Tehnička hemija

1

Studijski programi Inženjerstvo zaštite životne sredine Inženjerstvo zaštite na radu Upravljanje rizikom od katastrofalnih događaja i požara Mašinstvo

ISPITNA PITANJA ZA II KOLOKVIJUM IZ PREDMETA TEHNIČKA HEMIJA

1. Klasifikacija oksida na osnovu kiselo-baznih osobina. 2. Napisati po tri primera kiselih i indiferentnih oksida. 3. Napisati po tri primera baznih i amfoternih oksida. 4. Napisati primer oksida, peroksida i superoksida. 5. Definisati hidride. Napisati tri primera hidrida. 6. Definisati jonske hidride. Napisati dva primera jonskih hidrida. 7. Definisati kovalentne hidride. Napisati dva primera kovalentnih hidrida. 8. Definisati kiseline. Podela kiselina prema jačini. Napisati po dva primera. 9. Definisati kiseline. Podela kiselina prema sastavu. Napisati po dva primera.

10. Definisati kiseline. Podela kiselina prema broju vodonikovih atoma. Napisati po dva primera.

11. Definisati baze. Podela baza prema jačini. Napisati po dva primera. 12. Definisati baze. Podela baza prema broju hidroksidnih grupa. Napisati po dva

primera. 13. Oblast proučavanja hemijske kinetike. 14. Definisati brzinu hemijske reakcije i objasniti na primeru. 15. Nacrtati i objasniti energetski profil egzotermne hemijske reakcije. 16. Nacrtati i objasniti energetski profil endotermne hemijske reakcije. 17. Definisati zakon o dejstvu masa. 18. Konstanta brzine hemijske reakcije. 19. Šta predstavlja red reakcije? Napisati primere reakcije prvog i drugog reda. 20. Objasniti na jednom primeru ukupni red reakcije. 21. Podela hemijskih reakcija prema stepenu složenosti. 22. Jednostepene ili elementarne (proste) hemijske reakcije. 23. Složene hemijske reakcije. 24. Napisati primer homogene i heterogene hemijske reakcije. 25. Definisati homogenu hemijsku reakciju i napisati jedan primer. 26. Definisati heterogenu hemijsku reakciju i napisati jedan primer. 27. Faktori koji utiču na brzinu reakcije. 28. Definisati pojam i dejstvo katalizatora. 29. Definisati pojam homogene i heterogene katalize. 30. Definisati hemijsku ravnotežu. 31. Definisati konstantu hemijske ravnoteže. 32. Definisati faktore koji utiču na položaj hemijske ravnoteže. 33. L’Šateljeov princip. 34. Uticaj promene koncentracije na položaj hemijske ravnoteže. 35. Uticaj promene pritiska na položaj hemijske ravnoteže.

Tehnička hemija

2

36. Uticaj promene temperature na položaj hemijske ravnoteže. 37. Arenijusova teorija kiselina. 38. Arenijusova teorija baza. 39. Podela kiselina prema broju atoma vodonika. Napisati po jedan primer. 40. Napisati dva primera elektrolitičke disocijacije monoprotonske kiseline. 41. Napisati dva primera elektrolitičke disocijacije poliprotonske kiseline. 42. Definisati elektrolite. 43. Definisati razliku između jakih i slabih elektrolita. 44. Stepen disocijacije elektrolita. 45. Konstanta disocijacije. 46. Napisati dva primera elektrolitičke disocijacije jake kiseline. 47. Napisati dva primera elektrolitičke disocijacije slabe kiseline. 48. Napisati dva primera elektrolitičke disocijacije jake baze. 49. Napisati primer elektrolitičke disocijacije slabe baze. 50. Jonski proizvod vode. 51. Definisati pH i pOH. 52. Definisati soli. 53. Navesti vrste soli. 54. Podela soli prema stepenu izvršene neutralizacije. 55. Definisati i napisati primer normalne (neutralne) soli. 56. Definisati i napisati primer kisele soli. 57. Definisati i napisati primer bazne soli. 58. Definisati pojam pufera. 59. Napisati primere tri puferska sistema. 60. Prikazati delovanje pufera na primeru acetatnog puferskog sistema. 61. Definisati redoks reakcije. 62. Definisati oksidacioni broj. 63. Koji su oksidacioni brojevi azota u sledećim slučajevima:

NH3 N2H4 N2 N2O NO NO2– NO3

– 64. Koji su oksidacioni brojevi hlora u sledećim slučajevima:

HCl Cl2 ClO– ClO2- ClO2 ClO3

– ClO4–

65. Definisati elektrohemijski spreg. 66. Opisati proces korozije. 67. Vrste korozije. 68. "Pitting" korozija. 69. Interkristalna korozija. 70. Naponska korozija. 71. Faktori koji utiču na koroziju. 72. Osobine sredine koje utiču na koroziju.