tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)
TRANSCRIPT
![Page 1: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/1.jpg)
NILAM MELATI
NIM : 4161401019
PRAYOGA ABDUL
NIM : 4161401067
![Page 2: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/2.jpg)
Dalam keadaan setimbang, perbandingan konsentrasipereaksi dan hasil reaksi tergantung pada suhu danjenis reaksi kesetimbangan. Cato Maximilian Guldbergdan Peter Waage, dua ahli kimia dari Norwegia, menyatakan bahwa dalam reaksi kesetimbanganberlaku hukum kesetimbangan.
Tetapan Kesetimbangan
“Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, hasil kali konsentrasi setimbang zat-zat produk dibagi
dengan hasil kali konsentrasi zat reaktan yang sisa. Masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan
koefisien reaksinya, mempunyai harga tertentu.”
![Page 3: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/3.jpg)
RUMUS
Tetapan Kesetimbangan
![Page 4: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/4.jpg)
ENERGI BEBAS
Energi bebas adalah jumlah maksimum energi yang dibebaskan pada suatu proses yang terjadi pada suhu tetap dan tekanan bebas. Energi bebas di lambangkan dengan ∆G. Pada suhu dantekanan tetap reaksi kimia akan berlangsungspontan menuju ke arah dengan perubahanenergy bebas yang lebih rendah sampaiakhirnya mencapai keadaan setimbang.
![Page 5: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/5.jpg)
Persamaan energi bebas gibbs
Gas ideal : entropi sangat bergantung padatekanan sebab entropi sangat bergantung padavolumGas ideal : entalpi tidak bergantung pada tekanankarena nilai entalpi ditentukan dengan adanyaaliran kalor pada tekanan tetap.
![Page 6: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/6.jpg)
Akan berjalan secara spontankah reaksi ini pada suhu 25oC dan tekanan 1 atm, 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) . Apakah pada waktu tercapai kestimbangan reaksi hampir selesai ?
Penyelesaian :
∆Go = Σ Gohasil reaksi - ΣGo
pereaksi
2 (-88,5 kJ) – 2 (-71,8 kJ) – 0 kJ = - 33 kJ
Harga ∆Go yang negatif ini menunjukkan bahwa letak kesetimbangan ke arah SO3, berarti reaksinya spontan. Hal ini memang benar, tetapi apabila tanpa katalis, reaksi akan lambat.
Contoh Soal
![Page 7: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Tetapan kesetimbangan dan energi bebas (minggu ke 4)](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022071815/55a958f41a28abdf358b46c0/html5/thumbnails/8.jpg)
http://www.academia.edu/5199684/Tetapan_kesetimbangan_Kc
http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/tetapan-kesetimbangan/
http://rinioktavia19942.wordpress.com/kimia-kelas-xi/semester-i/kesetimbangan-kimia/tetapan-kesetimbangan/
http://searchglobalonline.blogspot.com/2013/02/energi-bebas-dan-kesetimbangan.html
http://searchglobalonline.blogspot.com/2013/02/energi-bebas-dan-kesetimbangan.html
Daftar pustaka