U1

1

KONDUKTOMETRIE

Teoretická část:

1. Srovnejte podstatu elektrické vodivosti kovů a elektrolytů.

2. Uveďte Kohlrauschův zřeďovací zákon a vysvětlete jeho podstatu.

3. Uveďte, kde v praxi je důležitá znalost vodivosti kapalin, proč se sleduje.

Praktická část:

Úkol 1:

Zjistěte závislost vodivosti na koncentraci elektrolytu

Postup:

Proveďte měření vodivosti vodivostního standardu (0.01 mol∙dm-3

KCl). Proveďte měření

vodivosti pro vodu z vodvodního řádu, pro destilovanou vodu a pro demineralizovanou

vodu. Připravte postupným ředěním roztoky KCl s koncentrací 0.5, 0.1, 0.05, 0.01 a

0.005 mol dm-3

. U připravených roztoků změřte jejich vodivost a registrujte teplotu.

Výsledky zaznamenejte do tabulky a sestrojte graf závislosti vodivosti na koncentraci KCl.

Tab. 1 Naměřené hodnoty měrné vodivosti pro vybrané roztoky

Označ. vzorku c (mol*dm-3

) t (°C) ( S/cm)

voda N -

D -

DEMI -

Std Std 0,01

KCl R1 0,5 (uvést reálnou hodnotu)

R2 0,1

R3 0,05

R4 0,01

R5 0,005 Pozn. N … voda z vodovodního řádu, D … destilovaná voda, DEMI … demineralizovaná voda

Úkol 2:

Zjistěte závislost vodivosti na teplotě

Postup:

Pro roztok KCl s koncentrací 0,005 mol dm-3

, změřte jeho vodivost při 20, 25°C a 30°C.

Ohřev vzorku proveďte v termostatu JULABO, na průběhu ohřevu se domluvte se skupinou,

která měří teplotní závislost viskozity. V průběhu měření registrujte vodivost a teplotu

vzorků. Výsledky zaznamenejte do tabulky a sestrojte graf závislosti vodivosti na koncentraci

KCl.

Tab. 2 Naměřené hodnoty měrné vodivosti KCl (c=0,005 mol*dm-3

) na teplotě

T 20 25 30

( S/cm)

U1

2

Úkol 2:

Proveďte konduktometrickou titraci

Postup:

20 ml roztoku NaOH o neznámé koncentraci naředěné v kádince na cca 75ml titrujte z byrety

roztokem HCl o známé koncentraci (dodá pedagog). Prvních 5 přídavků proveďte po 2 ml,

další přídavky po 1ml, za bodem ekvivalence (změna monotónnosti měřených vodivostí)

proveďte 5 x přídavek po 1 ml, pak ještě 3x přídavek po 2ml. V průběhu měření registrujte

vodivost a teplotu vzorků. Výsledky zaznamenejte do tabulky a sestrojte graf závislosti

vodivosti na objemu přidávané HCl.

Tab. 3 Tabulka naměřených hodnot

V(HCl)

(ml) Vi (ml) (mS/cm) t (°C) V(HCl)

(ml) Vi (ml) (mS/cm) t (°C)

Příklad grafické závislosti vodivosti a teploty na přídavku titračního činidla

0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22

2

4

6

8

VNaOH

(ml)

(mS

/cm

)

21,6

21,9

22,2

22,5

Te

plo

ta (°C

)

11 ml

Závěr: Komentujte vztah mezi vodivostí elektrolytů a jejich koncentrací a teplotou.

Komentujte průběh konduktometrické titrační křivky pro neutralizační reakci, zjistěte objem

kyseliny chlorovodíkové potřebné pro dosažení bodu ekvivalence (Be). Ze zjištěného objemu

kyseliny chlorovodíkové v Be vypočtěte koncentraci hydroxidu.

VHCl(ml)