Nombre: J. Sebastin Tamayo MuozMateria: Termodinmica. Profesor: Luis Felipe Pieiros. Tema: Igualacin de reacciones. Fecha: 2015-04-20Semestre: 2015 AIntroduccinEn el desarrollo del siguiente trabajo se ha resuelto cuatro igualaciones de casos muy particulares en donde sus reactivos se pueden reducir u oxidar, por lo cual se ha recurrido al principio de balance de electrones dando como resultado una ecuacin estequiomtricamente equivalente Desarrollo: Iguale las siguientes reacciones qumicas. 6 Cl2 + 12 KOH 10 KCl + 2 KClO3 + 6 H2O

Balance de electrones5 Cl2 + 10 e 10 Cl Cl2 - 10 e 2 Cl 6 Cl2 10 Cl + 2 Cl

Reactivos Productos

Cl1212

K1212

O1212

H1212

4 P4 + 12 KOH + 12H2O 12KH2PO2 + 4 PH3

Balance de electrones P 4 + 12 e 4 P3 P 4 - 12 e 12 P 4 P 4 12 P + 4 P

Reactivos Productos

P1616

K1212

O2424

H3636

2 FeS + 3.5 O2 Fe2O3 + 2 SO2

4 FeS + 7 O2 2 Fe2O3 + 4 SO2

Balance de electronesSemireaccin de oxidacin 2 Fe - 2 e Fe2 2 S - 12 e 2 S 2 Fe + 2 S - 14 e Fe2 + 2 SSemireaccin de reduccin O 2 + 6 e O 3 2 O 2 + 8 e 2 O 2 3 O 2 + 14 e O 3 + 2 O 2

Reactivos Productos

Fe44

S44

O1414

4 C3H5N6O9 12 CO2 + 12 N2 + 10 H2O + O2Mtodo algebraico

Reactivos Productos

C1212

N2424

O3636

H2020

Conclusin:

La base para desarrollar este tipo de ejercicios es ubicar correctamente el estado de oxidacin del compuesto luego plantear las semireacciones de oxidacin y reduccin y proceder con el balance de electrones. Bibliografa:

http://es.webqc.org/balance.php (consultado el da 18 04 15).