TABLA DE CONTENIDO

Pg.1. INTRODUCCIN3 2. OBJETIVOS 43. ORIGEN HISTORICO63.1. GLOBALIZACIN MODERNA103.1.1. Comercio Mundial113.2. DESPUS DE LA PRIMERA GUERRA MUNDIAL: EL COLAPSO DE12LA GLOBALIZACIN123.3. POST-SEGUNDA GUERRA MUNDIAL: EL RESURGIMIENTO DELA GLOBALIZACIN134. DIMENSIONES144.1. GLOBALIZACIN ECONMICA154.2. GLOBALIZACIN CULTURAL15

INTRODUCCION

John Dalton naci el 6 de septiembre de 1766 en una familia cuquera de la poblacin de Eaglesfield, en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, sabemos que tuvo cinco hermanos, de los cuales sobrevivieron dos: Jonathan, mayor que Dalton, y Mary, cuya fecha de nacimiento se desconoce. Dalton fue enviado a una escuela cuquera donde aprendi matemtica y destac lo suficiente para que, a la edad de 12 aos, pudo contribuir con la economa familiar dando clases a otros nios, primero en su casa y despus en el templo cuquero. Los ingresos eran modestos por lo que se dedic a trabajos agrcolas hasta que en 1781 se asoci con su hermano Jonathan, que ayudaba a uno de sus primos a llevar una escuela cuquera en la cercana Kendal.Alrededor de 1790 Dalton consider la posibilidad de estudiar derecho o medicina, pero no encontr apoyo de su familia para sus proyectos a los disidentes religiosos de la poca se les impeda asistir o ensear en universidades inglesas por lo que permaneci en Kendal hasta que en la primavera de 1793 se traslad a Mnchester. Gracias a la influencia de John Gough, un filsofo ciego y erudito a cuya instruccin informal Dalton deba en gran parte sus conocimientos cientficos, fue nombrado profesor de Matemticas y Filosofa Natural en la Nueva Escuela de Mnchester, una academia de disidentes religiosos. Conserv el puesto hasta 1800, cuando la cada vez peor situacin financiera de la academia lo oblig a renunciar a su cargo y comenzar una nueva carrera en Mnchester como profesor particular.En su juventud Dalton estuvo muy influenciado por un prominente cuquero de Eaglesfield llamado Elihu Robinson, competente meteorlogo adems de fabricante de instrumental, que fue quien despert su inters por las Matemticas y la Meteorologa. Durante sus aos en Kendal, Dalton colabor en el almanaque Gentlemen's and Ladies' Diaries remitiendo soluciones a problemas y preguntas y en 1787, comenz a redactar un diario meteorolgico en el que, durante los siguientes 57 aos, anot ms de 200 000 observaciones. En esta poca tambin redescubri la teora de circulacin atmosfrica ahora conocida como la clula de Hadley. La primera publicacin de Dalton fue Observaciones y ensayos meteorolgicos (1793), que contena los grmenes de varios de sus descubrimientos posteriores, aunque a pesar de ello y de la originalidad de su tratamiento recibi escasa atencin por parte de otros estudiosos. Una segunda obra de Dalton, Elementos de la gramtica inglesa, se public en 1802.

OBJETIVOSOBJETIVO GENERAL Conocer acerca de las teoras de John Dalton.

OBJETIVOS ESPECIFICOS Definir el modelo atmico de Dalton Identificar los enunciados con los cuales explico su teora. Mostrar los hechos ms relevantes acerca de la teora de Dalton.

TEORIAS DE DALTON

MODELO ATMICO DE DALTON

tomo de Dalton

Las leyes ponderales de las combinaciones qumicas encontraron una explicacin satisfactoria en la teora atmica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basndose en el concepto de tomo. Establece los siguientes postulados o hiptesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:Los elementos estn constituidos por tomos consistentes en partculas materiales separadas e indestructibles;Los tomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las dems cualidades.Los tomos de los distintos elementos tienen diferentes masas y propiedadesLos compuestos se forman por la unin de tomos de los correspondientes elementos en una relacin numrica sencilla. Los tomos de un determinado compuesto son a su vez idnticos en masa y en todas sus otras propiedades.Aunque el qumico irlands HIGGINS, en 1789, haba sido el primero en aplicar la hiptesis atmica a las reacciones qumicas, es Dalton quien le comunica una base ms slida al asociar a los tomos la idea de masa.Los tomos de DALTON difieren de los tomos imaginados por los filsofos griegos, los cuales los suponan formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamao. La hiptesis atmica de los antiguos era una doctrina filosfica aceptada en sus especulaciones cientficas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teora cientfica mediante la cual podan explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenmenos observados y las leyes de las combinaciones qumicas.La teora atmica constituy tan slo inicialmente una hiptesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Qumica, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas fsicas concluyentes de la existencia real de los tomos. Pero fue entonces cuando se lleg a la conclusin de que los tomos eran entidades complejas formadas por partculas ms sencillas y que los tomos de un mismo elemento tenan en muchsimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los tomos no invalidan en el campo de la Qumica los resultados brillantes de la teora atmica.El modelo atmico de Dalton surgido en el contexto de la qumica, fue el primer modelo atmico con bases cientficas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.El modelo permiti aclarar por primera vez por qu las sustancias qumicas reaccionaban en proporciones este quiomtricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qu cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o ms compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son nmeros enteros (Ley de las proporciones mltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxgeno (O2) para formar monxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxgeno para formar dixido de carbono (CO2). Adems el modelo aclaraba que an existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podan ser explicadas en trminos de una cantidad ms bien pequea de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la qumica de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teora combinatoria realmente simple.

JUSTIFICACIN DE LAS LEYES PONDERALESLas suposiciones de DALTON permiten explicar fcilmente las leyes ponderales de las combinaciones qumicas, ya que la composicin en peso de un determinado compuesto viene determinada por el nmero y peso de los tomos elementales que integran el tomo del compuesto.

Ley de la conservacin de la materiaPor ser los tomos indivisibles e indestructibles los cambios qumicos han de consistir nicamente en un reagrupamiento de tomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variacin alguna de masa al no variar el nmero de tomos presentes.

Ley de las proporciones definidasSi se combinan n tomos del elemento A con m tomos del elemento B y los pesos respectivos de estos tomos son a y b

Ley de las proporciones mltiplesSi dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus tomos se unen en relaciones numricas diferentes. Si un tomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos tomos del elemento B, se comprende que la relacin en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos tomos) que se unen con una misma cantidad de aqul (un tomo) estn en relacin de 1 : 2. Si los tomos de los elementos A y B se unen en otras cualesquiera relaciones numricas, siempre de nmeros enteros sencillos, se encontrar igualmente una relacin sencilla entre las cantidades de uno de los elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.

Ley de las proporciones recprocasSi suponemos que los elementos se uniesen siempre en la relacin atmica 1 : 1, la ley de las proporciones recprocas no slo sera evidente sino que los pesos de combinacin seran a su vez los pesos atmicos. Aunque los elementos se unen en relaciones atmicas diferentes, 1 : 2, 1 : 3, 2 : 3 etctera, puede fcilmente calcularse que las cantidades en peso de distintos elementos que se unen con una cantidad fija de un elemento dado han de estar en relacin sencilla con sus respectivos pesos atmicos y que dichas cantidades, multiplicadas necesariamente en todo caso por nmeros enteros sencillos, han de ser las que se combinen entre s en las correspondientes combinaciones mutuas.

POSTULADOS DE DALTONDalton explic su teora formulando una serie de enunciados simples:1. La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.2. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los tomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrgeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atmico relativo.3. Los tomos permanecen sin divisin, aun cuando se combinen en las reacciones qumicas.4. Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.5. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto.6. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos. Estos tomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reaccin qumica, y nunca cambian.Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los tomos de hidrgeno son iguales.Por otro lado, los tomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los tomos de oxgeno son diferentes a los tomos de hidrgeno.Los tomos pueden combinarse para formar compuestos qumicos. Por ejemplo: los tomos de hidrgeno y oxgeno pueden combinarse y formar molculas de agua.Los tomos se combinan para formar compuestos en relaciones numricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relacin es de 2 a 1 (dos tomos de hidrgeno con un tomo de oxgeno).Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto. Por ejemplo: un tomo de carbono con uno de oxgeno forman monxido de carbono (CO), mientras que dos tomos de oxgeno con uno de carbono, forman dixido de carbono (CO2).INSUFICIENCIAS DEL MODELOLa hiptesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatmicos y que los tomos de los elementos se combinaban en la menor proporcin posible para formar tomos de los compuestos, lo que hoy llamamos molculas, gener algunas dificultades. Por ejemplo, Dalton pens que la frmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron clculos errneos sobre la masa y peso de algunos compuestos bsicos.En 1805, Gay-Lussac y Alexander von Humboldt mostraron que el agua estaba formada por dos hidrgenos y un oxgeno. En 1811, Amedeo Avogadro concret la exacta composicin del agua, basndose en lo que hoy se conoce como Ley de Avogadro y la evidencia de la existencia de molculas diatmicas homonucleares. No obstante, estos resultados fueron ignorados en su mayor parte hasta 1860. Esto fue, en parte, por la creencia de que los tomos de un elemento no tenan ninguna afinidad qumica hacia tomos del mismo elemento. Adems, algunos conceptos de la disociacin de molculas no estaban explicados en la Ley de Avogadro.En 1860, en el Congreso de Karlsruhe sobre masas estables y pesos atmicos, Cannizzaro revivi las ideas de Avogadro y las us para realizar una tabla peridica de pesos atmicos, que tenan bastante similitud con los actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito para el descubrimiento de la Tabla peridica de Dmitri Mendelyev y Lothar Meyer.Hasta la segunda mitad del siglo XIX no aparecieron evidencias de que los tomos fueran divisibles o estuvieran a su vez constituidos por partes ms elementales. Por esa razn el modelo de Dalton no fue cuestionado durante dcadas, ya que explicaba adecuadamente los hechos. Si bien el modelo usualmente nacido para explicar los compuestos qumicos y las regularidades estequiomtricas, no poda explicar las regularidades peridicas en las propiedades de los elementos qumicos tal como aparecieron en la tabla peridica de los elementos de Mendeleiev (esto slo sera explicado por los modelos que suponan el tomo estaba formado por electrones dispuestos en capas). El modelo de Dalton tampoco poda dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayos catdicos que sugirieron que los tomos no eran indivisibles sino que contenan partculas ms pequeas cargadas elctricamente.

Fracaso ante la ley de Gay-Lussac.

Para DALTON las ltimas partculas de los elementos gaseosos como el hidrgeno, oxgeno, cloro, etc., eran necesariamente simples y estaban constituidas por un solo tomo (as, H, O, CI, N,...) y que las de compuestos gaseosos tan corrientes como el agua o el cloruro de hidrgeno eran naturalmente compuestas pero formadas por slo dos tomos distintos (HO, CIH, ... ). Sin embargo, con estas frmulas no se podan explicar las relaciones volumtricas de Gay-Lussac:La conclusin experimental de GAY-LUSSAC de que un volumen de cloro se une con un volumen de hidrgeno para dar lugar a dos volmenes de cloruro de hidrgeno llev a DALTON a suponer que en los volmenes iguales de cloro y de hidrgeno deban existir igual nmero de tomos.Al imaginar que estos elementos se unen tomo a tomo, formarn un mismo nmero de tomos (hoy molculas) de cloruro de hidrgeno, al ser estos tomos indivisibles, deban ocupar, en cambio, un volumen doble segn los resultados de Gay Lussac.La hiptesis de que en volmenes iguales de gases deban existir igual nmero de tomos tuvo DALTON que descartarla llegando a la conclusin de que los resultados de GAY-LUSSAC eran inexactos.Por el contrario, si la ley de Gay-Lussac era cierta estaba en contradiccin con los postulados de DALTON y su teora atmica.

CONCLUSION

La teora atmica de Dalton fue la base para todos los modelos que existieron hasta el ms actual. Todos ayudaron en cierto modo para llegar a una respuesta que tal vez aun no est concluida. Pero nos ayuda a ir descubriendo y entendiendo que todo lo que vemos, sentimos y tocamos est formado por ciertas partculas que gracias a todos los modelos atmicos hemos llegado a comprender.

Dalton describe conceptos segn lo que estudi sobre los tomos que son:-tomo: partcula pequea de un elemento que conserva sus propiedades-Elemento: sustancia que est formada por tomos iguales-Compuesto: sustancia que est formada por tomos distintos combinados en proporciones fijasLos experimentos han demostrado que la hiptesis de Dalton no es correcta. Y concluyo que no todos los tomos tienen la misma masa.Ahora sabemos que los tomos SI se pueden dividir y que no todos los tomos de un mismo elemento son iguales; pero es innegable que fueron muy importantes para la ciencia.

BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Daltonhttp://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p32.htmhttp://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena5/3q5_contenidos_1b.htmhttp://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/teoria-atomica/la-teoria-atomica-de-dalton.html