tema 2: agua
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Area Química Biológica Curso: Bioquímica. Tema 2: AGUA. JORNADA II. Dra. Silvia M. Varas. SOLUCIÓN: Definición. SOLUCIONES. Sus características principales son: Las propiedades intensivas son constantes en cualquier punto del sistema. Están formadas por una sola fase. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Tema 2: AGUA
Area Química BiológicaCurso: Bioquímica
Dra. Silvia M. Varas
JORNADA II
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SOLUCIÓN: Definición
"Una solución es un sistema homogéneo
formado por dos o más componentes cuya
composición puede variar entre ciertos
límites en forma continua".
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Sus características principales son:
• Las propiedades intensivas son constantes en cualquier
punto del sistema.
• Están formadas por una sola fase.
• Son fraccionables.
SOLUCIONES
Los componentes de una solución son:Soluto(s) y solvente o disolvente.
En general, se llama •disolvente a la sustancia que está presente en mayor proporción en una solución y se considera como •soluto/s a todas las otras sustancias que integran la misma.
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- El agua es considerada el disolvente universal, por
lo tanto, aunque se encuentre en pequeña proporción,
siempre será disolvente. H2O/EtOH ó H2O/H2SO4
SOLUCIONES
- La solución se presenta en el mismo estado físico que el disolvente. Por ejemplo, si se disuelve un soluto sólido o gaseoso en agua, se obtiene una solución líquida.
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Las soluciones más comunes, en el laboratorio, son las
soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un
disolvente líquido (generalmente agua).
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La preparación y el empleo de soluciones de concentración
conocida, constituye una práctica habitual en el laboratorio y en el
campo biomédico.
Se denomina concentración a la relación entre la cantidad de
soluto y la cantidad de solución o solvente.
La concentración de las soluciones puede expresarse de varias
maneras y cada una de ellas tiene sus ventajas para aplicaciones
específicas.
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CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONESa) Cualitativamente
Frecuentemente se usan los términos diluida o concentrada para
indicar que la cantidad relativa de soluto es muy pequeña o muy
elevada, respectivamente, con respecto a la cantidad de disolvente o
de solución.
Por supuesto esta forma de expresión sólo tiene un valor relativo;
todo lo que puede afirmarse es que una solución es más o menos
diluida o más o menos concentrada que otra.
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b) Cuantitativamente: la expresión de la concentración en
forma cuantitativa hace uso de unidades físicas o químicas
Unidades Físicas
Unidades Químicas
gramo (g) Mol
mililitro (ml)Peso Molecular Gramo
(PM)
Peso Equivalente Gramo (PEq)
Peso Fórmula Gramo (PF)
Fracción Molar (X)
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Unidades Físicas
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual. Tenemos:
Porcentaje peso/peso % P/P = (gramos de soluto) / (100 gramos de solución)Porcentaje volumen/volumen %V/V = (mililitros de soluto) / (100 ml de solución) Porcentaje peso/volumen % P/V = (gr de soluto)/ (100 ml de solución)
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Unidades Físicas
Porcentaje peso a peso (% P/P) Indica el peso de soluto por cada 100 gramos de la solución.
% p/p= peso de soluto /100 gr. solución
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Unidades Físicas
Porcentaje volumen a volumen (% V/V) Se refiere al volumen de soluto por cada 100ml de volumen de la solución.
% v/v= volumen de soluto /100 ml. solución
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Unidades Físicas
Porcentaje peso a peso (% P/V) Indica el peso de soluto por cada 100 ml de la solución.
% p/v= peso de soluto /100 ml. solución
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d) Otras:
g / l: "gramos de soluto puro en un litro de solución"
mg/ l: "miligramos de soluto puro en un litro de solución"
ug/ l:"microgramos de soluto puro en un litro de solución (1ug/ l= 10-6 g)“
Unidades Físicas
1 g/L = 1mg/ml1ml= 1cc (1cm3)Ejemplo: El valor de glucemia normal es hasta 1 g/L = 1 mg/ml = 100 mg/dl
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RECORDAR: Definición 1 mol=
a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
Ej: H2O (1+1+16)= 18 g /mol
NaCl (23+35,5 = 58,5g/mol)
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Unidades Químicas
Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución. 1M ---------- PM(g/mol) ---------- 1000 ml solución
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Normalidad (N)Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución.El número de equivalentes se calcula dividiendo el peso molecular por el número de equivalente o peso equivalente.N= número de Equivalentes/ litro de solución
Unidades Químicas
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Normalidad (N) Calculo del peso equivalente gramo de
distintas sustancias:Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidosBases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Hidruros: PEq = PM del hidruro/ n° de hidrógenos Óxidos: PEq = PM del óxido/ 2x n° de oxígenosSales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal
Unidades Químicas
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Normalidad (N)
1N -------- PEq (g) ---------- 1000 ml solución
Unidades Químicas
Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidosBases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal
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Unidades Químicas
La molalidad (m) es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente (no de solución). m= nºmoles de soluto / Kg solvente
1m ---------- PM (g/mol) ---------- 1000 gr disolvente
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PROBLEMAS¿Qué cantidad de carbonato de calcio se necesitan para preparar 400 ml de una solución 3M?PM=100,08 gramos/mol1M ---------- 1000 ml solución ---------- 100,08g/mol
3M ---------- 400 ml solución ---------- X=120, 09 gr
3M ---------- 1000 ml solución ---------- X= 300,24gr
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Se preparó una solución disolviendo 100 ml de alcohol etílico en 400 ml de agua destilada.¿ Cuál es el soluto?Calcular la concentración porcentual v/v.
DEFINICION: % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución
500 ml solución ---------- 100 ml soluto (EtOH)100 ml solución ---------- x= 20 % v/v
ml de solución = ml soluto + ml solvente= 500 ml
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Se requieren preparar 60 ml de una solución acuosa de agua oxigenada al 8% v/v a partir de un concentrado al 35% v/v. Explique cómo procede.
V1 . C1= V2 . C2 V2=60 ml
C2=8%
V1=? ml
C1=35%
? . 35%= 60ml . 8%
V1=60.8/35= 13,7ml
Agregar 46,3 ml agua
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Clase AnteriorpH = - log [ H+]
H+ M H+ M pH
1x10-2 0,01 M 2
1x10-5 0,00001 M
5
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