TERMOQUÍMICAÉ o capitulo da Química que estuda o calor envolvido nas reações químicas.

Corresponde a sua forma mais estável, a 1 atme a 25 ºC, e a será indicada por Hº

Estado padrão

Classificação das reações

Recebe calor

Entalpia positiva

Ex: fotossíntese.

Libera calor

Entalpia negativa

Ex: combustão

Endotérmica [ ] Exotérmica [ ]

0

2

4

6

0 10 20

Caminho da reação

0

2

4

6

0 10 20

Coordenadas da reação

Estados físicos, estado alotrópico e quantidade de reagentes e produtos

Fatores que influenciam o

Estados físicos

H2(g) + ½O2(g)→H2O(s)

H2(g) + ½O2(g)→H2O(l)

H2(g) + ½O2(g)→

H2O(g)

H2(g) + ½O2(g)

H2O(s)

H2O(l)

H2O(g)

Estado alotrópico

É a capacidade do mesmo elemento formar substâncias simples diferentes epropriedades químicas semelhantes

Carbono

C(grafite)

C(diamante)

Oxigênio

O2

O3

Fósforo

P (branco)

P (vermelho)

Enxofre

Râmbico

Monoclínico

Quantidade de reagentes e produtos

O valor da variação de entalpia de uma reação varia em função da concentração de cada um de seus participantes. O aumento da concentração provoca um aumento proporcional da variação de entalpia.

Entalpia de formação, de combustão, de neutralização e de decomposição

Tipos de entalpia (ou de calor)

Tipos de entalpia

É o calor absorvido ou liberado na formação de 1 mol de uma substância partindo de uma substância simples no estado-padrão.

É o calor absorvido ou liberado na queima de 1 mol de uma substância combustível nas condições padrões.

Entalpia de formação Entalpia de combustão

Tipos de entalpia

É o calor liberado na formação de 1 mol de H2O(l) a partir da reação de 1 mol de H+

e 1 mol de OH- nas condições-padrão.

É o calor liberado ou absorvido na decomposição de 1 mol de qualquer substância.

Entalpia de neutralização Entalpia de decomposição

A entalpia e as mudanças de fase

A quantidade de calor liberada ou absorvida por uma reação química depende somente dos estados inicial e final do sistema reagente e não dos estados intermediários.

Lei de hess

– Entropia (S): medida de organização do sistema

– Energia livre (G): é o balanço entre a variação da entalpia e a variação da entropia.

Entropia e energia livre

Entropia

A equipartiçãoda energia ou do espaço chama-se aumento de entropia.

Há muita entropia quando há muita desordem.

Há pouca entropia quando há muita ordem.

Ao analisarmos um gás A num sistema com pressão maior que outro gás B num outro sistema separado por uma válvula. Abrindo a válvula, o gás A tende a invadir o recipiente do gás B, e vice-versa, e após algum tempo teremos uma mistura homogênea –equipartição do espaço.

Energia livre de Gibbs

G é a energia de “sobra do sistema, descontando-se a entalpia e o trabalho de pôr em ordem as moléculas resultantes da reação.

Energia livre = entalpia –temperatura . entropia.

Se G < 0, a reação é espontânea

Se G > 0, a reação não é espontânea

Se G = 0, a reação está em equilíbrio.