TRIS OXALATO DE ALUMINIO Y POTASIO K3[AL(C2O4)3]∙3H2O

1Audreys González, 1william Aguilar, 1Brayan Hernández, 1Pedro Guerrero, 1Jhonatan Castillo, 1Alvaro Ortiz.

2Rafael correa

(1) Estudiantes de química VII semestre, universidad de Cartagena-Colombia(2) Docente de laboratorio de química inorgánica I, universidad de

Cartagena-Colombia.

VII Semestre Química, Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales, Universidad De Cartagena, Cartagena Bolívar.

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RESUMEN:

En esta práctica se realizó la síntesis de tris oxalato de aluminio y potasio mediante una neutralización con ácido oxálico para la obtención de cristales por filtración al vacío.

PALABRAS CLAVES: Neutralización, ácido oxálico, complejo.

ABSTRACT:.In practice this synthesis was performed tris aluminum potassium oxalate by neutralization with oxalic acid to obtain crystals by vacuum filtration.

KEYWORDS: Neutralization, oxalic acid, complex.INTRODUCCION

En química se denomina complejo a una entidad molecular que se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlace, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.

Por una costumbre histórica el termino complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia

un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo

ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligando. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación.

El término también es utilizado para referirse a una enorme cantidad estructuras inestables o meta estables que participan como intermediarias en diferentes reacciones; por lo cual es preferible utilizar siempre que se pueda un término más explicativo para referirse a estos compuestos. En este sentido el término complejo es mucho

más amplio, pero menos preciso. En química inorgánica, por ejemplo, se prefiere utilizar el término entidad química de coordinación en lugar de complejo.

La química de los complejos tiene numerosas aplicaciones tanto teóricas como prácticas sirviendo por ejemplo para explicar cosas tan vistosas como el color de las piedras, la elaboración de polímeros, pigmentos, vidrios incoloros y de colores, electro depósito de metales, formulación de ablandadores de agua para productos de limpieza hogareños, y hasta el tratamiento de algunas intoxicaciones y la base teórica que permite comprender la mayoría de las reacciones enzimáticas que permiten la existencia de la vida.

1. METODO Y PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Pesamos 0,5036g de virutas de aluminio y se agregaron en un beaker, posteriormente se agregaron 5mL de agua caliente y luego se agregó 10 mL de Una solución de KOH al 6 M lentamente por las paredes del recipiente para controlar la reacción del hidrogeno ya que es muy violenta. Se calentó la mezcla hasta ebullición para disolver cualquier residuo metálico, luego se le agregó una solución de 6,5 g de ácido oxálico en 50mL de agua en pequeñas porciones para neutralizar la solución; durante el tiempo de neutralización la alúmina hidratada presento un precipitado de color blanco, luego se enfrió la solución en baño de hielo y se agregó 25mL de etanol al 95 % y con la ayuda de un agitador se rasparon los lados del beaker y se agito la solución para que haya una mejor cristalización. Por ultimo filtramos al vacío con la ayuda

de un embudo buchner y un matraz kitazato y los cristales que se filtraron se lavaron con una porción de 10 mL de etanol al 50% se secaron y se pesaron para poder hallar el rendimiento porcentual.

1. ANALISIS Y DISCUSIÓN RESULTADOS

El aluminio, debido a que en su superficie tiene una capa delgada de óxido de aluminio, reaccionalentamente con los ácidos. Sin embargo, las soluciones de bases fuertes pueden deshacer la capa de óxido debido a la presencia de iones OH-, formándose el ión Al (OH)−4, que posteriormente se unirá a los iones K+, provenientes de la disociación de la base. De esta reacción se desprende hidrógeno gaseoso. De esta forma, el aluminio se diluye en la solución básica:

Al+KOH+H2O⟶KAl(OH)4+H2

El exceso de base se puede neutralizar con el ácido oxálico, que además, convierte a Al(OH)−4 en Al(OH)3, que es insoluble en agua:

KOH+H2C2O4⟶K2C2O4+H2O

KAl(OH)4+H2C2O4⟶Al(OH)3+K2C2O4+ H2O

Si se agrega suficiente ácido, se obtiene KAl (C2O4)3. La reacción global, sin balancear, queda:

Al+3KOH+3H2C2O4*2H2O⟶K3[Al(C2O4)3]* 3H2O +

6H2O + 32 H2

Cálculos:

0.5036 gAl ∙ 1mol Al28.98 g Al

∙1mol K3 [ AlOH 4 ]

1mol Al

∙1mol K3 [Al (C2O4 )3 ]1mol K3[AlOH 4 ]

=0.0173mol K3 [ Al (C2O4 )3 ]

CONCLUSION:

La sintetizacion del complejo no fue la mejor ya que no tuvimos en cuenta al agregar el ácido oxálico el pH y el volumen gastado de este por ende los resultados no fueron los esperados y la práctica no fue totalmente satisfactoria.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

[1].http://es.wikipedia.org/wiki/Comp lejo_(qu%C3%ADmica).

[2].http://ruskiikot.wikidot.com/practica1inorganica.

[3]. Jolly, W. L., The synthesis and characterization of inorganic compounds, Prentice Hall, EE.UU. 1970.

[4]. Aparicio, F., Vargas, R., y Cedillo A., Actividades experimentales para el curso de química, Universidad Autónoma Metropolitana, México, julio de 2003.