UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE MEDELL1N FACULTAD DE CIENCIAS - ESCUELA DE QUMICA

PREPARACIN CUARTO PARCIAL QUMICA GENERAL 3006829 JUNIO DE 2014

TALLER MODULO 4 TEMAS DEL CUARTO PARCIAL DE QUIMICA GENERAL Soluciones, unidades de concentracin. Transformacin de unidades de concentracin. Preparacin

de soluciones. Dilucin Estequiometria de disoluciones: Titulacin cido-base y redox

1) Una disolucin de cido sulfrico que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolucin tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcule a) el porcentaje en masa; b) la fraccin molar; c) Normalidad; d) la molalidad y e) la Molaridad del cido en solucin. 2) a) Calcule la molaridad de 6,57 g de metanol (CH3OH) en 545 mL de disolucin; b) Determine los gramos de CsI que se requieren para preparar 250,0 mL de una disolucin 0,100 M 3) Se mezclan 35,2 mL de una disolucin de KMnO4 1,66 M con 16,7 mL de KMnO4 0,892 M. Calcule la concentracin de la disolucin final. 4) a) Cul es la normalidad de H3PO4 que est al 35% en masa y cuya densidad es 1,38 g/mL; b) Qu volumen de la solucin concentrada de H3PO4 se debe tomar para preparar 500 mL de solucin de concentracin 0,12M 5) Qu volumen de una disolucin de HCl 0,50 M se necesita para neutralizar cada una de las siguientes disoluciones: a) 10,0 mL de una disolucin de NaOH 0,30 M; b) 10,0 mL de una disolucin de Ba(OH)2 0,200 M Electrolitos fuertes y dbiles. -Concepto de cidos y bases: Teora de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis Calculo de pH de cidos/ bases fuertes y dbiles 6) Tanto el HCl como el NaOH son electrlitos fuertes. Medimos 25 cm3 de HCl 0,1 M; despus otros 15 cm3 de NaOH 0,1 M y finalmente otros 25 cm3 de NaOH 0,1 M. Calcular el pH despus de cada adicin. (Rpta: 1; 1,37; 7; 12,52) 7) a) Calcule el pH de una disolucin de HClO4 0.03 M y de una disolucin 0.05 M de NaOH. b) Calcule el pH de la disolucin obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volmenes son aditivos. (Rpta: pH= 1,5 pH= 12,7 y pH=12)

8) Considere cuatro soluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH] =1013; B: pH=3; C: pH=10; D:[H3O+]= 107 a) Ordnelas de menor a mayor acidez. b) Indique, razonadamente, cules son cidas, bsicas o neutras.

Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente:

Disolucin [H3O+] [OH] pH Carcter

C 10

D 107

B 3

A 1013

9) Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares cido-base conjugados: a) CO3 2+H2O .. + .. b) NH4+ + OH .. +.. c) CN+.. HCN + OH

10) Una disolucin acuosa de cido cianhdrico (HCN) 0,01 M tiene un pH de 5,6. Calcule: a) La concentracin de todas las especies qumicas presentes. b) El grado de disociacin del HCN y el valor de su constante de acidez. La reaccin de disociacin del cido es: HCN + H2O CN- + H3O+

11) 25 ml de un cido monoprtico fuerte 0,08 M se diluyen con agua a exactamente 100 ml y se titulan con hidrxido de sodio 0,1 M. Calcular el pH a)- al principio de la titulacin b)- al agregar 10 ml de base c)- al agregar 20 ml de base (Rpta: a. 1.70; b. 2.02 ; c. 7.0)

12) Clasifique las siguientes especies disueltas en agua como electrlito o no electrlito: a) K2SO4 b) HNO2 c) Ba(OH) 2 d) HClO3 e) MgCl2 f) C6H12O6 (fructosa) g) NaNO3 Equilibrio Qumico. -Ley del equilibrio qumico. Principio de Le Chtelier. Efecto del ion comn 13) En la siguiente reaccin: N2O4 (g) NO2 (g) a 25C Las concentraciones en equilibrio son: N2O4= 4,27 X 10-2 mol/L y NO2= 1,41 X 10-2 mol/L a) Calcule el valor de Kc y de Kp. (Dato: Kp = Kc(RT) n) b) En qu direccin ser el desplazamiento del equilibrio cuando (a) se aade N2O4, (b) se elimina NO2, (c) si

la presin total se incrementa (d) se aumenta el volumen, (e) la temperatura se disminuye? 14) En el siguiente equilibrio: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) La constante Kc es 0,628 a 986C segn las concentraciones encontradas a esta temperatura, determine Q e indique si est en equilibrio, y si no es as, en qu direccin se desplazar la reaccin? CO = 0,0105 mol/L H2O= 0,0120 mol/L CO2= 0,0100 mol/L H2 = 0,0141 mol/L 15) Considera la siguiente reaccin 4 NH3 (g) + 5 02 (g) 4 NO (g) + 6 H20 (g) De qu manera cada uno de los siguientes cambios afectan el rendimiento de NO en equilibrio? (a) aumentar [NH3]; (b) aumentar [H20]; (c) disminuir [02]; (d) reducir el volumen del recipiente en el que se produce la reaccin; (e) aadir un catalizador Soluciones reguladoras/buffer al adicionar cido o base 16) Cul es la concentracin [H3O]+ y el pH de un amortiguador de propanoato que consiste en CH3CH2COONa 0,25M y CH3CH2COOH 0,15M? Ka del cido propanoico = 1,3x10-5 (Rpta: 7,7x10-6M ; 5,11) 17) Cul es el pH de un amortiguador que consiste de fenolato de sodio (C6H5OH) 1,0M y fenol (C6H5OH) 1,2M? pKa del fenol =10.0 (Rpta: 9,92) 18) Cul debe ser la concentracin del cido cloroactico CH2ClCOOH en una solucin de CH2ClCOONa 0,015M para que el pH sea de 2,75? Ka del CH2ClCOOH = 1,4x10-3 (Rpta: 0,024M)

19) Un amortiguador que contiene HY 0,110M y Y 0,220M tiene un pH de 8,77 Cul es el pH despus de que se agregan 0,0010 moles de Ba(OH)2 a 0,750 L de esta solucin? (Rpta: 8,79)