tento materiál byl vytvořen v rámci projektu operačního programu · 2014. 5. 9. · hmotnost...
TRANSCRIPT
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Projekt MŠMT ČR EU PENÍZE ŠKOLÁM
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3349
Název projektu I nejvyšší věž byla začata od základů
(zkráceně NV)
Klíčová aktivita III/2
Sada č. 6
IDENTIFIKÁTOR: VY_32_INOVACE_SADA_6_Ch, č.8
Klíčová aktivita III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Vzdělávací oblast Člověk a příroda
Vzdělávací obor Chemie
Tematický okruh Chemické výpočty - složení roztoků
Téma Hmotnostní zlomek
Období tvorby VM 2011-2013
Ročník 8.
Autor Mgr.Alena Čelovská
Anotace o možnosti využití VM DUM slouží k seznámení s postupem při řešení příkladů určující složení roztoků.
Ověření (dle TK) 2.10.2012
Hmotnostní zlomek,
hmotnostní procenta
chemické výpočty
Veličina je pojem používaný k popisu vlastnosti hmoty.
Které veličiny již znáte?
První neznámou veličinou, se kterou se v chemii setkáváte je
HMOTNOSTNÍ ZLOMEK
Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky
ku hmotnosti celého roztoku.
𝒘𝒔 ……….. hmotnostní zlomek látky (složky) rozpuštěné v ʘ
𝒎𝒔 .……… hmotnost látky (složky) rozpuštěné v roztoku
𝒎ʘ………. hmotnost celého roztoku (ms + m r)
𝒎𝒓 ………. hmotnost rozpouštědla
𝒘𝒔 =𝒎𝒔
𝒎ʘ
Př.1: Do hrnku čaje o hmotnosti 200g jsme nasypali 5g cukru. Vypočítejte, kolik procent cukru roztok obsahuje.
1) Zápis příkladu. Do zápisu uvedeme všechny známé veličiny a veličinu, kterou máme vypočítat. ms = 5g hmotnost rozpouštěné látky mʘ = 200g + 5g hmotnost roztoku (rozpouštědlo + rozpouštěná látka) ws = ? hmotnostní zlomek
2) Zapíšeme vzorec a vyjádříme veličinu, kterou chceme vypočítat:
𝒘𝒔 =
𝒎𝒔
𝒎ʘ 𝒎𝒔 = 𝒘𝒔 .𝒎ʘ
𝒎ʘ = 𝒎
𝒔
𝒘𝒔
3) Do vzorce dosadíme a vypočteme: ws = 5𝒈
𝟐𝟎5𝒈 = 0,024
Hmotnostní zlomek je bezrozměrné číslo (nemá tedy jednotku) a je vyjádřen jako desetinné číslo.
4) Složení roztoku lze vyjádřit v procentech. Pokud převádíme výsledek z desetinného čísla na procenta, násobíme hmotnostní zlomek stem. ws = 0,024 % = ws . 100 = 2,4 % ʘ
Pokud převádíme naopak, z procent na hmotnostní zlomek, dělíme % 100.
5) Odpověď. Čaj obsahuje 2,4 % cukru.
Př.2: Kolik gramů soli je potřeba na přípravu 200g 5% ʘ ?
𝑚 = 200g
5% = 5
100 = 0,05 = w𝑠
𝑚𝑠 = ? _____________________________________________________________
ws = 𝒎
𝒔
𝒎 𝒎𝒔 = ws . 𝒎
𝑚𝑠 = 0,05 . 200g
𝑚𝑠 = 10g
Na přípravu 200g 5% ʘ je potřeba 10g soli.
Úkol: Vypočítej zadané příklady a údaje doplň do tabulky.
Vzor: (Předchozí příklad)
Kolik gramů soli je potřeba na přípravu 200g 5% ʘ ? 𝑚 = 200g
5% = 5
100 = 0,05 = w𝑠
vypočteno 𝑚𝑠 = 10g
Příklad č.
Hmotnostní procento %
Hmotnostní zlomek ws
Hmotnost roztoku m
Hmotnost rozpouštědla mr
Hmotnost rozpouštěné látky ms
vzor 5% 0,05 200g 200g - 10g = 190g 10g
1.
2.
3.
4.
5.
1) Kolik vody (H2O) je potřeba na přípravu 48% ʘ, který vznikl rozpuštěním 24g soli?
2) Kolikaprocentní je ʘ je-li rozpuštěno 40g soli ve 320g vody?
3) Kolik gramů jódu (I) a kolik etanolu (C2H5OH) je potřeba k přípravě 200g 6% ʘ jódu v etanolu?
4) Ve 150 g vody bylo rozpuštěno 50 g hydroxidu sodného (NaOH). Jaký byl hmotnostní zlomek hydroxidu v roztoku? Kolika procentní je vzniklý roztok?
5) Jaký je hmotnostní zlomek soli v ʘ, který vznikl rozpuštěním 25 g soli v 225 g vody?
Řešení: 𝒘𝒔 =𝒎
𝒔
𝒎ʘ
1) Kolik vody (H2O) je potřeba na přípravu 48% ʘ, který vznikne rozpuštěním 24g soli?
ws = 48% : 100 = 0,48 ms = 24 g mʘ = mr + ms (rozpouštědlo = voda + rozpouštěná látka = sůl)
mr = mʘ - ms mʘ = ? ------------------------------------
𝒎ʘ= 𝒎
𝒔
𝒘𝒔
= 24𝑔
0,48 = 50g
mr = mʘ - ms = 50g – 24g = 26g Na přípravu 48% roztoku potřebujeme 24g soli a 26 g vody.
𝒘𝒔 =𝒎
𝒔
𝒎ʘ
2) Kolikaprocentní je ʘ, je-li rozpuštěno 40g soli v 320g vody?
mr = 320 g
ms = 40 g
ws = ?________________
mʘ = mr + ms = 320g + 40g = 360g
ws = 𝒎𝒔
𝒎 =
40g
360g = 0,11 → 0,11 . 100 = 11%
Daný roztok je 11%.
𝒘𝒔 =
𝒎𝒔
𝒎ʘ
3) Kolik gramů jodu (I) a kolik etanolu (C2H5OH) je potřeba k přípravě 200g 6% ʘ jodu v etanolu?
ws = 6% : 100 = 0,06
mʘ = 200g (mʘ = mr + ms)
ms = ? g
mr = ? g______________________
𝒎𝒔 = ws . 𝒎ʘ = 0,06 . 200g = 12g
mr = mʘ - ms 200g -12g = 188g
K přípravě 200g 6% ʘ potřebujeme 12 g jodu a 188g etanolu.
𝒘𝒔 =𝒎𝒔
𝒎ʘ
4) Ve 200 g roztoku se vyskytuje 50 g hydroxidu sodného (NaOH). Jaký je hmotnostní zlomek hydroxidu v roztoku? Kolika procentní je vzniklý roztok?
mʘ = 200 g
ms = 50 g
ws = ?________________
ws = 𝒎
𝒔
𝒎 =
50g
200g = 0,25 → 0,25 . 100 = 25%
Hmotnostní zlomek hydroxidu v roztoku je 0,25.
Vzniklý roztok je 25%.
𝒘𝒔 =𝒎
𝒔
𝒎ʘ
5) Jaký je hmotnostní zlomek soli v ʘ, který vznikl rozpuštěním 25 g soli v 225 g vody?
mr = 225 g
ms = 25 g
ws = ?________________
mʘ = mr + ms = 225g + 25g = 250g
ws = 𝒎
𝒔
𝒎 =
25g
250g = 0,10
Hmotnostní zlomek soli v roztoku je 0,10.
Kontrola tabulky:
Příklad č.
Hmotnostní procento %
Hmotnostní zlomek ws
Hmotnost roztoku m
Hmotnost rozpouštědla mr
Hmotnost rozpouštěné látky ms
1. 48% 0,48 50g 26g 24g
2. 11% 0,11 360g 320g 40g
3. 6% 0,06 200g 188g 12g
4. 25% 0,25 200g 150g 50g
5. 10% 0,10 250g 225g 25g
Řešené příklady pocházejí z vlastních zdrojů. Zpracovala Mgr. Alena Čelovská