teori kinetik gas
DESCRIPTION
Teori Kinetik Gas. Persamaan Gas Ideal. Indikatornya Beberapa Hukum Tentang gas. Persamaan keadaan gas ideal. Teori Kinetik gas ideal. Teorema Ekipartisi energi. Sifat gas ada dua , yaitu : - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/1.jpg)
TeoriTeori Kinetik GasKinetik GasPersamaan Gas Ideal
![Page 2: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/2.jpg)
Indikatornya Beberapa Hukum Tentang gas.
Persamaan keadaan gas ideal.
Teori Kinetik gas ideal.Teorema Ekipartisi energi.
![Page 3: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/3.jpg)
Sifat gas ada dua, yaitu:Makroskopis, yaitu sifat sifat yang dapat
diukur. Seperti volume, tekanan, suhu dan massa.
Mikroskopis, yaitu sifat sifat yang didasarkan pada kelakuan molekul molekul gas.
Sifat sifat mikroskopik bisa dijelaskan dengan menggunakan sifat sifat mikroskopik.
Teori yang memandang gas dari sudut pandang mikroskopis dinamakan teori kinetik gas. Dalam teori ini, besaran besaran mikroskopis ditulis dalam suatu besaran mikroskopis (massa molekul, kecepatan molekul, dsb)
![Page 4: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/4.jpg)
Gas IdealGas Ideal
Deskripsi makroskopis dari gas ideal : gas ideal adalah gas yang kerapatannya cukup rendah, sifatnya sederhana. Yaitu kebanyakan gas pada suhu ruang dan tekanan sekitar 1atm
Deskripsi mikroskopis dari gas ideal : gas ideal adalah gas yang terdiri dari molekul molekul yang sangat banyak an jarak pisah antarmolekul jauh lebih besar daripada ukurannya, bergerak acak, dan patuh pada hukum gerak newton. Tumbukan yang dialami tumbukan elastik, gaya molekul nya dapat diabaikan. Dan molekul gas sama tidak bisa dibedakan satu dengan yang lain.
![Page 5: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/5.jpg)
Pengertian Mol dan Massa Pengertian Mol dan Massa MolekulMolekul
Bilangan Avogadro (NA) : banyaknya atom karbon (partikel) dalam 12g C – 12 yaitu 6,022 x 1023 molekul/mol
Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung Na molekul ( partikel)
![Page 6: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/6.jpg)
Massa 1 molekul (Mo) =
Massa beberapa molekul (N) = N x M Na Hubungan massa dan mol
m = Massa total zat N = besar mol M = Massa 1 kmol zat
![Page 7: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/7.jpg)
Penurunan Persamaan Keadaan Gas Penurunan Persamaan Keadaan Gas IdealIdeal
1. Hukum Boyle : “Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup (tidak bocor) dijaga tetap, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya.
PV = tetapP1V1 = P2V2
![Page 8: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/8.jpg)
2.Hukum Charles : “Ketika tekanan gas dipertahankan tetap maka volum gas sebanding dengan suhu absolutnya”.
P ∞ T
= konstan
=
3. Hukum Gay – Lussac : “Ketika volume gas dipertahankan tetap maka tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya”.
P T
P1 P2
T1 T2
![Page 9: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/9.jpg)
4. Hukum Boyle Gay – Lussac
Hukum Boyle Gay – Lussac merupakan hasil eksperimen dalam ruang tertutup (jumlah total molekul gas selalu tetap)
![Page 10: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/10.jpg)
“Apa yang terjadi jika jumlah molekul gas berubah?”
a. Volume udara sebanding dengan jumlah molekulV ~ N
b. Tekanan udara sebanding dengan jumlah molekul P ~ N
Dapat disimpulkan bahwa PV ~ NKarena menurut Boyle Gay – Lussac PV ~ TMaka, PV ~ TNJadi, PV = Nk T
K dinamakan konstanta Boltzmann yang ditemukan secara eksperimen. Besarannya :K = 1,38 x 10-23 J/K
![Page 11: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/11.jpg)
Bentuk lain dari rumus diatas :PV = n R T Persamaan umum gas idealn = Jumlah mol
R = Konstanta gas umumR = K . NaR = 8,31 J/mol . KR = 0,082 L atm/mol K
![Page 12: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/12.jpg)
AplikasiAplikasi
![Page 13: Teori Kinetik Gas](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061406/56812a81550346895d8e141f/html5/thumbnails/13.jpg)
THANKSTHANKS