Tujuan1. Mengidentifikasikan larutan asam atau basa dengan menggunakan

indikator alami2. Menetukan kuat atau lemahnya larutan asam dan basa tersebut

Alat dan BahanAlat : mangkok, sendok, tempat es batuBahan : bunga, cuka, air sabun

Dasar teoriMenurut Svante Arrhenius (1859-1897) seorang ilmuwan Swedia

yang memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua (air) tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen di dalamnya.

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan OH-. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.

HᵪZ x H+ + ZX-

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam.

Basa Arrhenius adalah hidroksida logam, M(OH)ᵪ, yang dalam air terurai sebagai berikut.

M(OH)ᵪ Mᵡ+ + x OH-

Jumlah ion OH- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa.