tipos de orbÍtales capacidad de enlace del carbono hibridaciÓn de orbÍtales tipos de hibridaciÓn
TRANSCRIPT
•TIPOS DE ORBÍTALES•CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO
•HIBRIDACIÓN DE ORBÍTALES
•TIPOS DE HIBRIDACIÓN
¿QUÉ ES UN ORBITAL?
•REGIONES EN EL ESPACIO
¿QUÉ DETERMINA A ESE ORBITAL?
•ESTOS ORBITALES SE DESCRIBEN POR MEDIO
DE CUATRO PARÁMETROS, LLAMADOS NUMEROS CUÁNTICOS
CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO
• Tiene un número atómico igual a 6 y su configuración electrónica explica sus
elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y
con otros elementos.
¿Cuál es la C. E. del carbono?
¿QUÉ SE PUEDE PREDECIR?
• El carbono debe compartir los cuatro electrones externos, En
enlaces covalentes. ¿Con quien los puede
compartir?• Los cuatros enlaces resultantes
deben ser diferentes.
PERO, ¿SON DIFERENTES?
•Se sabe que son simétricos.
¿Cómo se explica esto?•Con la teoría de la
hibridación
¿Qué es hibridación?
• Linus pauling propuso una respuesta en 1931 al demostrar
matemáticamente como se pueden combinar, o hibridar, un orbital s y tres orbítales p.
¿Cómo se puede dar esto?
¿Cómo y en que proporción se puede
combinar el orbital s y los tres orbítales p?
De tres maneras se puede mezclar o
hibridar:
¿Cuáles son?
1.Hibridación sp32.Hibridación sp23.Hibridación sp
Hibridación sp3• Cuando se combinan el 2s
con los 2p para formar cuatro orbítales híbridos
sp3, que se orientan en los vértices de un tetraedro
Los enlaces que se forman son enlaces Sigma σ
El ángulo que se forma es de 109,5°La distancia entre el carbono y el H es
de 110 pm
El CH4, compuesto llamado metano toma la
estructura tetraédrica .
Hibridación sp2• Cuando se combinan el 2s con
dos orbítales 2p para formar tres orbítales híbridos sp2, que se orientan en los vértices de un triangulo y el otro 2p queda
sin hibridar
Hibridación sp2
y
z
Hibridación sp• Cuando se combinan el 2s con
un orbítal 2p para formar dos orbítales híbridos sp, que
forman un ángulo de 180° y dos orbítales 2p queda sin
hibridar
Tipo de hibridación
Angulo de enlace
Forma geométrica
de la molécula
Numero de orbítales p
no hibridados
Tipo de enlace entre
carbonos
sp3 109.5 Tetraédrica 0 Sencillo (σ)
sp2 120 Trigonal plana
1 Doble (σ y π)
sp 180 Lineal 2 Triple (σ y dos π)
1.Seguir estudiando
2.Que diferencias hay entre un enlace σ y enlace de tipo π
3. Que diferencias hay entre un enlace σ de orbítales hibridados y un enlace de orbítales no hibridados (sean s-s, s-p, p-p).
4. Cual es la relación hibridación y la estabilidad de un enlace.
5. Resolver el taller de la pagina 17 del libro “química orgánica editorial santillana).
6. Consultar acerca de los compuestos orgánicos, clasificación y nomenclatura