UNAM- Facultad de Química 1402 Química Analítica I

Prof. Mario Alfredo García Carrillo Semestre 2015-I

TERCER EXAMEN PARCIAL 1402 QUÍMICA ANALITICA I

Nombre: ______________________________________________________________

Instrucciones: el examen se puede entregar en equipo (máximo 10 personas). La hora de

entrega es el día viernes 21 de noviembre entre 11:30 y 11:50 horas (no se aceptaran exámenes

después de esa hora). El lugar de entrega es en el Búho de la Facultad de Química (afuera del

Edificio A). Características del Examen: desarrollar muy detalladamente cada problema y

enmarque la respuesta para cada problema; NO se calificarán problemas cuya respuesta no

esté justificada por el planteamiento y el cálculo correspondiente, por lo tanto es una

respuesta mala.

1. ¿Cuántos gramos se necesitaran adicionar de NH4Cl a 50 mL de una disolución de NH3 0.2M de

tal forma que después de mezclar esta disolución con 50 mL de MnCl2 0.02M no se forme

precipitado de Mn(OH)2(s)? Datos: pKs Mn(OH)2(S) = 12.7, pKa NH4+/NH3=9.2. Pesos átomicos:

N:14, H: 1; Cl: 35.5.

2. Se mezclan 50 mL de una disolución de CaY

2- 0.1M con 15 mL de Fe

3+ 0.2M ¿Cuál es la

concentración de todas las especies al equilibrio? ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?

Datos: CaY2-

/Ca2+

pKd=10.7, FeY-/Fe

3+ pKd=25.

3. Se conocen los logn para complejos entre plata I y el ligante etilendiamina (en): 4.70 y 7.70. a. Establezca una escala de p(en) para dicho sistema. Se mezclan 50 mL de [AgNO3] 0.01 F

con 50 mL de una disolución de [en] 0.01 F; calcule el p(en) una vez que se alcance el

equilibrio.

b. Se conoce el log1 del complejo AgY3-

que es 7.32; a la disolución resultante del inciso a,

se adicionan 100 mL de [Na4Y] 0.005 F, establezca una escala p(Ag+), calcule la constante

de reacción y calcule la concentración de todas las especies una vez que se alcanza el

equilibrio.

4. Con la información que se consigna en la siguiente escala de pNi

2+ responder las preguntas que

se plantean a continuación.

N

N

O

OH

OH

O

HO

O

HO

N

N

O

OH

OH

O

HO

O

HO

O

H2N

HN

NH

NH2

Trien

H4Y = EDTA

L = Ácido N'-(2-hidroxietil)etilendiamino-N,N,N'-triacético

a. Se mezclan [Ni2+

] 0.01 M y el ligante [Trien] 0.01 M, calcule el pNi2+

en dicha disolución.

b. Calcula la constante de equilibrio de una reacción entre 0.01 mol de Ni(Trien) y 0.01 mol

de L. Calcula también la concentración de todas las especies al equilibrio. Supón un litro de

disolución total en todo el sistema.

Ni(Trien)

14

Trien

Ni(L) NiY2-

16

L

21.8

Y4-

pNi2+

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c. Calcula la constante de equilibrio de una reacción entre 0.01 mol de Ni(Trien) y 0.01 mol

de Y4-

. Calcula también la concentración de todas las especies al equilibrio. Supón un litro

de disolución total en todo el sistema.

5. Calcule la cantidad necesaria de NaBrO3 que requiere añadir a una disolución de [Ba2+

] 0.01 M

para precipitar al menos el 90 % del Ba como su respectivo bromato. pKs (bromato de bario)

5.50.

6. Determinar la concentración resultante de Ag+ cuando se mezclan un litro de disolución AgNO3

0.01 M con un litro de NH3 0.1 M. Suponga exclusivamene la formación del complejo

Ag(NH3)2+ con un log β2 igual a 7.24.

7. Se tiene una disolución inicial de Pb2+

igual a 10-4

M y se adiciona base hasta que el pH de la

disolución es igual a 9. Si el pKs del hidróxido de plomo (II) es igual a 16 ¿qué porcentaje de

hidróxido de plomo (II) ha precipitado?

8. Una disolución de Cd2+

0.01 M, se le agrega una disolución amortiguadora de AcOH 0.1M y de

AcO- 0.1M (mismas cantidades tanto de AcOH y AcO

-). ¿Habrá precipitado de Cd(OH)2?

Justifica tu respuesta. pKs (Cd(OH)2) = 13.7. pKa (AcOH y AcO-) = 4.75.

9. Escribe expresiones convencionales del producto de solubilidad para BaSO4, CuS, Mg(OH)2,

PbI2. Calcula también la solubilidad de cada sal. ¿Cuántos gramos de sal se pueden disolver en 1

litro de disolución? ¿Qué sal es más soluble? pKs (BaSO4) = 9.96, pKs (CuS) = 35.1, pKs

(Mg(OH)2) = 11.1, pKs (PbI2) = 8.