TIPOSTIPOSDEDE

PILHASPILHAS

Profª MARCIA C. S. SILVAProfª MARCIA C. S. SILVA

DESCRIÇÃODESCRIÇÃO PilhaPilha = = célula galvânicacélula galvânica = = pilha galvânicapilha galvânica = = pilha voltaicapilha voltaica

É um dispositivo que utiliza reações É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica.energia química em energia elétrica.

A reação química utilizada será A reação química utilizada será

sempre espontânea. sempre espontânea.

HISTÓRICOHISTÓRICO Em 1600 Em 1600 Otto Otto

von Guerickevon Guericke inventou a inventou a primeira máquina primeira máquina para produzir para produzir eletricidade.eletricidade.

HISTÓRICOHISTÓRICO Galvani (Galvani (Luigi Aloisio Luigi Aloisio

GalvaniGalvani)) na segunda na segunda metade do século XVIII, metade do século XVIII, começou a pesquisar a começou a pesquisar a aplicação terapêutica da aplicação terapêutica da eletricidade, após dez eletricidade, após dez anos de pesquisa anos de pesquisa publicou "publicou "Sobre as forças Sobre as forças de eletricidade nos de eletricidade nos movimentos muscularesmovimentos musculares."."

HISTÓRICOHISTÓRICO Alessandro VoltaAlessandro Volta

Quando dois metais diferentes são postos em contacto um com o outro, um dos metais fica ligeiramente negativo e o outro ligeiramente positivo.

PILHA DE VOLTAPILHA DE VOLTA

Foi o primeiro gerador estático de energia elétrica a ser criado.

PILHA DE VOLTAPILHA DE VOLTA Empilhou alternadamente discos de Empilhou alternadamente discos de

zinco e de cobre, separando-os por zinco e de cobre, separando-os por pedaços de tecido embebidos em pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico.solução de ácido sulfúrico.

A pilha de Volta, produzia energia A pilha de Volta, produzia energia elétrica sempre que um fio condutor elétrica sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da cobre, colocados na extremidade da pilha. pilha.

HISTÓRICOHISTÓRICO Em 1812 Em 1812

Humphry Humphry DavyDavy produziu produziu um arco um arco voltaíco usando voltaíco usando eletrodos de eletrodos de carvão ligados carvão ligados a uma bateria a uma bateria de muitos de muitos elementos. elementos.

ARCOS ELÉTRICOS OU VOLTAICOSARCOS ELÉTRICOS OU VOLTAICOS Numa visão comercial são usados para:Numa visão comercial são usados para:Soldas,Soldas,Projetores de filme,Projetores de filme,Fornos para produção de aço,Fornos para produção de aço,Lâmpadas fluorescentes,Lâmpadas fluorescentes,Lâmpadas de vapor de mercúrio,Lâmpadas de vapor de mercúrio,Letreiros de néon,Letreiros de néon,Flash,Flash,Monitores de plasma,Monitores de plasma,Relâmpago...Relâmpago...

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PILHASPILHAS

PILHA SECA COMUMPILHA SECA COMUM(Pilha de Leclanché)(Pilha de Leclanché)

inventada pelo francês George inventada pelo francês George Leclanché EM 1865.Leclanché EM 1865.

É utilizada em lanternas, rádios, É utilizada em lanternas, rádios, gravadores, etc.gravadores, etc.

No pólo negativo, tem o zinco No pólo negativo, tem o zinco metálico.metálico.

No pólo positivo estão o carvão em No pólo positivo estão o carvão em pó e dióxido de manganês (MnO2).pó e dióxido de manganês (MnO2).

Entre os pólos existe uma pasta Entre os pólos existe uma pasta úmida que contém cloreto de úmida que contém cloreto de amônio (NH4Cl), cloreto de zinco amônio (NH4Cl), cloreto de zinco (ZnCl2) e água (H2O).(ZnCl2) e água (H2O).

TIPOS DE PILHASTIPOS DE PILHAS Após um longo período de uso, as Após um longo período de uso, as

substâncias que compõem a pilha se substâncias que compõem a pilha se modificam, algumas sofrem corrosão outras modificam, algumas sofrem corrosão outras sofrem deposição, acarretando uma sofrem deposição, acarretando uma redução de voltagem.redução de voltagem.

As pilhas mesmo não estando As pilhas mesmo não estando descarregadas devem ser retiradas dos descarregadas devem ser retiradas dos aparelhos se estes não forem usados por aparelhos se estes não forem usados por um período prolongado, pois pode haver um período prolongado, pois pode haver um vazamento da substância pastosa que um vazamento da substância pastosa que compõe a pilha que, além de tóxica, pode compõe a pilha que, além de tóxica, pode danificar o aparelho, corroendo suas partes danificar o aparelho, corroendo suas partes metálicas. metálicas.

PILHA ALCALINAPILHA ALCALINA Esse tipo de pilha é um aprimoramento da Esse tipo de pilha é um aprimoramento da

pilha comum.pilha comum.

No pólo negativo está o zinco metálico. No No pólo negativo está o zinco metálico. No pólo positivo está o MnO2. E a pasta pólo positivo está o MnO2. E a pasta envolvida é KOH.envolvida é KOH.

Essa pilha fornece uma corrente elétrica Essa pilha fornece uma corrente elétrica mais eficiente com uma vida média de 5 a mais eficiente com uma vida média de 5 a 8 vezes maior que a outra pilha.8 vezes maior que a outra pilha.

Pode ser empregada nos mesmos Pode ser empregada nos mesmos instrumentos que a outra.instrumentos que a outra.

PILHA DE MERCÚRIOPILHA DE MERCÚRIO Esse tipo de pilha é utilizado em dispositivos Esse tipo de pilha é utilizado em dispositivos

sensíveis como, aparelhos contra surdez, sensíveis como, aparelhos contra surdez, instrumentos científicos, relógios, etc.instrumentos científicos, relógios, etc.

O pólo negativo contém amálgama de zinco O pólo negativo contém amálgama de zinco (zinco dissolvido em mercúrio).(zinco dissolvido em mercúrio).

O pólo positivo contém óxido de mercúrio (II).O pólo positivo contém óxido de mercúrio (II).• A substância pastosa é hidróxido de A substância pastosa é hidróxido de potássio (KOH).potássio (KOH).

• Essa pilha fornece uma voltagem Essa pilha fornece uma voltagem bem mais constante que as anteriores.bem mais constante que as anteriores.

BATERIA DE ÁCIDO CHUMBOBATERIA DE ÁCIDO CHUMBO Essa é a bateria Essa é a bateria

utilizada nos utilizada nos automóveis, consiste automóveis, consiste na associação de seis na associação de seis pilhas ligadas em série, pilhas ligadas em série, cada uma com 2 volts, cada uma com 2 volts, totalizando 12 volts.totalizando 12 volts.

Foi inventada pelo Foi inventada pelo francês Raymond francês Raymond Gaston Plante, em Gaston Plante, em 1859.1859.

BATERIA DE ÁCIDO/CHUMBOBATERIA DE ÁCIDO/CHUMBO O pólo negativo é constituído por placas de O pólo negativo é constituído por placas de

chumbo (Pb).chumbo (Pb).

O pólo positivo é formado por uma série de O pólo positivo é formado por uma série de placas de óxido de chumbo (IV) [PbO2].placas de óxido de chumbo (IV) [PbO2].

Nessa bateria existe uma solução que contém Nessa bateria existe uma solução que contém ácido sulfúrico (H2SO4) que é uma substância ácido sulfúrico (H2SO4) que é uma substância extremamente corrosiva.extremamente corrosiva.

BATERIA DE NÍQUEL/CÁDMIOBATERIA DE NÍQUEL/CÁDMIO Essas baterias também são conhecidas Essas baterias também são conhecidas

como baterias como baterias nicad nicad (níquel/cádmio). (níquel/cádmio). São recarregáveis e empregadas em São recarregáveis e empregadas em

filmadoras, computadores portáteis, filmadoras, computadores portáteis, câmeras fotográficas digitais, telefones câmeras fotográficas digitais, telefones celulares e telefones sem fio.celulares e telefones sem fio.

BATERIA DE NÍQUEL/CÁDMIOBATERIA DE NÍQUEL/CÁDMIO O pólo negativo é formado por cádmio metálico.O pólo negativo é formado por cádmio metálico. O pólo positivo é formado por uma substância O pólo positivo é formado por uma substância

que contém níquel.que contém níquel. Nesse tipo de bateria, a pasta interna é um Nesse tipo de bateria, a pasta interna é um

composto que contém solução concentrada de composto que contém solução concentrada de KOH.KOH.

Ela é mais leve e facilmente miniaturizada, Ela é mais leve e facilmente miniaturizada, porém é bem mais cara que pilhas secas porém é bem mais cara que pilhas secas comuns.comuns.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICASREFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

PERUZZO, Francisco Miragaia. PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite do. QUÍMICA CANTO, Eduardo Leite do. QUÍMICA ORGÂNICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: ORGÂNICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003.Moderna, 2003.

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