8/19/2019 teori stoikiometri

1/2

mol

Partikel

  x    B   i   l .

   A  v  o

  g   a  d  r  o

Molaritas (M)

Volume gas (L)

Massa (gram)x Mr atau Ar 

x V lar (L)

x  V  m 

mol= Partikel/ Bil. Avogadro

mol= Massa (gram)/ Mr atau Ar 

mol= Volume gas (L)/ Vm

senyawa : molekul

unsur : atom

M = mol/ V lar (L)  g  a s  i  d  e a l  

 p  e  r  b  .   g  a  s   *)

 *) Volume gas (V) dicari: 

1 Pd STP (0oC, 1 atm) dg Vm = 22,4 L 2 Gas ideal, selain pd STP:

V= (n . R .T)/ P

3 Perbandingan gas (Hk. Avogadro):n1/ V1= n2/ V2 

 STOIKIOMETRI

A. Konsep Mol

B. Stoikiometri Senyawa

No Teori Hitungan

1.

  Rumus Molekul (RM) menyatakan jumlah atomsebenarnya dalam satu molekul

  Mr senyawa dihitung dari RM

  Indeks: jumlah atom dalam satu molekul

Perb. mol unsur = Perb. IndeksContoh: pada 0,1 mol C6H12O6 , terdapat:

0,6 mol C, 1,2 mol H, dan 0,6 mol O

2.  Rumus Empiris (RE) menyatakan

perbandingan jumlah atom dalam satu molekul

  RM = (RE)x ; x = kelipatan

Perb. mol unsur = Perb. bil. bulatContoh: C6H12O6 = (CH2O)6 . Pada RE CH2O,

perb. mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1

3.

  Kadar unsur dalam senyawa:

% A =

  100% 

  Massa unsur dalam senyawa:

Massa A =

  massa senyawa 

 Contoh: % N dalam CO(NH2)2 (Mr = 60)

% O =

  100% = 46,7 % 

 Contoh: massa N dalam 120 g CO(NH2)2 

Massa N =

  180 g = 56 g 

5.

Hk. Proust:

 perbandingan massa unsur yang membentuksuatu senyawa selalu tetap

Perb. massa unsur = Perb. (Ar x indeks)Contoh: pada CO2 , perb. massa C : massa O = Ar C x 1 : Ar O x 2

12 x 1 : 16 x 212 : 323 : 8 

6.

Hk. Dalton:bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satusenyawa dan jika massa salah satu unsur tetap(sama), maka perbandingan massa unsur yanglain dalam senyawa-senyawa tersebutmerupakan bilangan bulat sederhana

Contoh:

Senyawa Massa S Massa O

SO3  32 g 48 g

SO2  32 g 32 g

Perb. massa O pd SO3 dan SO2 = 48 : 323 : 2

8/19/2019 teori stoikiometri

2/2

 C. Stoikiometri Reaksi

No Teori Hitungan

1.Hk. Lavoisier:

 jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksiadalah sama

Contoh: pemanasan garam MgSO4.7H2OMgSO4.7H2O → MgSO4  + 7H2O

246 g  120 g 126 g 

2.Hk. Gay-Lussac (reaksi gas):

Perb. volume gas reaksi = Perb. koefisien

Contoh: pembakaran propana (C3H8)C3H8 (g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)

6 L 30 L 18 L 24 L 

3.“Turunan” Hk. Proust (reaksi umum): 

Perb. mol zat reaksi = Perb. koefisien

Contoh: reaksi logam Al dengan larutan H2SO4 2Al(g) + 3H2SO4(aq) →  Al2(SO4)3(aq)+ 3H2(g)3 mol 4,5 mol 1,5 mol 4,5 mol

D. Penyelesaian Hitungan Reaksi Kimia (reaksi umum)

1. Buat persamaan reaksi dan setarakan.2. Kumpulkan semua data yang diketahui, ubahlah menjadi mol.3a.Jika hanya mol dari satu pereaksi atau satu produk yang diketahui, maka bandingkanlah mol tersebut dengan

koefisien reaksi untuk mencari mol zat reaksi yang dicari.

3b.Jika mol mula-mula beberapa pereaksi diketahui, maka perhitungan memakai cara “mula2; bereaksi; sisaPerhitungan cara ini mengggunakan pereaksi pembatas (“mol per koef ”  yg terkecil) sebagai pembandinmol reaksi.

4. Ubahlah mol zat menjadi besaran yang ditanyakan.

STOIKIOMETRI LANJUTAN .....

No Teori Hitungan

1.

  Kadar unsur dalam senyawa tak murni :

% A =

  P% 

  Massa unsur dalam senyawa tak murni :

Massa A =

  P%  massa senyawa

Senyawa tak murni mempunyai kemurnian P%,dimana P < 100.

Kemurnian (Purity ) senyawa dapat dihitung:

P =

  100% 

2. Persen hasil (rendemen) =

 100% 

Secara perhitungan, rendemen dan efisiensireaksi itu sama aja. Jika acuannya jumlahproduk, maka hubungannya dengan rendemen.Jika acuannya pereaksi, maka hubungannyadengan efisiensi reaksi

3. Efisiensi reaksi =

 100%