tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmometria colégio inedi professor luiz antônio tomaz...
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TONOSCOPIA, EBULIOSCOPIA,
CRIOSCOPIA, OSMOMETRIA
Colégio INEDIProfessor Luiz Antônio Tomaz
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades relacionadas ao número de partículas (moléculas ou íons) de um soluto dispersas
em uma solução.
Quando se adiciona espaguete à água fervente, nota-se que a fervura imediatamente para. Por quê?
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Acreditamos que até o final desta apresentação possamos responder a esse questionamento,
entre outros.
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1 - Tonoscopia
2 - Crioscopia
3 - Ebulioscopia
4 - Osmose e pressão osmótica
São propriedades coligativas . . .
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Relembrando, antes, o conceito pressão de vapor
É a pressão exercida pelos vapores de um líquido
sobre a fase líquida, a uma certa temperatura.
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Pressão Máxima de Vapor (PMV)
PMV é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o liquido correspondente.
Para entender melhor
observemos as explicações que seguem ...
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Vamos imaginar um cilindro munido de um
êmbolo totalmente apoiado em um líquido puro contido
no seu interior.Se elevarmos o êmbolo,
criaremos um espaço vazio, e o líquido
começará a vaporizar-se.
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I) Inicialmente temos evaporação, pois ainda não existem moléculas no estado de vapor;
II) A velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação;
III) Após algum tempo, a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação e o sistema atinge um equilíbrio dinâmico: a cada unidade de
tempo, o número de moléculas que passam para o estado gasoso é igual ao número de moléculas que
retornam para a fase líquida.
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Em resumo, no início, a velocidade com que o líquido passa a vapor é alta e a velocidade com que o vapor volta ao líquido é baixa. No decorrer do processo, a
velocidade com que o líquido passa a vapor vai diminuindo, e aumenta a velocidade com que o vapor volta ao líquido. Quando temos a impressão de que o
processo parou, o que ocorreu realmente foi um equilíbrio, isto é, as duas velocidades se igualaram.
Nesta situação, dizemos que foi atingida a . . . pressão máxima de vapor do líquido.
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Aumentando a temperatura, qualquer
líquido irá evaporar mais intensamente,
acarretando maior pressão de vapor.
PMV: influência da temperatura
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PMV: natureza do líquido
Líquidos mais voláteis como éter, álcool, acetona, etc. evaporam mais intensamente, o que acarreta uma
pressão de vapor maior.
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PVM e temperatura de ebulição
Quando a PVM é igual a à pressão atmosférica, temos
ebulição.
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A água, quando a pressão atmosférica for igual a 760mmHg, entra em
ebulição, pois esta é sua PMV a 100oC, conforme
vemos no gráfico.Já o álcool, tem maior PMV
e entra em ebulição a 78,3oC.
A temperatura de ebulição da água é a mesma para Tramandaí e Gramado?
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Tonoscopia
Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido.
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Tonoscopia
Percebe-se, pelos dados, que o abaixamento da
pressão de vapor é provocado pelo número de partículas dissolvidas e não
por sua natureza.
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Repare que iguais quantidades em mols de diferentes solutos não voláteis, dissolvidos numa mesma
quantidade de solvente, à mesma temperatura, causam o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente.
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Ebulioscopia
Estudo do aumento da temperatura de ebulição
Iguais quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma
quantidade de solvente, à mesma temperatura, causam o mesmo aumento na temperatura de ebulição na solução.
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O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente.
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Assim, quanto mais concentrada for a solução
(maior quantidade de partículas do soluto), maior
será a temperatura de ebulição.
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Crioscopia
Estudo do abaixamento da temperatura de congelamento.
Iguais quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma
quantidade de solvente, à mesma temperatura, causam o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse
solvente na solução.
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O abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas.
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Pressão Osmótica
Osmose
Fenômeno espontâneo em que há passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.
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Análise microscópica do fenômeno osmose
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Interrompendo a osmose . . .
PR
ES
SÃ
O O
SM
ÓT
ICA
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Obtendo água pura a partir da água do mar . . .
osmose reversa
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Osmose e outras aplicações . . .
Qual a concentração
adequada para administração do soro fisiológico a
um paciente?
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Osmose e outras aplicações . . .
Como se produz charque?
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Osmose e glóbulos vermelhos . . .
Meio isotônico Meio hipotônico Meio hipertônico
Com soro fisiológico
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Se o soluto é um não eletrólito
Soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente, apresentam os mesmos efeitos coligativos.
Considerações finais . . .
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Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto: íons)
Soluções com solutos diferentes, mas apresentando
a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente,
podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.
Cloreto de sódio (Na+Cℓ–)
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1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O
1 mol de glicose
1 mol de partículas dissolvidas
1NaCℓ(s) 1Na+ + 1Cℓ-H2O
1 mol de NaCℓ 2 mols de partículas dissolvidas
1CaCℓ2(s) 1Ca2+ + 2Cℓ-H2O
1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas
Veja por que . . .
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Um exercício para ilustrar . . .
Em cinco frascos contendo a mesma quantidade de água, são adicionados separadamente, 0,1 mol de
sacarose, frutose, iodeto de sódio, iodeto de potássio e iodeto de magnésio.
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Qual das soluções tem maior temperatura de ebulição?
(A) Sacarose.
(B) Frutose.
(C) Iodeto de sódio.
(D) Iodeto de potássio.
(E) Iodeto de magnésio.
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Justificando a resposta . . .
- Considere-se, primeiramente, que todas as soluções têm a mesma concentração (mesma quantidade de água
para a mesma quantidade de mols);
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- O iodeto de magnésio (MgI2) , dentre os eletrólitos*, ao se dissociar na presença da água, libera 0,3 mols (3 x 0,1 mol);
MgI2 Mg+2 + 2I-1
*Glicose e frutose são moleculares e não se dissociam.
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Justificando a resposta.
- A presença de um maior número de partículas,
diminui a pressão de vapor e, em conseqüência,
aumenta a temperatura de ebulição.
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E aí, temos, agora, condições de responder a
questão inicial desta apresentação?
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Questões de vestibular UFRGS - 2006
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Questões de vestibular UFRGS - 2006
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Questões de vestibular UFRGS - 2006
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Questões de vestibular UFRGS - 2007
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Questões de vestibular UFRGS - 2007
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Questões de vestibular UFRGS - 2008
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Questões de vestibular UFRGS - 2008
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