-2-3
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
![Page 6: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/6.jpg)
Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]
O2-: 1s22s22p6 or
[Ne]
N3-: 1s22s22p6 atau
[Ne]Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakan
isoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?
H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He
![Page 7: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/7.jpg)
Kation yang dihasilkan dari logam transisi:
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selalu
dipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar]4s23d6
Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6
Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
Mn: [Ar]4s23d5
Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5
![Page 8: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/8.jpg)
Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu
elektron.
Na
Mg
Al
Si
11
12
13
14
10
10
10
10
1
2
3
4
186
160
143
132
ZeffIntiZ Jari2
Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = konstanta perisai)
Zeff Z – muatan inti sebenarnya
MUATAN INTI EFEKTIF
![Page 9: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/9.jpg)
Muatan Inti Efektif (Zeff)
Zeff meningkatZ
eff
men
ing
kat
![Page 10: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/10.jpg)
RADIUS ATOM
![Page 11: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/11.jpg)
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+(g) + e-
I2 + X (g) X2+(g) + e-
I3 + X (g) X3+(g) + e-
I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
I1 < I2 < I3
ENERGI IONISASI
![Page 12: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/12.jpg)
Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
Energi Ionisasi Pertama meningkat
En
erg
i Io
nis
asi P
ert
am
a m
en
ing
ka
t
![Page 13: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/13.jpg)
Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e- X-(g)
F (g) + e- X-(g)
O (g) + e- O-(g)
DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
AFINITAS ELEKTRON
![Page 14: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/14.jpg)
Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n 2)
M M+1 + 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s)
Reaktifita
sm
enin
gkat
![Page 15: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/15.jpg)
Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n 2)
M M+2 + 2e-
Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi
Reaktifita
sm
enin
gkat
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba
![Page 16: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/16.jpg)
Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n 2)
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+
(aq) + 3H2(g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
![Page 17: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/17.jpg)
Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n 2)
Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+
(aq) + H2 (g)
Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+
(aq) + H2 (g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
![Page 18: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/18.jpg)
Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n 2)
N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)
Reaktifita
s m
enin
gkat
![Page 19: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/19.jpg)
Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n 2)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
Reaktifita
s m
enin
gkat
![Page 20: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/20.jpg)
Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n 2)
X + 1e- X-1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Reaktifita
s m
enin
gkat
![Page 21: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/21.jpg)
Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n 2)
ns dan subkulit np terisi sempurna.
Memiliki energi ionisasi tertinggi dari
seluruh unsur.
Tidak menunjukkan kecenderungan untuk
menerima ekstra elektron.
![Page 22: TABEL PERIODIK - expertcourse.netexpertcourse.net/assets/document/modul/Teknik/Kimia/BAB7.pdf · memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya. H 1s1 H-1s2 or [He] F 1s](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052202/5cc359d588c993a7648c77e1/html5/thumbnails/22.jpg)
basa asam
SIFAT-SIFAT OKSIDA DALAM SATU PERIODE