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Q.F.B. Eder Jonatán Gordillo Glez.
TABLA PERIÓDICA
Escuela Preparatoria“PUJILTIC”
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Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus
similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica
Moderna
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Johann Dobereiner
1780 - 1849
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de
tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplos: Cl, Br, I Ca, Sr, Ba
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John Newlands
1838 - 1898
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos
según el aumento de la masa atómica, que ciertas
propiedades se repetían cada ocho elementos.
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Dmitri Mendeleev
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa
atómica de los mismos.
Mendelevio
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Lothar Meyer
1830 - 1895
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.
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Elementos conocidos en esa época
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• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron
los elementos según sus masas atómicas
• Ambos dejaron espacios vacíos donde
deberían encajar algunos elementos
entonces desconocidos
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•
Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso
atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de
tres elementos que eran desconocidos
Mendeleev...
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Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones
de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad
científica.
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Henry Moseley
1887 - 1915
En 1913, mediante estudios de rayos X,determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
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SÍMBOLOS
Abreviaciones que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
Derivan de las letras del nombre del elemento, principalmente enlatín, pero a veces en inglés, alemán, francés o ruso.
La primera letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
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La “Geografía” de la Tabla Periódica
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El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO .
¿Qué es un periodo?
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Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
que teniendo propiedadesquímicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con
electrones en su envoltura,
correspondiendo el número de
PERIODO al total de niveles o
capas.
4
7
65
3
2
1
67
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Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan
propiedades físicas y químicas
similares.
¿Qué es un grupo?
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s1
s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6d7 d8 d9 d10
p1 p2 p3 p4 p5
p6
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel
energético.
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1
IA2
IIA
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
18
VIIIA17
VIIA
16
VIA
15
VA
14
IVA
13
IIIA
4
IVB
M E T A L E S
GA S E S
N
OBLE S
SEMIMETALES
Agrupaciones
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Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmenteelectrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir losmetales son muy poco electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cedeelectrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muyelectronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni nometálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter, sesitúan bordeando la divisoria
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 20/48Metales alcalinos
• El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, quesignifica cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que soncompuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma decompuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas
abundante en el agua del mar.
El K NO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
1
IA
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Metales alcalinotérreos
• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de susóxidos
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de losmetales alcalinos
• Son menos reactivos que los metales alcalinos
• No existen en estado natural, por ser demasiado activos y,
generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, clorurosy sulfatos
2
IIA
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 22/48Metales de transición
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
4
IVB
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTREMETÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORESDEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD
• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE
TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LAMULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN
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Metales de transición internos
Estos elementos se llaman
también tierras raras .
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Halógenos
• Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentranprincipalmente en forma de sales disueltas en el agua delmar.
• El estado físico de los halógenos en condiciones ambientalesnormales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólidodel yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido atemperatura ambiente
17
VIIA
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Gases Nobles
• Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionanfrente a otros elementos químicos
• En condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
18
VIIIA
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Familia del Boro
13
IIIA
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 27/48Familia del Carbono
14
IVA
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 28/48Familia del Nitrógeno
15
VA
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 29/48Familia del Oxígeno
16
VIA
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Número de oxidación• La capacidad de combinación o valencia de los elementos seconcreta en el número de oxidación. Se puede definir como elnúmero de electrones que gana, cede o comparte cuando se unea otro elemento.
• Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar condistintos números de oxidación, según el compuesto que forme.
• El número de oxidación está relacionado con la
configuración electrónica:1. En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de
oxidación comunes.
2. El número de oxidación más alto coincide con el número de
grupo(1-7)
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 31/48Metales alcalinos
IA• Tienen número de oxidación +1 porque tienden a“ perder ” el último electrón.
s1
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Metales alcalinotérreos
IIA
• Tienden a “ perder ” los dos electrones de valencia por loque su número de oxidación es +2.s2
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Familia del Boro
IIIA
• Tienden en general a “ perder ” sus treselectrones externos por lo que tienen
número de oxidación +3
s2 p1
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 34/48Familia del Carbono
IVA• Presenta en general números deoxidación +2 y +4, Aunque en el
caso del Carbono es frecuente quetambién pueda “ganar” cuatro
electrones -4
s2 p2
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 35/48Familia del Nitrógeno
VA• Tienden a “ganar ” tres electrones y por tanto presentan número de oxidación -3 perotambién pueden “ perder ” esos cincoelectrones finales y adquirir el número deoxidación +5.
s2 p3
![Page 36: TABLA PERIODICA(1).ppt](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022020800/55cf9dc2550346d033af1236/html5/thumbnails/36.jpg)
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http://slidepdf.com/reader/full/tabla-periodica1ppt 36/48Familia del Oxígeno
VIA• Tienden a “ganar ” dos electrones por lo que sunúmero de oxidación fundamental es -2, aunque
pueden presentar otros como +2, +4 y +6
s2 p4
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Halógenos
VIIA
s2 p5
• Tienden a “ganar ” un electrón por lo que su númerode oxidación fundamental es -1, aunque pueden
presentar otros como +1, +3, +5 y +7
2 6
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Gases Nobles
VIIIA
s2 p6
• No tienen tendencia ni a “ganar ” ni a “perder” electrones por lo que su número de oxidación es 0.
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Metales de
transición
IIIB VB VIB VIIB VIIIB IB IIBIVB
•Para los metales de transición la situación es mucho más complejadebido a la existencia de los orbitales d internos.
d1 d2 d3 d4 d5 d6d7 d8 d9 d10
Ejemplos:
•Sc +3
•Ti +3,+4
•V +2,+3,+4,+5
•Cr +2,+3,+6
•Mn +2, +3, +4, +6, +7.•Fe , Co y Ni +2,+3
•Cu +1,+2
•Zn +2
•Ag +1•Cd +2
•Au +1, +3
•Hg +1,+2
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FORMULAS QUÍMICAS
Se utilizan para expresar la composición de las moléculas y los
compuestos iónicos, por medio de símbolos químicos.
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Formulas moleculares. Indica el número exacto de átomos de
cada elemento que está presentes en la unidad más pequeña
de una sustancia.
o H2
o O2
o O3
o
H2O
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Formulas empíricas. Indica cuales elementos están presentes y
la relación mínima, en número entero, entre sus átomos, pero
no necesariamente indica el número real de átomos en una
molécula determinada.
o H2O2 HO
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NÚMERO Y MASA ATÓMICA
Número atómico = cantidad de protones que se encuentra en el
núcleo del átomo de un elemento.
Masa atómica = Suma de los protones y los neutrones que se
encuentran en el núcleo de un átomo de un elemento.
H1
1
ISÓTOPOS
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ISÓTOPOS
Átomos que tienen diferente número de masa pero el mismonúmero atómico.
El carbono existe en la naturaleza como dos isótopos:
• carbono- 12 12C (12 C, masa atómica= 12 uma 6
• carbono- 13 13C (13 C, masa atómica exacta = 13.00335 uma 6
la diferencia estructural entre estos 2 isótopos en un neutrón.
c c12 13
6 6
6p6n
6p7n
6
e-
6
e-
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PESO MOLECULAR
Masa molecular = cantidad de átomos de un elemento por su
masa atómica.
Masa molecular del azúcar (sacarosa C12 H22 O11 )
12 x 12 uma = 144 uma
22 x 1 uma = 22 uma
11 x 60 uma = 176 uma
Masa molecular de C12 H22 O11 = 342 uma
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Mol. Cantidad de una sustancia que contiene una cantidad de
átomos, formulas unitarias, moléculas o iones igual al número de
átomos contenidos en 12 g exactos de carbono- 12 (cerca de 6.02 x
1023 átomos).
Número de Avogadro. Cantidad de átomos en 12 g exactos de
carbono- 12 (aproximadamente 6.02 x 1023 ); es equivalente a una
mol de una sustancia.
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ELECTRONEGATIVIDAD
Tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electronesen un enlace covalente.
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