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Entropia – Transformações - Processo reversível
São aquelas que se realizam em ambos os sentidos, podendo voltar ao estado inicial, passando pelas mesmas situações intermediárias, sem influências do meio externo.
Entropia – Transformações - Processo reversível
Reação direta: aA + bB → cC + dD
Reação inversa: cC + dD → aA + bB
Então podemos representar esse tipo de reação em umaúnica forma:
aA + bB ↔ cC + dD
Entropia – Transformações - Processo irreversível
É aquele em que um sistema, uma vez atingido o estado final de equilíbrio, não retorna ao estado inicial ou a quaisquer estados intermediários sem a ação de agentes externos.
Entropia - Postulado
“A quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.”
A entropia de um processo irreversível em um sistema fechado sempre aumenta.
Entropia - Variação
Em processos isotérmicos a entropia é dada por:
qrev = energia de forma reversível como calor;
T = temperatura.
Entropia - Variação
ΔS > 0 Entropia aumenta (aumento da desordem)
ΔS < 0 Entropia diminui (diminuição da desordem)
ΔS = Sfinal – Sinicial
Entropia - Variação
1 CaCO3(s) 1 CaO(s) + 1 CO2(g)
1 Mol 2 Mol ΔS > 0
3 C2H2(g) 1 C6H6(g)
3 Mol 1 Mol ΔS < 0
Entalpia (∆H) vs Entropia (∆S)
A entalpia estuda a energia total de um sistema, enquanto que a entropia estuda a energia que não pode ser transformada em trabalho.
Energia livre de Gibbs
ΔH = Variação da Entalpia;
T = Temperatura constante(em Kelvin) em que o processo ocorre;
ΔS = Variação de Entropia.
ΔG= ΔH-T. ΔS
ΔG > 0 Absorção da energia livre; A reação não é espontânea.
ΔG < 0 Liberação da energia livre; A reação é espontânea.ΔG = 0 Equilíbrio.