TEORÍA ATÓMICA

Priscillia Jara Martínez.Prof. Cs. Nat. y Química

Magíster en Ens. Cs. Mención Química.

CONTENIDOS

Historia de la Química.

Modelos atómicos de:

a)Daltonb)Thomsonc)Rutherford-Bohr,

Objetivo de la Clase

Conocer y diferenciar los distintos modelos atómicos.

Habilidades

• Diferenciar.• Comprender.

Estructura de la materia• La primera idea sobre la estructura de la

materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C.

• Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO”

Modelos Atómicos

Dalton

Modelos Atómicos

Thomson: “budín de pasas”

Descubrimiento del electrón

Modelos Atómicos

Rutherford-Bohr“modelo planetario”

Experimento de Rutherford

Pregunta P.S.U.

1. Con su experiencia, Rutherford

A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones

B) descubrió el electrón.

C) descubrió el neutrón.

D) descubrió el protón.

E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones.

EReconocimiento

PARTÍCULAS ATÓMICAS

Partícula Carga Masa

Protón +1 1

Neutrón 0 1

Electrón -1 1/1840

Estructura atómica

Pregunta P.S.U.

3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con

A) Thomson.

B) Rutherford.

C) Croques.

D) Franklin.

E) Newton. BReconocimiento

Términos en teoría atómica

NÚMERO ATÓMICO (Z)

Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento.

En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

11Na :

19K :

17Cl

:

Nº Protones 11

Nº Electrones 11

Nº Protones 19

Nº Electrones 19

Nº Protones 17

Nº Electrones 17

NÚMERO MÁSICO (A)

El número másico es la suma de protones y neutrones.

En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.

C 14 : Protones + Neutrones = 14

n0 = A - p+

• ÁTOMO NEGATIVOEl número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.

• ÁTOMO NEUTROEs aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones.

• ÁTOMO POSITIVOEl número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

Pregunta P.S.U.

7. Si un átomo neutro pierde un electrón

A) su carga total no se altera.

B) su carga total quedará negativa.

C) su carga total queda positiva.

D) su masa total disminuye considerablemente.

E) resulta un anión.C

Comprensión

Protones Neutrones Electrones

35 44 36Br79

35

2168 O Protones Neutrones Electrones

8 8 10

Ti4822

Protones Neutrones Electrones

22 26 22

Protones Neutrones Electrones

12 12 10

22412Mg

Determinación de partículas atómicas

Pregunta P.S.U.

10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente

A) 22 y 26

B) 26 y 48

C) 26 y 22

D) 48 y 22

E) 22 y 48

EAplicación

ISÓTOPOS

• Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico.

• Se establece en átomos de un mismo elemento.

Ejemplo: 15 16 17

O O O 8 8 8

ISÓBAROS

• Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico.

Ejemplo:

14 14

C N

6 7

ISÓTONOS

• Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones.

Ejemplo:

11 12

B C

5 6

Pregunta P.S.U.

12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?

A) 19A21

B) 19B20

C) 18C38

D) 39D58

E) 20E39

CAplicación

ISÓBAROS, ISÓTOPOS e

ISÓTONOS Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son

Isóbaros, Isótopos o Isótonos.

OO 158

168

Isótopos

IsóbarosMg Al 2812

2813

H H 31

11

B N 125

147

Pd Ag 10746

10747

C C 146

126

Isótopos

Isótonos

Isóbaros

Isótopos

Síntesis de contenidos

Teoría atómica

Átomo

Partículas subatómicas

Ganancia Pérdida

Protón Electrón Neutrón

Anión Catión

Nº másico Nº atómico