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REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE

MINISTERE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEURET DE LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE

Programme Pédagogique

2ème année

Domaine

Sciences de la MatièreFilière « Chimie »

L2 : Sciences de la Matière- Filière Chimie

الـدیمقراطیـة الـشعبیــةالجمھوریة الجزائریة

التعلیــم العالــي والبحــث العلمــيوزارة

برنامج البیداغوجي

لثــــــــانیةالسنة ا

میدان

المــــــــادةعلوم "اءـــــــــكیمی"فرع

SOMMAIRE


I - Fiches d’organisation semestrielle des enseignements -------------------------------------

1- Semestre 1 ------------------------------------------------------------------------------------2- Semestre 2 ------------------------------------------------------------------------------------

II - Fiches d’organisation des unités d’enseignement --------------------------------------------

III - Programme détaillé par matière -------------------------------------------------------------------


I – Fiche d’organisation semestrielle des enseignements

Filière Chimie

1-Semestre 3

Unité d’Enseignement VHS V.H hebdomadaire Autre*(14-16 sem) Coeff Crédits Mode d'évaluation

14-16 sem C TD TP 14-16 sem CUE fondamentale

UEF3 (O/P) 225h00 9h00 6h00 275h00 10 20 33% 67%Chimie Minérale 67h30 3h00 1h30 - 82h30 3 6 33% 67%Chimie Organique 1 67h30 3h00 1h30 - 82h30 3 6 33% 67%Mathématiques Appliquées 45h00 1h30 1h30 - 55h00 2 4 33% 67%Vibrations, Ondes & Optique 45h00 1h30 1h30 - 55h00 2 4 33% 67%

UE méthodologieUEM3 (O/P) 90h00 1h30 4h30 85h00 4 7 50% 50%Travaux Pratiques de ChimieMinérale 22h30 - - 1h30 27h30 1 2 50% 50%Travaux Pratiques de ChimieOrganique 22h30 - - 1h30 27h30 1 2 50% 50%Méthodes Numériques etProgrammation 45h00 1h30 - 1h30 30h00 2 3 50% 50%

UE découverteUED3 (O/P) 45h00 1h30 1h30 5h00 2 2 100%

Techniques d’Analyse Physico-Chimique I 45h00 1h30 1h30 - 5h00 2 2 - 100%

UE transversaleUET3 (O/P) 15h00 1h00 10h00 1 1 100%Langues étrangères 3 15h00 1h00 - - 10h00 1 1 - 100%

Total Semestre 3 375h00 13h00 7h30 4h30 375h00 17 30*Autre = Travail complémentaire en consultation semestrielle (travail personnel de l’étudiant)


Filière Chimie

2-Semestre 4

Unité d’Enseignement VHS V.H hebdomadaire Autre*(14-16 sem) Coeff Crédits Mode d'évaluation

14-16 sem C TD TP 14-16 sem CUE fondamentale

UEF4 (O/P) 202h30 7h30 6h00 247.30 10 20 33% 67%Chimie Organique 2 67h30 3h00 1h30 - 82h30 3 6 33% 67%Thermodynamique &Cinétique Chimique 67h30 3h00 1h30 - 55h00 3 6 33% 67%Chimie Analytique 45h00 1h30 1h30 - 55h00 2 4 33% 67%Chimie Quantique 45h00 1h30 1h30 - 55h00 2 4 33% 67%

UE méthodologieUEM 4(O/P) 112h30 3h00 4h30 87h30 5 8 50% 50%Travaux Pratiques de ChimieAnalytique 22h30 - 1h30 27h30 1 2 50% 50%Travaux Pratiques deThermodynamique &Cinétique Chimique

45h00 1h30 1h30 30h00 2 3 50% 50%Chimie Inorganique 45h00 1h30 1h30 30h00 2 3 50% 50%

UE découverteUED4 (O/P) 45h00 1h30 1h30 05h00 2 2 100%Techniques d’AnalysePhysico-chimique II 45h00 1h30 1h30 - 05h00 2 2 100%

UE transversaleUET4 (O/P) 15h00 1h00 10h00 1 1 100%Langues étrangères 4 15h00 1h00 - - 10h00 1 1 100%

Total Semestre 4 375h00 13h00 7h30 4h30 375h00 17 30*Autre = Travail complémentaire en consultation semestrielle (travail personnel de l’étudiant)

II – Fiches d’organisation des unités d’enseignement(Etablir une fiche par UE)


Semestre : 3UE : Fondamentale

Répartition du volume horaire de l’UE etde ses matières

Cours : 135h00TD : 90h00TP: -Travail personnel : 275h00

Crédits et coefficients affectés à l’UE età ses matières

UE : Coefficient = 10 Crédits = 20

Matière1: Chimie MinéraleCrédits : 6Coefficient : 3

Matière 2 : Chimie Organique 1Crédits : 6Coefficient : 3

Matière 3 : Mathématiques AppliquéesCrédits : 4Coefficient : 2

Matière 4 : Vibrations, Ondes & OptiqueCrédits : 4Coefficient : 2

Mode d'évaluation (continu ou examen) Continu : 33% ; Examen : 67%

Description des matièresChimie MinéraleCe cours consiste à enseigner les basesfondamentales de la chimie minéraledescriptive

Chimie Organique 1La matière chimie organique 1 dispense desfondements de la chimie organique générale

Mathématiques AppliquéesCalcul d’intégrales et des séries numériqueset méthodes de résolution des équationsdifférentielles du premier et second ordre.Application des transformées de Laplace et deFourier.

Vibrations, Ondes & OptiqueLes lois fondamentales de l’optiquegéométrique et physique ainsi que lestechniques utilisées, accompagnées deplusieurs applications.


Semestre : 3UE : Méthodologie


Cours : 22h30TD : -TP: 67h30Travail personnel : 85h00



Matière1: Travaux Pratiques de ChimieMinérale

Crédits : 2Coefficient : 1

Matière 2 : Travaux Pratiques de ChimieOrganique


Matière 3 : Méthodes Numériques etProgrammation



Description des matièresTravaux Pratiques de Chimie MinéraleConsolidation des connaissances théoriquessur la Chimie Minérale. Apprentissage etvisualisation des phénomènes liés la ChimieMinérale

Travaux Pratiques de Chimie OrganiqueConsolidation des connaissances théoriquessur la Chimie Organique. Apprentissage etvisualisation des phénomènes liés à la ChimieOrganique.

Méthodes Numériques etProgrammationSpécialisation en langages de programmationévolués et étude des méthodes numériques derésolution de systèmes d’équationsalgébriques


Semestre : 3UE : Découverte





Matière1: Techniques d’Analyse Physico-Chimique I


Mode d'évaluation (continu ou examen) Examen : 100%

Description des matièresTechniques d’Analyse Physico-Chimique IDécouvrir les méthodes d’analyse deconstituants de mélange homogènes et/ouhétérogènes, et leurs mises en œuvre selondes techniques très variées telles lestechniques séparatives, l’osmose et la dialyse,la spectrométrie et la chromatographie.


Semestre : 3UE : Transversale


Cours : 15h00TD : -TP: -Travail personnel : 10h00


UE : Coefficient = 1 Crédit = 1

Matière: Langues étrangères 3Crédit : 1Coefficient : 1


Description des matièresLangues étrangères 3 : Anglais 3 ouFrançais 3Expression orale et écrite, communication etméthodologie en langue anglaise/ française


Semestre : 4UE : Fondamentale


Cours : 110h30TD : 90h00TP: -Travail personnel : 247h30



Matière1: Chimie Organique 2Crédits : 6Coefficient : 3

Matière 2 : Thermodynamique & CinétiqueChimique


Matière 3 : Chimie AnalytiqueCrédits : 4Coefficient : 2

Matière 3 : Chimie QuantiqueCrédits : 4Coefficient : 2


Description des matièresChimie Organique 2Identification des principales fonctionschimiques portées par les molécules et étudede leurs réactivités en chimie organique.Thermodynamique & CinétiqueChimiqueOrganisé en deux parties, ce cours traited’abord la thermodynamique classique et sesprincipes fondamentaux appliquées aux corpspurs et aux solutions et ensuite définir, décrireet calculer les grandeurs cinétiques lors desréactions chimiques.Chimie AnalytiqueCette matière enseigne les bases de l’analysedes produits, c'est-à-dire l'identification et lacaractérisation de substances chimiquesconnuesChimie QuantiqueSe basant sur les résultats de la Mécaniquequantique ce cours enseigne à l’étudiantl'interprétation et la prévision de la réactivité etdes propriétés des espèces chimiques


Semestre : 4UE : Méthodologie





Matière1: Travaux Pratiques de ChimieAnalytique


Matière 2 : Travaux Pratiques deThermodynamique & Cinétique ChimiqueCrédits : 2Coefficient : 1

Matière 3 : Chimie InorganiqueCrédits : 3Coefficient : 2


Description des matièresTravaux Pratiques de ChimieAnalytiqueConsolidation des connaissances théoriquessur la Chimie Analytique. Apprentissage etvisualisation des phénomènes liés à la ChimieAnalytiqueTravaux Pratiques de Thermodynamique& Cinétique ChimiqueConsolidation des connaissances théoriquessur la Thermodynamique et la cinétiquechimique. Apprentissage et visualisation desphénomènes liés à la thermodynamique et à lacinétique chimique.

Chimie InorganiqueL’objectif est de doter l’étudiant d’une base enchimie inorganique générale (chimie du solideet de coordination) et ouvrant la voie vers lacristallographie.


Semestre : 4UE : Découverte





Matière: Techniques d’Analyse Physico-chimique IICrédits : 2Coefficient : 2


Description des matièresTechniques d’Analyse Physico-chimiqueIIDécouvrir les nouvelles techniques de laspectroscopie par RMN, la spectrophotométrieUV-Vis d’absorption atomique et laspectrométrie IR ou de masse pour procéder àdes analyses physico-chimiques de composésse basant sur les méthodes spectrales et leslois d’absorption du rayonnement.


Semestre : 4UE : Transversale


Cours : 15h00TD : -TP: -Travail personnel : 10h00


UE : Coefficient = 1 Crédit = 1

Matière: Langues étrangères 4Crédit : 1Coefficient : 1


Description des matièresLangues étrangères 4 : Anglais 4 ouFrançais 4Cette unité est une continuité de l’unitéLangues étrangères 3.Les objectifs sont :- Initiation aux techniques de communications.- Initiation aux techniques de recherche

Bibliographique (Internet, …).- Apprendre à rédiger et exposer une étude

donnée de culture générale.


III - Programme détaillé par matière(1 fiche détaillée par matière)


Semestre : 3UE : FondamentaleMatière : Chimie Minérale

Objectifs de l’enseignementD’une importance capitale pour un chimiste, l’enseignement de cette matière permet àl’étudiant d’acquérir les connaissances théoriques et les lois fondamentales de la chimieminérale

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1 & 2 » et les « TP Chimie 1 & 2 »enseignées en 1ère année Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1 : Tableau Périodique1) Les éléments dans le tableau périodique (groupes, périodes, périodicité des propriétés)2) Les familles d’éléments (alcalins, alcalinoterreux, métaux de transition, halogènes, lecarbone et les éléments du groupe IVA, l’azote et les éléments du groupe VA, l’oxygène et leséléments du groupe VIA.

3) La liaison chimique :- La liaison covalente- La liaison ionique- La liaison métallique- La liaison de Van der Wals et la liaison hydrogène

4) diagramme énergétique des orbitales moléculaires5) hybridation6) Polarisation d’une liaison.

Chapitre 2 : Les complexes1- Notions de complexe (ligands, agents complexants)2- Etude de la liaison chimique dans les complexes, hybridations dans les complexes3- Structures des complexes de coordination4- Propriétés des complexes5- Théorie du champ cristallin6- Réactivités des complexes, applications.7- Nomenclature

Chapitre 3 : L’hydrogèneEtat naturel, propriétés physico-chimiques, préparation de l’hydrogène, les composés de

l’hydrogène (hydrures, halogénures d’hydrogène)Chapitre 4 : L’oxygèneEtat naturel, propriétés physico-chimiques, préparation, utilisation, composés à base d’oxygène,réactivité de l’oxygène.Chapitre 5 : Les halogènes ( F, Cl, Br, I)Dans tous les cas on étudiera l’état naturel, les propriétés physico-chimiques, l’obtention etl’utilisation.Chapitre 6 : Le soufreEtat naturel, propriétés, obtention, composés du soufre, le sulfure d’hydrogène, fabrication del’acide sulfurique et son utilisation.Chapitre 7 : L’azoteEtat naturel, propriétés physico-chimiques, obtention, l’ammoniac et ses propriétés, les oxydes etles oxacides de l’azote. Préparation de l’acide nitrique et son utilisation.Chapitre 8 : Le phosphore, l’arsenic et l’antimoineEtats naturels de ces éléments, leur obtention, leur utilisationChapitre 9 : Le silicium


Propriétés physico-chimiques, obtention, les oxydes et les oxacides du silicium, les silicates, le gelde silice, les silicones.Chapitre 10 : Les métaux- Les métaux alcalins: groupe I du tableau périodique : généralités, propriétés. Le sodium :

fabrication, les dérivés du sodium.- L’aluminium : propriétés, état naturel, obtention, utilisation,- Le fer : état naturel, propriétés, obtention et utilisation

Mode d’évaluation : Continu : 33% Examen : 67%

Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- P. W. ATKINS, D.F. SHRIVER, Chimie inorganique, Ed. De Boek, (2001)- C. E. HOUSECROFT, A. G. SHARPE, Chimie inorganique, Tr. A. Pousse, Ed. De Boek,- (2010)- R. DIDIER, P. GRECIAS, Chimie Générale, cours et exercices résolus, Tec & Doc,(2004).- S. S.. ZUMDAHL, Chimie générale, De Boeck, (1999)- C. E. HOUSECROFT, A. G. SHARPE, Inorganic chemistry, 2nd Ed. De Boek, (2005)


Semestre : 3UE : FondamentaleMatière : Chimie Organique 1

Objectifs de l’enseignementD’une importance capitale pour un chimiste, l’enseignement de cette matière permet àl’étudiant d’acquérir les connaissances théoriques et les lois fondamentales de la chimieorganique

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1 & 2 » et les « TP Chimie 1 & 2 »enseignées en 1ère année Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1 : La Liaison ChimiqueRappels sur les orbitales atomiques. Liaisons intramoléculaires, liaison covalente, hybridation ducarbone (sp3, sp2, sp), méthode VSEPR, liaison ionique. Liaisons intermoléculaires (la liaisond’hydrogène)Chapitre 2 : Composés organiquesClassification des principales fonctions chimiques. Nomenclature. Initiation au logiciel«ChemDraw»Chapitre 3 : Les Effets StructurauxLes effets électroniques, Polarisation des liaisons sigma , Effet inductif, Délocalisation desélectrons pi (étude de la molécule de 1.3-butadiène et de Benzène), Conséquence du phénomènede délocalisation des électrons pi, Mésomérie et résonnance. Les effets stériques. Conséquencedes effets structuraux sur l’acidité et la basicité d’un composé organique.Chapitre 4 : IsomérieIsomérie plane (ou de constitution), Isomérie de fonction, Isomérie de position, Isomérie de chaine,Tautomérie. Stéréochimie, Représentation perspective ou cavalière, Représentation projective(convention de Cram), Projection de Fischer, Projection de Newman. Stéréoisoméries, Isomèresde conformations(ou conformères), éthane, cyclohexane, Isomères de configuration (Notion dechiralité, Activité optique, Nomenclature R,S, Règles séquentielles CIP (Cahn, Ingold et Prelog,Nomenclature D, L de Fischer Nomenclature érythro-thréo).Chapitre 5 : DiastéréoisomérieDiastéréoisomères sigma dues aux carbones asymétriques, Diastéréoisomères Pi (isomériegéométrique, Z/E, Cis/trans)Chapitre 6: Etude Des Mécanismes RéactionnelsLes intermédiaires réactionnels, Rôle du solvant (polaire, apolaire), Rupture des liaisons (formationdes radicaux, carbocations carboanions), Réactifs électrophiles, nucléophiles. Aspect cinétique eténergétique des réactions. Etude des principaux mécanismes réactionnels, Réactions d’additions :Addition électrophile, addition radicalaire, addition nucléophile), Réactions de substitutions :Substitution nucléophile SN1 et SN2 ; substitution, radicalire ; substitution électrophile, Réactiond’élimination E1, E2.Mode d’évaluation : Continu : 33% Examen : 67%Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- P. ARNAUD. Cours : Chimie organique, 18ème éd. Dunod, (2009).- P. ARNAUD. Exercices de chimie organique, 4ème éd. Dunod, (2010).- K.P.C. VOLLHARDT, N. E. SCHORE, C. ESKENAZI. Traité de chimie organique, 5ème éd. De

Boeck Université, (2009).- J. McMURRY, E. SIMANEK. Chimie organique Les grands principes -Cours et exercices

corrigés. 2ème éd., DUNOD, (2007).


Semestre : 3UE : FondamentaleMatière : Mathématiques Appliquées

Objectifs de l’enseignementL’enseignement de cette matière permet à l’étudiant d’acquérir les méthodes de calculd’intégrales ainsi que les méthodes menant à la résolution d’équations différentiellesnécessaires pour la résolution des problèmes de chimie.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Mathématique 1 & 2 » enseignées en 1ère

année Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1 : Intégrales simples et multiples : (2 semaines)Rappels sur l’intégrale de Riemann et sur le calcul de primitives.Intégrales doubles et triples.Application au calcul d’aires, de volumes…Chapitre 2 : Intégrale impropres : (2 semaines)Intégrales de fonctions définies sur un intervalle non borné.Intégrales de fonctions définies sur un intervalle borné, infinies à l’une des extrémités.Chapitre 3 : Equations différentielles : (2 semaines)Equations différentielles ordinaires du 1er et du 2ème ordre.Eléments d’équations aux dérivées partielles.Chapitre 4 : Séries : (3 semaines)Séries numériques.Suites et séries de fonctionsSéries entières, séries de FourrierChapitre 5 : Transformation de Laplace : (3 semaines)Définition et propriétés.Application à la résolution d’équations différentielles.Chapitre 6 : Transformation de Fourier : (3 semaines)Définition et propriétés.Application à la résolution d’équations différentielles.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- J. M. RAKOSOTON, J. E. RAKOSOTON, Analyse fonctionnelle appliquée aux équations aux

dérivées partielles, Ed. PUF, (1999).- S. NICAISE, Analyse numérique et équations aux dérivées partielles : cours et problèmes

résolus, Ed. Dunod, Paris, (2000).- Elie BELORIZKY, Outils mathématiques à l'usage des scientifiques et des ingénieurs, EDP

Sciences, Paris, (2007).- C. ASLANGUL, Des mathématiques pour les sciences, Concepts, méthodes et techniques

pour la modélisation, De Boeck, Bruxelles (2011).- C. ASLANGUL, Des mathématiques pour les sciences2, Corrigés détaillés et commentés des

exercices et problèmes, De Boeck, Bruxelles (2013).


Semestre : 3UE : FondamentaleMatière : Vibrations, Ondes & Optique

Objectifs de l’enseignementLa connaissance théorique, la compréhension et la résolution des mouvements vibratoireset les différents types d’oscillations engendrées, ainsi que les ondes mécaniques et lesmouvements ondulatoires engendrés. Il acquière les connaissances théoriques et les loisfondamentales de l’optique.Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Physique 1 & 2 » enseignées en 1ère

année Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :PARTIE I : VIBRATIONSChapitre 1 : Oscillateur libre.Définition d’un mouvement vibratoire, Condition d’oscillations, exemples de systèmes oscillants.Définition d’un oscillateur libre, établissement de l’équation du mouvement (PFD), équationhoraire, étude énergétique.Chapitre 2 : Oscillateur amorti.Les types de frottement, définition d’un oscillateur amorti, établissement de l’équation dumouvement (PFD), équation horaire, étude énergétique.Chapitre 3 : Oscillateur forcé.Définition d’un oscillateur forcé, établissement de l’équation du mouvement, équation horaire(PFD), la résonnance. Analogie oscillateur mécanique/électrique.Chapitre 4 : méthode de Lagrange et systèmes à 2 degrés de liberté.Définition du Lagrangien d’un système. Présentation des équations de Lagrange. Définition dunombre du degré de liberté. Application à un système à un degré de liberté. Application à unsystème à deux degrés de liberté.PARTIE II : ONDESChapitre 5 : Les ondes progressives.Définition d’une onde progressive. Conditions pour l’existence d’une onde. Caractéristiques d’uneonde. Etablissement de l’équation de propagation des ondes (corde vibrante). Energie transportéepar une onde progressive.Chapitre 6 : Les ondes stationnaires.Définition d’une onde stationnaire et conditions aux limites fixes. Energie contenue dans une ondestationnaire.PARTIE III : OPTIQUEChapitre 7 : Réflexion et réfraction de la lumière.Approximation du rayon lumineux. Loi de la réflexion (Snell-Descartes). Loi de la réfraction. Leprisme.Chapitre 8 : Formation des images.Stigmatisme. Approximation de Gauss. Dioptres plans et sphériques. Miroirs plans et sphériques.Les lentilles minces.

Mode d’évaluation : Continu : 33% Examen : 67%Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- T. BECHERRAWY, Vibrations et Ondes, Tomes 1-4, (Ed. Hermes-Lavoisier - 2010).- H. DJELOUAH, Vibrations et Ondes Mécaniques, OPU, (2011).- J. BRUNEAUX, Vibrations et Ondes, (Ed. Marketing- 2010).-


Semestre : 3UE : MéthodologieMatière : Travaux Pratiques de Chimie Minérale

Objectifs de l’enseignement- Consolidation des connaissances théoriques sur la Chimie minérale.- Expérimentation, apprentissage et visualisation des phénomènes liés à la

Chimie minérale.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1 & 2 » et « TP Chimie 1 & 2 »enseignées en 1ère année Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :Faire 5 manipulations au choix.1. Notion de sels en solution2. Solubilité-complexe3. Réaction d'oxydo-réduction4. Formation des complexes5. Le produit de solubilité du chlorure de Pb6. La précipitation sélective des sulfates de Ba++ et de Ca++

Mode d’évaluation :Continu : 50% Examen : 50%

Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :

- T. BARILERO, A. DELEUZE, M. EMOND, H. MONIN-SOYER, Travaux pratiques de chimie,de l'expérience à l'interprétation, Ed. Rue d’ULM, (2013)


Semestre : 3UE : MéthodologieMatière : Travaux Pratiques de Chimie Organique

Objectifs de l’enseignement- Consolidation des connaissances théoriques sur la Chimie organique.- Expérimentation, apprentissage et visualisation des phénomènes liés à la

chimie organique.


Contenu de la matière :Faire 5 ou 6 manipulations au choix (selon moyens disponibles).PREMIERE PARTIE- Construction de molécules dans l’espace en représentation compacte ou éclatée à l’aide d’un

modèle moléculaire, ou à défaut, dessiner les molécules en 3D à l’aide d’un logiciel.Méthodes de purification des matières organiques :- Méthodes mécaniques de séparation (filtration, décantation, filtration sous vide, ….etc.)- Extraction liquide –liquide- Réfractométrie- Préparation d’un savon- Recristallisation d’un produit organique (acide benzoïque ou un autre produit).- Séparation d’un mélange benzène- toluène par distillation fractionnéeDEUXIEME PARTIE : Synthèse des composés organiques- Préparation du bromure d’éthyle ; Préparation de l’iodure de méthyle- Préparation du phénétol 5256 HOCHC à partir du bromure d’éthyle et du phénol- Synthèse de l’aspirine (acide acétylsalicylique)- Préparation de l’acide benzoique à partir du toluène.- Synthèse de l’Ortho et Para - Nitrophénol ;- Synthèse du Nitrobenzène- Synthèse de l’aniline- Synthèse du Phénol à partir de l’aniline- Synthèse de l’Anisol C6H5OCH3- Synthèse de l’hélianthine (méthylorange).- Synthèse de la benzophénone- Synthèse de l’acétate d’éthyle.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- J. MADDALUNO, V. BELLOSTA, I. CHATAIGNER, F. COUTY, Chimie organique, Tout le cours

en fiches, Ed. Dunod, (2013)- N. L. GERMAIN, J. UZIEL, R. GIL, Synthèses en chimie organique Exercices corrigés, Ed.

Dunod (2012).


Semestre : 3UE : FondamentaleMatière : Méthodes Numériques et Programmation

Objectifs de l’enseignementL’acquisition de cette matière permet à l’étudiant la maîtrise de l’outil numérique par lacompréhension des langages de programmation évolués d’une part, et d’autre part, parl’utilisation des méthodes numériques de résolution de systèmes d’équations algébriques.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « informatique 1 & 2 » et « mathématiques 1& 2 » enseignées en 1ère année Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1. Initiation (ou rappel) de langages de programmation informatiqueMATLAB et/ou MATHEMATICA et/ou FORTRAN et/ou C++,Chapitre 2. Intégration numérique2. 1 Méthode des Trapèzes2. 2 Méthode de SimpsonChapitre 3. Résolution numérique des équations non-linéaires3. 1 Méthode de Bissection3. 2 Méthode de NewtonChapitre 4. Résolution numérique des équations différentielles ordinaires4. 1 Méthode d'Euler4. 2 Méthode de Runge-KuttaChapitre 5. Résolution numérique des systèmes d'équations linéaires5. 1 Méthode de Gauss5. 2 Méthode de Gauss-Seidel


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :Pour MATLAB- M. DJEBLI & H. DJELOUAH, Initiation à MATLAB, OPU, (2013).- R. DUKKIPATI, MATLAB, an introduction with applications, New Age International

Publishers, India, (2010).- C. WOODFORD and C. Phillips, Numerical methods with worked examples: MATLAB edition,

2nd Ed. Springer Ltd, (2013).Pour C et C++- C. DELANNOY, ‘’C++ pour les programmeurs C’’, 6ème Ed., Eyrolles, Paris, (2004).- C. CASTEYDE, ‘’Cours de C/C++’’, Copyright, (2005).Pour FORTRAN- B. HAHN, ‘’Introduction to Fortran 90 for scientists and engineers’’, Capetown University, South

Africa, (1993).- Ph. D’Anfray, ‘’Fortran 77’’, Université Paris XIII, (1998).- P. CORDE et A. FOUILLOUX, Langage Fortran, Support de cours, IDRIS, (2010).Pour les méthodes numériques- F. JEDRZEIJEWSKI, Introduction aux méthodes numériques, 2ème Ed., Springer, France,

(2005).- J. HOFFMAN, Numerical methods for engineers and scientists, 2nd Ed, Marcel Dekker, USA,

(2001).- A. QUARTERONI, Méthodes numériques, algorithmes, analyse et appl., Springer, Italie, (2004).


Semestre : 3UE : DécouverteMatière : Techniques d’Analyse Physico-Chimique I

Objectifs de l’enseignementCette matière permet à l’étudiant chimiste de découvrir les diverses techniques etméthodes développées pour des analyses d’aspect physique et chimiques des composéshomogènes et/ou hétérogènes.


Contenu de la matière :1. Généralités sur les méthodes de séparationsSéparation de constituants d’un mélange hétérogène- Cas d’un mélange solide - liquide (filtration, centrifugation)- Cas d’un mélange de deux liquides non miscibles

Traitement d’une phase homogène2. Séparation par rupture de phaseCas d’une solution liquide, Elimination, Relargage3- Osmose & dialyse4. extraction par voie chimique5. extraction par un solvant non miscibleGénéralités, expression du partage, coefficient de partage, taux de distribution, expression durendementExtraction simple : définition, étude quantitative, mise en œuvre pratique d’une extraction6. Séparation par changement d’étatRappel de notions générales, sublimation, distillation simple, rectification (distillation fractionnée),distillation d’un mélange de liquides non miscibles7. Méthode chromatographiquesGénéralités, principes généraux de la chromatographie (classification), représentationschématique d’un chromatogramme, étude théorique de la chromatographie : théorie desplateaux symétrie des pics phénomènes d’adsorption, Théorie cinétique (H.E.P.T équation deVan Deemter).Mise en œuvre des méthodes chromatographiques : CCM, HPLC, CPG,…etc.8- Méthodes électrophorétiques

Mode d’évaluation : Examen : 100%

Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- G. MAHUZIER, M. HAMON, Abrégé de chimie analytique : Méthodes de séparation, tome

2 ; Ed. Masson, Paris, New York, Barcelone, Milan, (1978).- M.CHAVANE ; G.J. BEAUDOIN A. JULLIEN; E. FLAMMAND, Chimie organique expérimentale,

Modulo Editeur, (1986).- G.GUICHON, C. POMMIER, La chromatographie en phase gazeuse, Ed. Gauthier-Villars

(1971).- J. TRANCHANT, Manuel pratique de chromatographie en phase gazeuse ; 3ème Ed.

MASSON ; Paris, New York, Barcelone, Milan, (1982).


Semestre : 3UE : TransversaleMatière : Langues étrangères 3

Objectifs de l’enseignement- Acquisition d’une culture de langue scientifique et des bases de langage courant- Acquisition d’une capacité aux techniques de l’exposé oral.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé d’avoir suivi les matières Langues Etrangères 1 et 2, enseignées en L1,Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :Expression orale et écrite, communication et méthodologie en langue étrangèresEntraînement à la compréhension de documents écrits relatifs au domaine de la physique.On tentera le plus possible d’associer l’enseignement des langues à la formationscientifique. Tous les supports seront utilisés- Traduction de notices et publications ; Rédaction de résumés ; Bibliographie et exposésde projet.




Semestre : 4UE : FondamentaleMatière : Chimie Organique 2

Objectifs de l’enseignementMaîtriser les mécanismes réactionnels de base. Pouvoir différencier les différentesfonctions chimiques des composés et déterminer les réactions de synthèse permettant depasser d’une fonction à l’autre.

Connaissances préalables recommandéesAvoir des connaissances sur les effets électroniques, la nomenclature et la stéréochimiedes molécules organiques acquis en L1 dans le module "Chimie 1"

Contenu de la matière :Chapitre1-1.1 Propriétés physiques des molécules organiques,1.2 Polarisation et moments dipolaires,1.3 Polarisabilité.Chapitre 2- Effets électroniques :2.1 Inducteur2.2 inductomére,2.3 Mésomère,2.4 Electromère,2.5 Conjugaison et hyper conjugaison.Chapitre 3- Résonance et aromaticité.Chapitre 4- Classification et études des réactions :4.1 Réactions homolytiques et hétérolytiques.4.2 Intermédiaires réactionnels.5- Mécanisme réactionnel.5.1 Substitution nucléophile : SN2, SN1, SNi.5.2 Elimination : E1, E2 (cis et trans élimination).5.3 Addition : A1, A2 (cis et trans addition).5.4 Substitution électrophile.5.4 Réactions radicalaires.5.5 Exemples de réactions de transpositions : Wagner-Meervein, pinacolique, Beckman.Chapitre 6 : Alcanes, cycloalcanes, alcènes, alcynes.Chapitre 7 : Arènes.Chapitre 8 : Dérivés halogénés et organomagnésiens.Chapitre 9 : Alcools, phénols, éthers.Chapitre 10 : Amines.Chapitre 11 : Aldéhydes, cétones, acides carboxyliques.Chapitre 12 : Les organométalliques.

Mode d’évaluation : Continu : 33% Examen : 67%Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- P. ARNAUD. Cours : Chimie organique, 18ème édition, Dunod, (2009).- P. ARNAUD. Exercices de chimie organique, 4ème édition, Dunod, (2010).- K.P.C. VOLLHARDT, N. E. SCHORE, C. ESKENAZI. Traité de chimie organique, 5ème édition.

De Boeck - Université, (2009).- J. McMURRY, E. SIMANEK. Chimie organique Les grands principes : cours et exercices

corrigés. 2ème édition, DUNOD, (2007).


Semestre : 4UE : FondamentaleMatière : Thermodynamique & Cinétique Chimique

Objectifs de l’enseignementCet important cours permet la maîtrise de la thermodynamique classique et ses principesfondamentaux appliqués aux corps purs et aux solutions et la partie liée à la cinétique desréactions chimiques.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 2 » et « TP de Chimie2 »enseignées en S2 ainsi que les Mathématiques, de la 1ère année, Science de la Matière..Contenu de la matière :PARTIE THERMODYNAMIQUEChapitre I : Thermodynamique des systèmes ouverts : Les fonctions caractéristiques dessystèmes ouverts, Notion de potentiel chimique, Application à la réaction chimique.Chapitre II : Les équilibres chimiques : Equilibres homogènes, Equilibres hétérogènes.Chapitre III : Le corps pur : Le corps pur sous une phase : Le gaz parfait (H, S et G du gazparfait), Le gaz réel (Enthalpie libre et notion de fugacité), L’écart au gaz parfait, Traitement dequelques équations d’états (Equation de Van Der Waals, éq. de Viriel), Le corps pur à l’étatcondensé (H, S et G), Le corps pur sous plusieurs phases, Lois générales d’équilibre (Lois deClapeyron, Clausius - Clapeyron), Règle des phases, Vaporisation, sublimation, fusion et latransition du corps purChapitre IV : Les solutions : Les solutions sous une phase, Grandeurs molaires partielles,grandeurs de mélange, Les solutions idéales, Les solutions réelles, activité et grandeurs d’excès,et les grandeurs de mélange. Les solutions sous plusieurs phases, Diagrammes d’équilibre liquide– vapeur ; Diagrammes d’équilibre liquide – solidePARTIE CINETIQUE CHIMIQUEI- Réactions Chimiques HomogènesChapitre 1- Vitesse des réactions : Mesure, expressions, ordre expérimental, moléculaire,réactions composées influence de température.Chapitre 2- Réactions d’ordre simple : Détermination de l’ordre global et des ordres partiels,méthode d’intégration, méthode différentielle, méthode d’isolement, ordre en fonction dutemps et en fonction des concentrations initiales.Chapitre 3 Réactions composées : Réactions opposées (inverses), parallèles et successives,réactions complexes, combinaisons des réactions composées, Réactions complexes avec étatstationnaire des composées intermédiaires, réactions par stade, réactions en chaînes.Chapitre 4 Théorie de l’acte élémentaire : théorie des collisions, réaction pseudo monomoléculaire, théorie du complexe activé, énergie d’activation, sa mesure ; activation photochimique.II – Réactions Chimiques HétérogènesChapitre 5. Catalyse hétérogène : adsorption physique et chimisorption, Etudes physico-chimiques des catalyseurs, mécanismes d’action, cinétique de catalyse ; Influence de latempérature.Chapitre 6 Réactions hétérogènes : méthodes d’étude, Loi de la nucléation, Phénomène dediffusion, Cinétique d’une réaction d’ordre 2, Cinétique d’une réaction par polarimétrie,détermination d’une énergie d’activation, Caractérisation physique des catalyseurs par adsorption,Adsorption d’un soluté sur solide, Cinétique d’une réaction.

Mode d’évaluation :Continu : 33% Examen : 67%


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- M. CHABANEL et B. ILLIEN, Thermodynamique chimique, Ed. Ellipses, Paris, (2011).- J. M. SMITH, H. C. van NESS, A. M. ABBOTT, Introduction to chemical Engineering

thermodynamics, 2nd ed., McGraw-Hill, (1989).- A. GRUGER, Thermodynamique et équilibres chimiques, Cours et exercices corrigés, 2nd éd.,

Dunod, (2004).- P.L. FABRE, Thermodynamique et Cinétique Chimique, Résumés de cours et exercices

corrigés, Ed. Ellipses, Technosup, (1998).- R. MAUDUIT, Thermodynamique en 20 fiches, Ed. Dunod, (2013)- J-C. DECHAUX, L. DELFOSSE, A. PERCHE, Problèmes de cinétique chimique, Ed. Masson &

Colin, Inter éditions, (1980).- B. FREMAUX, Éléments de cinétique et de catalyse, Éd. Tec. & Doc, (1989).- G. SCACCHI, M. BOUCHY, J.-F. FOUCAUT, O. ZAHRAA, Cinétique et Catalyse, Ed. Tec &

Doc., (1996)


Semestre : 4UE : FondamentaleMatière : Chimie Analytique

Objectifs de l’enseignementL’enseignement de cette matière permet à l’étudiant d’acquérir les bases de l’analyse desproduits, c'est-à-dire l'identification et la caractérisation de substances chimiques connueset à la chimie des réactions en milieux aqueux.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1» et « TP de Chimie 1 & 2»enseignées en 1ère année, Science de la Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1. Equilibres en solution :1.1. Equilibre homogène et équilibre hétérogène.1.2. La constante d’équilibre.1.3. Les facteurs d’équilibre.1.4. Principe de Le CHATELIER.Chapitre 2. Oxydo-réduction :2.1 Les notions d’oxydo-réduction et réduction.2.2 Nombre d’oxydation d’un élément.2.3 Détermination des coefficients des réactions d’oxydo-réduction.Chapitre 3. Les solutions ioniques. Acides et Bases :3.1 La dissociation ionique (L’équilibre de dissociation (L’auto - ionisation de l’eau.)3.2 Produit ionique de l’eau.3.3 Généralités sur les acides et les bases (Définitions. Conséquences de la définition deBRONSTED).3.4 Forces des acides et des bases).Chapitre 4. Le pH des acides et des bases :4.1 La notion de pH.4.2 Calcul du pH d’un acide ou d’une base.4.3 Mesure du pH. Neutralisation d’un acide par une base.Chapitre 5. Les sels en solution.5.1 Etude des sels peu solubles (Définitions. Solubilité de sels. Produits de solubilité).5.2 Déplacement de l’équilibre de solubilité


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- J. L. BRISSET, A. ADDOU, M. DRAOUI, D. MOUSSA, F. ABDELMALEK, Chimie analytique en

solution (2ème Ed.) : Principes et Applications, Lavoisier, (2011).- J.-L. BURGOT, Chimie analytique et équilibres ioniques, (2ème Ed.), Lavoisier, (2011).- C. H. TROTTMANN, M. GUERNET, Exercices de chimie analytique avec rappels de cours, Ed.

Dunod, Paris, (2011)- J. W. HILL, R. H. PETRUCCI, Chimie des Solutions, Ed. Erpi, (2008)- P. L. FABRE, Chimie des Solutions, Résumés de cours et exercices corrigés, Ed. Ellipses,

(2010)


Semestre : 4UE : FondamentaleMatière : Chimie Quantique

Objectifs de l’enseignementCe cours permettra à l’étudiant de s’apercevoir comment les concepts fondamentaux de laMécanique Quantique sont utilisés à l’échelle de la structure atomique et moléculaire pourl'interprétation et la prévision des réactivités et des propriétés des espèces chimiques

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser la matière « Chimie 1 & 2 » enseignées en L1, Science dela Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1 : Principes généraux de la mécanique quantique. 9h00Introduction aux idées de base de la théorie quantique. L’état quantique : la fonction d’onde.Propriétés observables et opérateurs quantiques. L’évolution temporelle d’un système quantique :équation de Schrödinger dépendante du temps, système conservateur de l’énergie, équation deSchrödinger indépendante du temps, état fondamental et états excités. Mesure d’une propriété etvaleur moyenne. Principe d’incertitudeChapitre 2 : Modèle de la particule libre dans une boite. 6H00Boîte de potentiel à une dimension. Boîte de potentiel à 2 et 3 dimensions. Application :modélisation de la structure des électrons π des polyènesChapitre 3 : Les atomes hydrogénoïdes. 9hHamiltonien, équations de Schrödinger dépendante et indépendante du temps. Résolution del’équation de Schrödinger. Analyse et interprétation des solutions. Introduction du spin :spinorbitaleChapitre 4 : Les méthodes d’approximation en mécanique quantique 3hMéthode des perturbations. Méthode des variationsChapitre 5 : Les atomes à plusieurs électrons. 9hHamiltonien et équation de Schrödinger. Approximation orbitélaire. Principe de Pauli. Modèle deSlater. Structure électronique des atomesChapitre 6 : Les molécules diatomiques. 9hL’ion moléculaire H2

+, approximation CLOA. Interaction de deux orbitales atomiques identique : lesmolécules diatomiques homonucléaires, Interaction de deux orbitales atomiques différentes : lesmolécules diatomiques hétéronucléaires.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- B. VIDAL, Chimie Quantique, Ed. Masson, (1992).- D. Mac QUARRIE, J. D. SIMON, Chimie physique: approche moléculaire, Ed. Dunod, (2000).- P. HIBERTY, N. T. ANH, Introduction à la chimie quantique, Ed. Ecole Polytechnique, (2008)- C. LEFORESTIER, Introduction à la chimie quantique, Cours et exercices corrigés, Ed.

Dunod, (2005).


Semestre : 4UE : MéthodologieMatière : Travaux Pratiques de Chimie Analytique

Objectifs de l’enseignement- Consolidation des connaissances théoriques sur la Chimie Analytique.- Apprentissage et visualisation des phénomènes liés à la Chimie Analytique.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1» et « TP de Chimie 1» enseignéesen 1ère année, Science de la Matière.

Contenu de la matière :Dans l’ensemble, les TP devront portés sur les dosages acido-basiques, surl’oxydoréduction et sur la précipitation. On peut les organiser comme suit :1- Préparation de solutions2- Analyse volumétrique et réactions acido-basique : Titrages acido-basique- Dosage d’une base forte par un acide faible (exemple NaOH- HCl)- Dosage de l’acide faible par une base forte (exemple CH3COOH par NaOH)- Double titrage d’une solution (2 points d’équivalence) (exemple Na2CO3)3- Détermination expérimentale de la solubilité (exemple NaCl)4- Analyse volumétrique par oxyde- réduction- Dosage des ions ferreux par les ions permanganate- Dosage d’une solution d’I2 par le thiosulfate de sodium.


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- J. L. BRISSET, A. ADDOU, M. DRAOUI, D. MOUSSA, F. ABDELMALEK, Chimie analytique en

solution (2ème Ed.) : Principes et Applications, Lavoisier, (2011).- J.-L. BURGOT, Chimie analytique et équilibres ioniques, (2ème Ed.), Lavoisier, (2011).- J. W. HILL, R. H. PETRUCCI, Chimie des Solutions, Ed. Erpi, (2008)- P. L. FABRE, Chimie des Solutions, Résumés de cours et exercices corrigés, Ed. Ellipses,

(2010)


Semestre : 4UE : MéthodologieMatière : Travaux Pratiques de Thermodynamique & Cinétique Chimique

Objectifs de l’enseignementConsolidation des connaissances théoriques sur la Thermodynamique et la cinétiquechimique.Apprentissage et visualisation des phénomènes liés à la Thermodynamique et lacinétique chimique.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1» et « TP de Chimie 1» enseignéesen 1ère année, Science de la Matière.

Contenu de la matière :Partie : TP Thermodynamique (Faire 3 TP au choix)

1. Equilibre Liquide-Vapeur2. Propriétés colligatives : détermination de la masse molaire par cryoscopie3. Détermination des volumes molaires partiels par pycnométrie4. Mesure du volume molaire de mélange5. Mesure du volume molaire d’excès6. Mesure de la chaleur de mélange7. Mesure de la chaleur d’excès

Partie : TP Cinétique Chimique (Faire 3 TP au choix)1. Cinétique de la réaction d’hydratation de l’éthylacétate2. Détermination de la vitesse de réaction (2°ordre)3. Adsorption d’un soluté sur solide4. Etude de la réaction persulfate-iodure5. Etude cinétique par conductimétrie de la saponification de l’acétate d’éthyle6. Détermination de l’énergie d’activation7. Hydrolyse du sachharose


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- M. CHABANEL et B. ILLIEN, Thermodynamique chimique, Ed. Ellipses, Paris, (2011).- J. M. SMITH, H. C. van NESS, A. M. ABBOTT, Introduction to chemical Engineering

thermodynamics, 2nd ed., McGraw-Hill, (1989).- R. MAUDUIT, Thermodynamique en 20 fiches, Ed. Dunod, (2013)- B. FREMAUX, Éléments de cinétique et de catalyse, Éd. Tec. & Doc, (1989).- G. SCACCHI, M. BOUCHY, J.-F. FOUCAUT, O. ZAHRAA, Cinétique et Catalyse, Ed. Tec &

Doc., (1996)


Semestre : 4UE : MéthodologieMatière : Chimie Inorganique

Objectifs de l’enseignementCe cours spécifique permet à l’étudiant l’acquisition de compétences en chimieinorganique générale notamment en chimie du solide et de coordination.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1 » et « TP de Chimie1 & 2 »enseignées en 1ère année Science de la Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1 Structure des matériaux solides : Notions générales : Etatamorphe/cristallisé, poly/monocristaux, cristal parfait/réel (défauts, joints de grain,surface…). Structure des édifices métalliques. Liaison métallique : modèle de bandes.Application à la conductivité des métaux et des semi-conducteurs. Alliages. Structure desédifices atomiques et moléculaires. Structure et géométrie des édifices ioniques. Modèlede la liaison ionique. Energie réticulaire (solutions solides : d’insertion, de substitution.Cristal réel et défauts : Défauts électroniques, défauts ponctuels, défauts linéaires etdéfauts plans.Chapitre 2 Chimie des éléments de transition : Structures des complexes decoordination. Propriétés optiques et magnétiques. Modèle du champ cristallin et modèledes orbitales moléculaires. Réactivité des complexes. Composés organométalliques.Chapitre 3 Introduction à la cristallographie : Notion de maille. Réseaux cristallinsMultiplicité d’une maille. Rangées. Plans réticulaires. Les sept systèmes cristallins. Lesquatorze réseaux de Bravais. La symétrie dans les cristaux. Réseaux réciproques desréseaux non primitifs.Chapitre 4 Les structures métalliques : Notion de maille. Disposition carrée : Structuresemi compacte cubique centrée CC. Disposition triangulaire : Symétrie hexagonalecompacte HC, Symétrie cubique à faces centrées CFC. Sites interstitiels : dans le CC,dans le HC, dans le CFC.Chapitre 5 Structures ioniques : Structures du type AB : CsCl, NaCl, ZnS blende, ZnS

wurtzite. Structure du type AB2: Fluorine CaF2, Rutile TiO2Chapitre 6 Structures covalentes


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- M. SHRAVER, ATKINS, EARSON, Mass spectrometry, Ed. J. Wiley, (1992).- R. KEITER, J. HUHEEY, E. KEITER, Chimie Inorganique, Ed. De Boeck, (2000).- J.-F. LAMBERT, T. GEORGELIN, M. JABER, Mini manuel de Chimie inorganique, Ed. Dunod,

(2014)- L. LOPES, Chimie générale et inorganique, 86 exercices corrigés, Ed. Ellipses, (2014).


Semestre : 4UE : DécouverteMatière : Techniques d’Analyse Physico-chimique II

Objectifs de l’enseignementL’enseignement de cette matière permet à l’étudiant de découvrir’ les techniquesspectroscopiques d’analyses de différents types de rayonnement (UV-Visible, IR, RMN) etles différents appareillages utilisés pour mettre en œuvre ces techniques(spectroscopes,…).

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé de maîtriser les matières « Chimie 1 » et « TP Chimie 1 » etenseignées en 1ère année Sciences de la Matière.

Contenu de la matière :Chapitre 1. Introduction aux méthodes spectrales : définition et généralités sur lesspectres électromagnétiques.Chapitre 2. Les lois d’absorption et application de la loi de BEER LAMBERT à laspectrophotométrie UV-Visible : principe. Différents domaines d’absorption. Différentschromophores. Application en analyse quantitative.Chapitre 3. Spectrophotométrie d’absorption atomique : Principe et théorie.Instrumentation. Caractéristiques d’une flamme. Four d’atomisation. Interférences.applications.Chapitre 4. Spectrométrie infrarouge : Présentation du spectre du moyen infrarouge.Origine des absorptions dans le moyen infrarouge. Bandes de vibration-rotation du moyeninfrarouge. Modèle simplifié des interactions vibrationnelles. Bandes caractéristiques descomposés organiques. Instrumentation. Comparaison des spectres.Chapitre 5. Spectroscopie de Résonance Magnétique Nucléaire : Généralités.Interaction spin/champ magnétique pour un noyau. Les noyaux qui peuvent être étudiéspar RMN. Théorie de Bloch pour un noyau dont I=1/2. Le principe de l’obtention duspectre par R.M.N. La R.M.N. de l’hydrogène. Le déplacement chimique. Noyaux blindéset déblindés. Structure hyperfine. Couplage spin-spin.Chapitre 6. Spectrométrie de massePrincipe de la méthode. Déviation des ions – spectre de Bainbridge. Performance desspectromètres de masse. Les différents analyseurs


Références (Livres et polycopiés, sites internet, etc) :- M. PINTA, Spectrométrie d'absorption atomique, Tomes I et II, Ed. Masson, (1979).- R. DAVIS, M. FREARSON, Mass spectrometry, Ed. J. Wiley, (1992).- B.C. SMITH, Fundamentals of Fourrier Transformed Infrared, C.R.C Press Inc. (1996).- E. CONSTANTIN, Spectrométrie de masse, principe et application, Ed. Tec-Doc, 2ème éd.,

Paris (1996).- M. Mc MASTER, GC / MS Practical User's Guide, Ed. WILEY- VCH (1998).- F. ROUESSAC, A. ROUESSAC, Analyse Chimique. Méthodes et Techniques instrumentales

modernes. Cours et exercices résolus, 5ème édition. Dunod, Paris, (2000).


Semestre : 4UE : TransversaleMatière : Langues étrangères 4

Objectifs de l’enseignementCette unité est une continuité de la matière « langue étrangère 3 du Semestre 3 :Expression orale et écrite, communication et méthodologieLes objectifs sont :- Participation active de l’étudiant à sa propre formation.- Initiation aux techniques de communications.- Initiation aux techniques de recherche bibliographique.

Connaissances préalables recommandéesIl est recommandé d’avoir suivi les matières Langues Etrangères 3 enseignées en S3

Contenu de la matière :

- Apprendre à rédiger et exposer une étude donnée de culture générale.- Initiation aux techniques de recherche sur internet.(On tentera le plus possible d’associer l’enseignement des langues à la formationscientifique et tous les supports seront utilisés).



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Août 2014

type de licence - fs.univ-boumerdes.dzfs.univ-boumerdes.dz/programmes...

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