TEORI ASAM BASADEFINISI ASAM BASA (ARRHENIUS)Asam : senyawa bila dilarutkan dlm air akan menghasilkan H+ (sbg ion hidronium/ hidroksonium).

HCl H+ + Cl- H + + H 2O H3O + HCl + H2O H3O+Cl- Istilah umum : protolisa, asam monoprotis, asam diprotis, asam triprotis, derajat ionisasi (a), asam kuat, asam lemah

Basa adalah zat yg bila dilarutkan dlm air menghasilkan ion hidroksil (OH-)NaOH Na+ + OH- Istilah umum : basa kuat, basa lemah

DEFINISI ASAM BASA (BRONSTED LOWRY)Asam : suatu zat (molekul/ion) yg mudah melepas molekulnya kpd zat lain (donor proton)Basa : suatu zat (molekul/ion) yg mudah menerima proton dr zat lain (akseptor proton).

Yg termasuk asam :1. Asam yg termasuk molekul pd teori klasik : HCl, H2SO4, HNO3, CH3COOH dll 2. Sbg anion : HSO4

-, H2PO4-, HC2O4

- dll 3. Sbg kation : NH4

+ Yg termasuk basa :

1. Basa sebagai molekul : NH3, R-NH2 2. Logam hidroksida yg dpt melepaskan OH- dan menerima proton.

OH- + H+ H2O 3. Sebagai anion: CH3COO- + H+ CH3COOH Istilah umum : reaksi protolisa (reaksi interaksi antara asam & basa melibatkan proton dlm konjugasinya).Reaksi umum :

A1 B1 + H+ B2 + H + A 2 A1 + B2 B1 + A2

Interaksi ini melibatkan pelarutnya juga H2O H+ + OH- (asam)H2O + H+ H3O+ (basa)

Kekuatan asam tergantung pd semakin mudah asam melepaskan protonnya semakin kuat asam tersebut. Kekuatan basa juga tergantung pd sifat kemudahan suatu zat menerima proton.

GARAMAdalah elektrolit kuat, terbentuk dr reaksi asam & basa, terbagi menjadi :

1. Garam Normal2. Garam Asam, 3. Garam Basa, 4. Garam rangkap 5. Garam kompleks

GARAM NORMALAdalah hasil reaksi asam kuat/lemah dg basa kuat/lemah Contoh : NaCl, KCl, BaCl2, K2SO4, NH4Cl dst

NaCl Na+ + Cl- KCl K + + Cl- BaCl2 Ba 2+ + 2Cl-

GARAM ASAMAdalah hasil reaksi asam polibasa dg basa Contoh : KHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaH2PO4, Na2HPO4 KHSO4 K+ + H+ + SO4

2-

GARAM BASAAdalah hasil reaksi basa poliasam dg asam Contoh :Ba(OH)Cl, Ca(OH)NO3, Bi(OH)2NO3

Ba(OH)Cl Ba2+ + OH- + Cl-

GARAM RANGKAPAdalah hasil reaksi asam polibasa dg basa-basa, dimana H+ dari asam diganti dg lebih dr 1 macam logam Contoh : KNaSO4, MgNH4PO4 , KAl(SO4)2 , Fe(NH4)(SO4)2

Fe(NH4)(SO4)2 Fe3+ + NH4+

+ 2SO42-

GARAM KOMPLEKSGaram yg terikat kompleks terbentuk dr logam dg tangan koordinasi mengikat ligan bersama sisa asam. Tangan koordinasi logam adalah sebanyak 2 x valensi logam tersebut. Yg berperan sbg ligan : a.Molekul : NH3, menyebabkan ion pos. Jenis logamnya : Ag+, Cu2+, Co2+, Ni2+, Zn2+ [Ag(NH3)2]+, [Cu(NH3)4]2+ , [Zn(NH3)4]2+

b. Molekul yg menyebabkan ion neg : 1. Sianida, cenderung kompleks dg Ag+, Cu2+, Cd2+, Ni2+, Zn2+, Hg2+, Fe2+, Fe3+

[Ag(CN)2]-, [Cu(CN)4]2-, [Ni(CN)4]2-, [Fe(CN)6] 4-, [Fe(CN)6]3-

2. Klorida, cenderung kompleks dg Hg2+, Sb3+, Au3+, Pt4+

[HgCl] 2-, [SbCl6] 3-, [AuCl4] -, [PtCl6] 2-

3. Iodida, cenderung kompleks dg Hg2+, Bi3+, Cd2+ [HgI4] 2-, [BiI4] -, [CdI4] 2-

4. Tiosulfat, cenderung kompleks dg Ag+ [Ag(S2O3) 2] 3-

5. Sulfida, cenderung kompleks dg As3+/5+, Sb3+/5+, Sn2+/4+ [AsS3] 3-, [AsS4] 3-, [SbS3] 3-, [SbS4] 3-,[SnS2] 2-,[SnS3] 2-

6. Hidroksil logam alkali,cenderung kompleks dg Al3+, Zn2+, Pb2+, Cr3+, As3+/5+, Sn2+/4+ [Zn(OH)4]2- , [Al(OH)6] 3-, [Pb(OH)4] 2- ,[Cr(OH)6] 3-, [As(OH)6] 3-,[As(OH)4] – ,[Sn(OH)6] 2-,[Sn(OH)4 ]2-

SIFAT LARUTAN Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dibedakan menjadi elektrolit & non elektrolit. Yg

termasuk gol larutan elektrolit : larutan asam, basa, dan garam. Menurut Arrhenius, zat elektrolit akan mengalami disosiasi elektrolit / ionisasi.

Semakin encer larutan, semakin besar disosiasi elektrolitnya/ionisasinya

IONISASI Kation (muatan pos) pd elektrolisa menuju ke katoda (elektroda neg) Anion (muatan neg) pd elektrolisa menuju ke anoda (elektroda pos) Ionisasi : peristiwa penguraian molekul-2 mjd ion Ion : atom/gugus atom dg muatan listrik sebanyak valensi

CONTOH IONISASI HCl H+ + Cl- n=2 H3PO4 3H + + PO4

3- n=4 KOH K + + OH- n=2 Ca(OH)2 Ca 2+ + 2(OH) - n=3 NaCl Na + + Cl- n=2 CaCl2 Ca 2+ + 2Cl- n=3 NaHSO4 Na + + H + + SO4

2- n=3 Ba(OH)Cl Ba 2+ + OH- + Cl- n=3 KNaSO4 K + +Na + +SO4

2-

MgNH4PO4 Mg 2+ +NH4+

+PO43-

K4Fe(CN)6 4K + +Fe(CN)6

4- Ni(NH3)4SO4 Ni(NH3)4

2+ +SO42-

Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2 + +Cl-

IONISASI AIRAir (Kohlrausch & Heydweiller) terionisasi pd 25oCH2O H+ + OH- Tetapan keseimbangannya :K= [H +] [OH-] [H2O]K[H2O]= [H +] [OH-], Kw = [H +] [OH-]= 10-14

Jadi [H +]=[OH-]= 10-14 = 10-7

DERAJAT KEASAMAN (pH)Sorensen mempelajari ttg eksponen ion H+ (pH) = - log [H+] pH = 7 (netral), pH < 7 (asam), pH > 7 (basa).pH + pOH = pKw = 14

pH LARUTAN Garam dr basa kuat & as lemah

pH= ½ pKw + ½ pKa + ½ log CgpKw=-logKw, pKa=-logKa, Cg=kons garam dlm M

Contoh: pH larutan Na asetat 0,1 M adalah Ka as asetat =1,75 x 10-5 pH = ½.14 + ½.4,75 + ½ log 10-1 = 7+ 2,375- 0,5 = 8,875

Garam dr basa lemah & as kuat pH= ½ pKw - ½ pKb - ½ log CgpKw= -logKw, pKb= -logKb, Cg=kons garam dlm M

Contoh: pH larutan NH4Cl 0,1 M adalah Kb NH4OH =1,71 x 10-5 pH = ½.14 - ½.4,77 - ½ log 10-1 = 7- 2,385- 0,5 = 4,115

Garam dr basa lemah & as lemah pH= ½ pKw + ½ pKa - ½ pKb pKw= -logKw, pKb= -logKb, pKa= -logKa Contoh: pH larutan NH4 asetat 0,1 M adalah Kb NH4OH =1,71 x 10-5, Ka Hac =1,75 x 10-5 pH = ½.14 + ½.4,75 - ½ .4,77 = 7 + 2,375 - 2,385 = 6,99

Garam dr basa kuat & as kuat Contoh: NaCl, KCl, BaCl2, BaSO4, Na2SO4 dll, mempunyai pH larutan sama dengan pH air, karena bila dilarutkan dlm air tidak mengalami hidrolisa. pH larutan = 7

BUFFER / DAPARSuatu larutan yg dpt menahan pH shg tdk mengalami perubahan bila ada penambahan jumlah sedikit asam atau basa Buffer terbuat dari :

a. Camp garam dg asam (Na ac + H ac)b. Camp garam dg basa (NH4Cl + NH4OH)c. Camp as organik dg garam (as sitrat +

Na2HPO4)

Contoh soal Hitung pH buffer yg terbuat dr as asetat 0,1 M & Na ac 0,2 M dengan volume sama.[H+] = Ka.Ca/Cg, dimana Ka H ac= 1,75x10-5, Ca=0,05 , Cg= 0,1[H+] = 1,75x10-5. 0,05/0,1 = 8,75x10-6 pH = -log 8,75x10-6 =5,04

SOAL HITUNGAN Hitung pH larutan Na acetat 0,2 M Hitung pH larutan NH4Cl 0,2 M Hitung pH buffer yg terbuat dr as asetat 0,2 M 100 ml & Na ac 0,2 M 200 ml Hitung pH buffer yg terbuat dr NH4OH 0,1 M 100 ml & NH4Cl 0,2 M 100 ml

Reaksi protolisa (Bronsted Lowry)1. H2SO4 + H2O2. HSO4

- + H2O3. HAc + H2O 4. HAc + NH3 5. Ac- + H2O